Фгбоу впо «академия гражданской защиты мчс россии» кафедра химии и материаловедения (№19) дисциплина «химия, ч.I.»

2011-2012 Учебный год

Билет №4

1. Зная номер периода, в котором расположен элемент, можно для него предсказать:

а) число валентных электронов в атоме;	б) число энергетических уровней в атоме;
в) общее число электронов в атоме;	г) формулу высшего оксида элемента.

2. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

а) SiH4;	б) Fe2O3;
в) J2;	г) SO3.

3. Выберите из приведенных ниже гетерогенную систему:

а) 4Р + 5О2 = 2Р2О5;	б) 2NO + O2 = 2NO2;
в) S + O2 = SO2;	г) 2NO2 = N2O4.

4. Реакция H₂SO₄ + KOH  ........... называется реакцией:

а) окисления-восстановления;	б) гидролиза;
в) нейтрализации;	г) замещения.

5. Какое из приведенных ниже простых веществ может выступать в химических реакциях только в качестве окислителя:

а) азот;	б) натрий;
в) железо;	г) фтор.

6. С концентрированной соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) медь;	б) алюминий;
в) цинк;	г) натрий.

7. Постоянную жесткость нельзя устранить:

а) кипячением раствора;	б) добавлением соды;
в) пропусканием воды через обменную смолу;	г) хлорированием.

8. Каким свойством обладают щелочные металлы:

а) являются сильными восстановителями;	б) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства;
в) склонны к образованию сложных анионов ;	г) легко принимают электроны.

9. В одной пробирке находится раствор MgCl_2, в другой - AlCl₃. С помощью какого реактива можно различить растворы?

а) H2SO4;	б) AgNO3;
в) BaSO4;	г) KOH.

10.При выпаривании 50 г раствора поваренной соли осталось 10 г сухого остатка. Концентрация раствора была:

а) 10%;	б) 20%;
в) 25%;	г) 50%.

11. Химические формулы: СН₃ – СН = СН – СН₃;

СН₃ – С  С – СН₃; СН₂ = СН – СН₂ – СН₃; СН  С – СН₂ – СН₃ - соответствуют:

а) одному веществу;	б) трем веществам;
в) двум веществам;	г) четырем веществам.

11. Метанол вступает в реакцию с:

а) натрием;	б) бутаном;
в) водой;	г) хлоридом натрия.

Напишите соответствующие уравнения реакций.

11. Бутиламин имеет формулу:

    а) CH3 – CH2 – NH – CH2 – CH3;	б) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2;
    в) (CH3)2N – C2H5;	г) CH3 – CH2 – CH2 – NH2.

12. Для проведения местной анестезии при хирургической операции необходимо приготовить газообразный хлорэтан объемом 5,6 л (н.у.). Для реакции потребуется следующий объем этилена и хлороводорода:

    а) 2,8 л и 2,8 л;	б) 1,4 л и 4,2 л;
    в) 5,6 л и 5,6 л;	г) 1,4 л и 2,8 л.

13. Укажите, какие названия соответствует соединениям А, В, С в следующей схеме превращений:

пропанол – 1 А В С

а) циклопропан, хлорциклопропан, циклопропанол;	б) пропилен, 1 – хлорпропан, пропанол – 1;
в) пропилен, 2 – хлорпропан, пропанол – 2;	г) пропилен, 1 – хлорпропан, пропилен.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

11. Укажите структурную формулу 3,3,4,4 – тетраметилгексаналя:

СН3 СН3 а) СН3 – СН2 – СН – С – СН2 – СН2ОН СН3	СН3 СН3 О б)СН3 – СН2 – С – С – СН2 – С СН3 СН3 Н
СН3 СН3 О в) СН3 – С – С – СН2 – СН2 – С СН3 СН3 Н	СН3 СН3 г) СН3 – СН2 – С – С – С – СН3 О СН3 СН3

11. При условии, что практический выход тринитротолуола составляет 88%, из 23 г толуола образуется тринитротолуол массой:

а) 29,7 г;	б) 69,56 г;
в) 33,7 г;	г) 49,94 г.

11. Высокие температуры кипения карбоновых кислот связаны:

а) с их хорошей растворимостью в воде;	б) с наличием углеводородного радикала;
в) с наличием водородных связей г) с наличием карбоксильной группы.

11. Процесс денатурации белка сопровождается:

а) разрушением вторичной, третичной и четвертичной структур;	б) распадом молекулы белка на исходные аминокислоты;
в) окислением аминокислот, г) восстановлением аминокислот, входящих в состав белков; входящих в состав белков .

11. Укажите, какие соединения соответствуют веществам А, В в следующих превращениях:

СаС₂  А  С₆Н₆ В С₆Н₅СООН

а) ацетилен, толуол;	б) этилен, метилбензол;
в) ацетилен, хлорметилбензол г) этилен, хлорметилбензол.

Зав. кафедрой химии и материаловедения

д.т.н., профессор И.А. Пушкин