7. Направление химических реакций

0107. Можно ли получить оксиды NO и NO₂ из простых веществ при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

0207. При какой температуре наступит равновесие системы:

4НС1(г) + О₂(г) 2Н₂О(г) + 2С1₂(г) при каких температурах здесь окислителем является хлор и при каких – кислород?

0307. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции

Fe₃O₄(к) + СО(г) = ЗFеО(к) + СО₂(г) при стандартных условиях.

0407. Ацетилен сгорает, образуя углекислый газ и пары воды. Вычислите ΔG⁰ и ΔS⁰ и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

0507. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS⁰ для каждого превраще-ния. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

0607. Рассчитать, возможно ли протекание в стандартных условиях реакции: Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г) + Н₂О(ж)

0707. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г) + O₂(г) 2NO₂(г)

Ответ мотивируйте, вычислив ΔG⁰ прямой реакции.

0807. Может ли реакция NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(к) при стандартных условиях идти самопроизвольно?

0907. При какой температуре наступит равновесие системы:

СO(г) + 2Н₂(г) СН₃ОН(ж)

1007. При какой температуре начнется реакция:

СН₄(г) + СО₂(г) = 2СО(г) + 2Н₂(г)

1107. Возможна ли реакция 4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г) при стандартных условиях?

1207. Возможна ли реакция СО₂(г) + 4Н₂(г) = СН₄(г) + 2Н₂О(ж) при стандартных условиях?

1307. Вычислите ΔS⁰ в реакции образования аммиака из водорода и азота. При расчете можно исходить из стандартных энтропий соответствующих газов. Чем можно объяснить отрицательные значения ΔS⁰?

1407. Какие из карбонатов: ВеСО₃ , СаСО₃ или ВаСО₃ можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, сравнив ΔG⁰ реакций.

1507. Возможна ли реакция СО(г) + ЗН₂(г) = СН₄(г) + Н₂О(г) при стандартных условиях?

1607. Образование сероводорода протекает по уравнению

Н₂(г) + Sромб = H₂S(г),

Определите ΔS⁰ и ΔG⁰ для этой реакции.

1707 Возможна ли реакция С₂Н₄(г) + ЗО₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(ж) при стандартных условиях?

1807. Определите, при какой температуре начнется реакция восста-новления Fе₃О₄, протекающая по уравнению:

Fе₃О₄(к) + СО(г) = ЗFеО(к) + СО₂(г)

1907. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пента-хлорида фосфора, протекающая по уравнению РСl₅(г) = РСl₃(г) + Сl₂(г)

2007. Вычислите ΔS⁰ для следующих реакций: С(графит) + О₂(г) = СО₂(г), 2СН₄(г) = С₂Н₂(г) +ЗН₂(г), N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г). О чем говорят знаки изменения энтропий?

2107. Можно ли получить оксиды NO и NO₂ из простых веществ при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

2207. При какой температуре наступит равновесие системы:

4НС1(г) + О₂(г) 2Н₂О(г) + 2С1₂(г), при каких температурах здесь окислителем является хлор и при каких – кислород?

2307. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции

Fe₃O₄(к) + СО(г) = ЗFеО(к) + СО₂(г) при стандартных условиях.

2407. Ацетилен сгорает, образуя углекислый газ и пары воды. Вычислите ΔG⁰ и ΔS⁰ и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

2507. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ΔS⁰ для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

2607. Рассчитать, возможно ли протекание в стандартных условиях реакции: Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г) + Н₂О(ж)

2707. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г) + O₂(г) 2NO₂(г).

Ответ мотивируйте, вычислив ΔG⁰ прямой реакции.

2807. Может ли реакция NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(к) при стандартных условиях идти самопроизвольно?

2907. При какой температуре наступит равновесие системы:

СO(г) + 2Н₂(г) СН₃ОН(ж)

3007. При какой температуре начнется реакция

СН₄(г) + СО₂(г) = 2СО(г) + 2Н₂(г),