Как решать тесты по химии
,
Реакции в растворах электролитов
1. Формула слабого/сильного электролита – это ...
Решение.
Схема 1
Сильные и слабые электролиты
|
|
сильные |
электролиты |
слабые |
|
||
|
|
|
|
|
|
||
|
- сильные кислоты: НЭ (Э = Br, Cl, I); HЭO3 (Э = Вг, C1, I, N); НЭО4 (Э = Вг, Cl, I, Mn, Re, Tc); Н2ЭО4 (Э = S, Se); Н2Сг2О7, HNCS; - сильные основания: МОН (M = Cs, Fr, К, Li, Na, Rb, Tl); Μ(ОН)2 (М = Ва, Са, Ra, Sr); - почти все соли. |
|
- слабые кислоты (все, не являющиеся сильными); - слабые основания и амфолиты (все, не являющиеся сильными); - соли Fe(NCS)3, HgCl2, CdI2; - вода Н2O. |
||||
Примечания.
Общая формула неорганической кислоты – HyAn, где An – кислотный остаток (все анионы, формулы которых приведены в табл. 2, кроме OH–, являются анионами кислотных остатков); y – индекс (цифра).
Общая формула оснований и амфолитов – М(ОН)x, где М – металл или NH4 (все катионы, формулы которых приведены в табл. 2, являются катионами металлов); x – индекс (цифра).
Общая формула средней соли – MaAnb, где М – металл или NH4; An – кислотный остаток; a, b – индексы (цифры).
Пример.
1. Формула сильного электролита – это ...
А) NH4OH; Б) HF; В) K2SО4; ...
Решение.
А) NH4OH – формула основания (М = NH4), которое, согласно схеме 1, является слабым электролитом. Это неверный ответ.
Б) HF – формула кислоты (An = F), которая, согласно схеме 1, является слабым электролитом. Это неверный ответ.
В) K2SО4 – формула соли (М = K, An = SО4), которая, согласно схеме 1, является сильным электролитом. Это верный ответ.
2. Молекулярному уравнению реакции ... соответствует краткое ионное уравнение ...
Решение.
Для перехода от молекулярного уравнения к краткому ионному надо:
- определить растворимость (Н, М, Р) всех участников реакции с помощью табл. 2;
- определить электролитические свойства (сильный или слабый электролит) всех растворимых участников реакции с помощью схемы 1;
- перенести без изменений в полное ионное уравнение формулы мало- нерастворимых веществ и слабых электролитов, а также оксидов;
- записать растворимые сильные электролиты
в виде формул тех ионов, на которые эти
вещества распадаются, учитывая, что
сильные кислоты распадаются на H+
и Any–,
например, Н2SО4
→ 2H+ +
SO
,
сильные основания – на Mx+
и OH–, например, KOH
→ K+ + OH–,
а средние соли – на Mx+
и Any–,
например, (NH4)2SО4
→ 2NH
+ SO
.
- вычеркнуть из левой и правой частей полного ионного уравнения одинаковые формулы ионов (вместе с их коэффициентами) и (если надо) сократить оставшиеся коэффициенты.
Таблица 2.
Растворимость электролитов в воде
при комнатной температуре (все
соединения Cs+,
H+, K+,
NH
,
Na+, Rb+
и нижеприведенных анионов растворимы;
все соединения CH3COO
,
ClO
,
HCOO
,
NO
и нижеприведенных катионов растворимы)
|
катионы |
анионы |
|||||||||||
|
Br– |
CO |
C2O |
Cl– |
CrO |
F– |
I– |
OH– |
РO |
S2– |
SO |
SO |
|
|
Ag+ |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
— |
Н |
Н |
Н |
М |
|
Al3+ |
Р |
— |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
|
Ba2+ |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
М |
Р |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
|
Be2+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
|
Ca2+ |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Р |
М |
Н |
М |
М |
М |
|
Cd2+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Н |
М |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
Р |
|
Co2+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Cr3+ |
Р |
— |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
|
Cu2+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Н |
Р |
— |
Н |
Н |
Н |
— |
Р |
|
Fe2+ |
Р |
[Н] |
М |
Р |
— |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Fe3+ |
Р |
— |
Н |
Р |
Р |
Н |
— |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
|
Ga3+ |
Р |
— |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
|
Hg2+ |
М |
[Н] |
Н |
Р |
Н |
М |
Н |
— |
Н |
Н |
Н |
— |
|
In3+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
— |
М |
Р |
Н |
Н |
Н |
— |
Р |
|
La3+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
|
Li+ |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
|
Mg2+ |
Р |
М |
Н |
Р |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
Р |
|
Mn2+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
— |
Р |
|
Ni2+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
|
Рb2+ |
М |
[Н] |
Н |
М |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
Sc3+ |
Р |
[Н] |
М |
Р |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
— |
Н |
Р |
|
Sn2+ |
Р |
— |
М |
Р |
Н |
Р |
М |
Н |
Н |
Н |
— |
Р |
|
Sr2+ |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
М |
Н |
М |
Н |
Н |
|
Tl+ |
М |
М |
М |
М |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
|
Y3+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
— |
Н |
Р |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
|
Zn2+ |
Р |
[Н] |
М |
Р |
Н |
М |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
Р |
Условные обозначения: Р – растворимое вещество (> 0,1 моль/л); М – малорастворимое (0,001–0,1 моль/л); Н – нерастворимое (< 0,001моль/л); [Н] – из раствора выпадает осадок оснóвной соли и выделяется CO2; — – разлагается водой или не существует.