Химия s - металлов

1. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

1.1. Место щелочных металлов в Периодической системе химических элементов

1.2. Распространенность в природе

1.4. Физические свойства щелочных металлов

1.4. Химические свойства щелочных металлов

1.5. Способы получения щелочных металлов

1.7. Обнаружение щелочных металлов

2. ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ

2.1. Место бериллия, магния и щелочно-земельных металлов

в Периодической системе химических элементов

2.2. Распространенность в природе

2.3. Физические свойства бериллия, магния и щелочно-земельных металлов

2.4. Химические свойства бериллия, магния и щелочно-земельных металлов

2.5. Способы получения бериллия, магния и щелочно-земельных металлов

2.6. Обнаружение щелочно-земельных металлов

1. Щелочные металлы

К элементам 1 группы относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Групповое название элементов – щелочные металлы – связано с тем, что их гидроксиды являются едкими щелочами. Франций – радиоактивный и малодоступный для изучения элемент, период его полураспада составляет всего 22 минуты.

1.1. Место щелочных металлов в Периодической системе химических элементов

Щелочные металлы относятся к s-элементам. На внешнем энергетическом уровне атомы щелочных металлов имеют 1 электрон, их электронная конфигурация ns¹. Они легко отдают один электрон, проявляя степень окисления +1. Радиусы атомов возрастают при переходе от лития к францию, значения потенциала ионизации и относительной электроотрицательности уменьшаются. Все щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений располагаются в начале ряда и являются сильными восстановителями, эта способность возрастает с увеличением заряда ядра атома.

1.2. Распространенность в природе

В свободном состоянии щелочные металлы в природе не встречаются, наиболее распространенными являются натрий и калий.

Содержание натрия в земной коре 2,27 мас. %, калия – 1,84 мас. %. Натрий входит в состав поваренной (каменной) соли NaCl, мирабилита (глауберовой соли) Na₂SO₄ · 10H₂O, сильвинита NaCl · KCl, содержится в морской воде.

Основными минералами калия являются: сильвин KCl, сильвинит NaCl · KCl, карналлит KCl · MgCl₂ · 6H₂O, ортоклаз (калиевый полевой шпат) K[AlSi₃O₈], входит в состав морской воды и растений.

Литий, рубидий и цезий относятся к числу редких и рассеянных элементов. Содержание лития в земной коре составляет 6,5·10^-3 мас. %, рубидия – 1,5·10^-2 мас. %, цезия – 3,7·10^-4 мас. %. Литий образует собственные минералы – сподумен LiAlSi₂O₆, амблигонит LiAl(PO₄)(OH, F), входит в состав различных силикатов и алюмосиликатов. Цезий входит в состав редких минералов поллуцита 4Cs₂O · 4Al₂O₃ · 18SiO₂ · 2H₂O и авогадрита (K, Cs)[BF₄], содержится в минералах калия. Рубидий собственных минералов не образует, в качестве примеси содержится в минералах калия – сильвините и карналлите.

1.3. Физические свойства щелочных металлов

Литий, натрий, калий, рубидий в свободном состоянии серебристо-белые металлы, цезий имеет золотисто-желтый цвет. Все металлы очень мягкие и пластичные. Наибольшей твердостью обладает литий, остальные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.

В кристаллическом состоянии все они имеют объемоцентрированную кристаллическую решетку с металлическим типом химической связи, что обуславливает их высокую тепло- и электропроводность.

Все щелочные металлы имеют небольшую плотность, самый легкий металл – литий, его плотность составляет всего 0,53 г/см³.

Металлы имеют достаточно низкие температуры плавления и кипения, причем с увеличением порядкового номера элемента температура плавления металла понижается.

Все металлы очень активны, поэтому их хранят в запаянных ампулах, под слоем вазелинового масла или керосина.

Некоторые физические свойства щелочных металлов приведены в таблице.

Свойство	Li	Na	K	Rb	Cs
Плотность, кг/м^3	530	970	860	1530	1880
Температура плавления,°С	180	98	64	40	29
Температура кипения,°С	1342	883	759	688	671