- •1.Основные положения и законы химии
- •2.Атомно-молекулярное учение. Строение атома
- •3.Квантово-механическая модель атома
- •4.Квантовые числа, их сущность и численные значения
- •5.Принципы распределения электронов по орбиталям: Принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского.
- •7.Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, энергия ионизации атома, сродство к электрону, электроотрицательность
- •8.Химическая связь и реакционная способность веществ. Ковалентная неполярная и полярная связь
- •9.Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей
- •10.Обменный и донорно-акцепторный механизм образования валентной связи
- •11.Гибридизация атомных орбиталей при образовании ковалентных химических связей и пространственное строение молекул.
- •12.Ионная связь. Ионные кристаллы
- •13.Металлическая связь. Металлические кристаллы
- •14.Водородная связь. Комплементарность
- •15.Основные классы неорганических соединений
- •16.Основы химической термодинамики. Типы термодинамических систем. Эндо и экзотермические реакции, химическое и фазовое равновесие
- •17.Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия системы, работа, энтальпия
- •18.Энергетика химических процессов: тепловой эффект реакции, закон Гесса.
- •19.Второй и третий законы термодинамики. Энтропия
- •20.Возможность самопроизвольного протекания химической реакции. Энергия Гиббса, уравнение Гиббса
- •21.Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действующих масс
- •22.Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
- •23.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
- •24.Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Вант-Гоффа
- •25. Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса
- •26.Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Принцип Ле Шателье. Методы регулирования химической реакции
- •27.Катализаторы и каталитические системы. Механизм действия гомогенных катализаторов
- •28.Гетерогенный катализ. Механизм действия гетерогенных катализаторов, активность и селективность катализаторов
- •29.Растворы, основные понятия, классификация дисперсных систем
- •37. Обменные реакции в растворах электролитов.
- •44.Электролиз расплавов неорганических веществ.
- •45.Электролиз растворов неорганических веществ.
16.Основы химической термодинамики. Типы термодинамических систем. Эндо и экзотермические реакции, химическое и фазовое равновесие
Термодинамика химическая, раздел физической химии, рассматривающий термодинамические явления в области химии, а также зависимости термодинамических свойств веществ от их состава и агрегатного состояния. Термодинамика химическая тесно связана с термохимией, учением о равновесии химическом и учением о растворах (в частности, электролитов), теорией электродных потенциалов, с термодинамикой поверхностных явлений. Термодинамические системы подразделяются на однородные по составу (например, газ в сосуде) и неоднородные (вода и пар или смесь газов в сосуде). Выделяют также изолированные системы, то есть системы, которые не обмениваются с окружающей средой ни энергией, ни веществом, и закрытые системы, которые обмениваются со средой только энергией, но не обмениваются веществом. Если же в системе происходят обменные процессы с окружающей средой, то её называют открытой.
Экзотермическая реакция – химическая реакция, при которой происходит выделение теплоты.Если при экзотермической реакции теплота не успевает отводиться, то реакционная система нагревается.Например, в реакции горения метана СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г)
Эндотермическая реакция – химическая реакция, при которой происходит поглощение теплоты
Фазовыми равновесиями называются равновесия, которые устанавливаются между отдельными фазами при физических процессах перехода веществ из одной фазы в другую. Примерами фазовых переходов являются плавление и кристаллизация веществ, испарение и конденсация растворов, аллотропные превращения веществ.
Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причем скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем
17.Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия системы, работа, энтальпия
Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии для тепловых процессов) определяет количественное соотношение между изменением внутренней энергии системы дельта U, количеством теплоты Q, подведенным к ней, и суммарной работой внешних сил A, действующих на систему. Изменение внутренней энергии системы при ее переходе из одного состояния в другое равно сумме количества теплоты, подведенного к системе извне, и работы внешних сил, действующих на нее. Количество теплоты, подведенное к системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами.
Внутренняя энергия определяется в соответствии с первым началом термодинамики, как разность между количеством теплоты, сообщенным системе, и работой, совершенной системой над внешними телами: U=Q-W
Энтальпия- термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц