КАК РЕШАТЬ ТЕСТЫ ПО ХИМИИ
Химическая кинетика и равновесие
1. При повышении/понижении температуры от T1 до T2, скорость реакции, температурный коэффициент которой равен γ, увеличится/уменьшиться в ____ раз(-а).
Решение.
число раз при увеличении
.
число раз при уменьшении
.
Пример.
1. При понижении температуры от 67 К до 44 К, скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2,7, уменьшится в ____ раз(-а).
Решение.
число раз
= 9,8.
1. Повышение температуры на ΔT увеличило скорость реакции в Z раз. Температурный коэффициент скорости этой реакции равен ...
Решение.
температурный коэффициент скорости
=
.
Пример.
1. Повышение температуры на 37 0С увеличило скорость реакции в 74 раза. Температурный коэффициент скорости этой реакции равен ...
Решение.
температурный коэффициент скорости
=
= 3,2.
1. Чтобы увеличить/уменьшить скорость реакции, температурный коэффициент которой равен γ, в Z раз, надо повысить/понизить температуру на ____ кельвинов.
Решение.
число кельвинов = 10∙
.
Пример.
1. Чтобы увеличить скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2,2, в 17 раз, надо повысить температуру на ____ кельвинов.
число кельвинов = 10∙
=
36.
2. Скорость реакции, уравнение которой aA + bB + cC = …, увеличится/уменьшится в p раз при k-кратном увеличении/уменьшении концентрации A, увеличится/уменьшится в q раз при l-кратном /уменьшении концентрации B, и увеличится/уменьшится в r раз при m-кратном увеличении/уменьшении концентрации C. Общий порядок реакции равен ...
Решение.
общий порядок реакции =
.
Пример.
2. Скорость реакции, уравнение которой aA + bB + cC = …, увеличится в 7 раз при 2-кратном увеличении концентрации A, уменьшится в 5 раз при 5-кратном уменьшении концентрации B, и увеличится в 1,73 раза при 3-кратном увеличении концентрации C. Общий порядок реакции равен ...
Решение.
общий порядок реакции =
= 2,8 + 1 + 0,5 = 4,2.
2. Скорость реакции, уравнение которой aA + bB = …, увеличится/уменьшится в p раз при k-кратном увеличении/уменьшении концентрации A, и увеличится/уменьшится в q раз при l-кратном /уменьшении концентрации B. Общий порядок реакции равен ...
Решение.
общий порядок реакции =
.
2. Скорость реакции, уравнение которой aA = …, увеличится/уменьшится в p раз при k-кратном увеличении/уменьшении концентрации A. Общий порядок реакции равен ...
Решение.
общий порядок реакции =
.
Примечание. Если в задании сказано, что скорость остается неизменной, то это означает, что lg (число раз) = 0.
3. Для увеличения/уменьшения в Z раз скорости газофазной реакции, общий порядок которой равен y, общее давление нужно увеличить/уменьшить в ____ раз(-а).
Решение.
число раз =
.
Пример.
3. Для уменьшения в 19 раз скорости газофазной реакции, общий порядок которой равен 2,1, общее давление нужно уменьшить в ____ раз(-а).
Решение.
число раз =
= 4,1.
3. Если общее давление увеличить/уменьшить в l раз, то скорость газофазной реакции, общий порядок которой равен y, увеличится/уменьшится в ____ раз(-а).
Решение.
число раз =
.
Пример.
3. Если общее давление увеличить в 8,6 раза, то скорость газофазной реакции, общий порядок которой равен 1,4, увеличится в ____ раз(-а).
Решение.
число раз =
=
20,3.
4. Сместить вправо/влево равновесие реакции, термохимическое уравнение которой ...
⇄
= … кДж/моль,
(аi, аk, bj, bm – коэффициенты; Ai, Ak, Bj, Bm – формулы) можно ...
Решение.
Таблица 1
Влияние внешнего воздействия на смещение равновесия
Внешнее воздействие |
Свойства реакции |
Смещение |
|
Температура |
повышается |
< 0 |
влево |
> 0 |
вправо |
||
понижается |
< 0 |
вправо |
|
> 0 |
влево |
||
Давление |
повышается |
|
вправо |
< |
влево |
||
понижается |
> |
влево |
|
< |
вправо |
||
изменяется |
= |
нет смещения |
|
добавление Ai(г), отвод Bj(г) |
— |
вправо |
|
добавление Bj(г), отвод Ai(г) |
— |
влево |
|
добавление/отвод Ak(тв или ж), Bm(тв или ж) |
— |
нет смещения |
|
>
Пример.
4. Сместить влево равновесие реакции, термохимическое уравнение которой NH4Cl(тв) ⇄ NH3(г) + HCl(г); = 177 кДж/моль, можно ...
А) Повышением температуры; Б) Отводом HCl; В) Добавлением NH4Cl; Г) Повышением давления; ...
Решение.
А) = 177 кДж/моль > 0, значит, согласно табл. 1, повышение температуры смещает равновесие вправо. Это неверный ответ.
Б) Отвод HCl, то есть Bj(г), согласно табл. 1, смещает равновесие вправо. Это неверный ответ.
В) Добавление NH4Cl, то есть Ak(тв), согласно табл. 1, не смещает равновесие. Это неверный ответ.
Г) Сумма коэффициентов при формулах
газов в левой части уравнения равна
нулю, поскольку в левой части уравнения
нет формул газов, то есть
= 0. Сумма коэффициентов при формулах
газов в правой части уравнения равна 2
(1 перед NH3(г) + 1 перед
HCl(г)), то есть
=
2.
= 0 <
=
2, значит, согласно табл. 1, повышение
давления смещает равновесие влево. Это
верный ответ.
5. Уравнение реакции, равновесие которой можно сместить влево/вправо повышением/понижением давления – это ...
Решение.
Надо найти суммы коэффициентов, стоящих перед формулами газов в левой и правой частях уравнения реакции, т.е. и соответственно, а затем сравнить эти суммы между собой и применить табл. 1.