- •1.Основные положения и законы химии
- •2.Атомно-молекулярное учение. Строение атома
- •3.Квантово-механическая модель атома
- •4.Квантовые числа, их сущность и численные значения
- •5.Принципы распределения электронов по орбиталям: Принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского.
- •7.Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ, энергия ионизации атома, сродство к электрону, электроотрицательность
- •8.Химическая связь и реакционная способность веществ. Ковалентная неполярная и полярная связь
- •9.Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей
- •10.Обменный и донорно-акцепторный механизм образования валентной связи
- •11.Гибридизация атомных орбиталей при образовании ковалентных химических связей и пространственное строение молекул.
- •12.Ионная связь. Ионные кристаллы
- •13.Металлическая связь. Металлические кристаллы
- •14.Водородная связь. Комплементарность
- •15.Основные классы неорганических соединений
- •16.Основы химической термодинамики. Типы термодинамических систем. Эндо и экзотермические реакции, химическое и фазовое равновесие
- •17.Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия системы, работа, энтальпия
- •18.Энергетика химических процессов: тепловой эффект реакции, закон Гесса.
- •19.Второй и третий законы термодинамики. Энтропия
- •20.Возможность самопроизвольного протекания химической реакции. Энергия Гиббса, уравнение Гиббса
- •21.Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действующих масс
- •22.Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
- •23.Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
- •24.Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Вант-Гоффа
- •25. Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса
- •26.Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Принцип Ле Шателье. Методы регулирования химической реакции
- •27.Катализаторы и каталитические системы. Механизм действия гомогенных катализаторов
- •28.Гетерогенный катализ. Механизм действия гетерогенных катализаторов, активность и селективность катализаторов
- •29.Растворы, основные понятия, классификация дисперсных систем
- •37. Обменные реакции в растворах электролитов.
- •44.Электролиз расплавов неорганических веществ.
- •45.Электролиз растворов неорганических веществ.
25. Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса
Уравнение Аррениуса устанавливает зависимость константы скорости химической реакции ~K от температуры ~T.
26.Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Принцип Ле Шателье. Методы регулирования химической реакции
В гетерогенных системах вещества находятся различных фазах. Если вещества химически не взаимодействуют, то такую систему называют химически нереагирующей системой. В гетерогенных химически реагирующих системах вещества чаще всего взаимодействуют на границе раздела фаз. Равновесие, устанавливающееся в таких системах, называют гетерогенным химическим равновесием.
Ле Шателье — (принцип смещения равновесия), устанавливает, что внешнее воздействие, выводящее систему из состояния термодинамического равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект воздействия. Так, при нагревании равновесной системы в ней происходят изменения (например, химические реакции), идущие с поглощением теплоты, а при охлаждении — изменения, протекающие с выделением теплоты. При увеличении давления смещение равновесия связано с уменьшением общего объёма системы, а уменьшению давления сопутствуют физические или химические процессы, приводящие к увеличению объема.
27.Катализаторы и каталитические системы. Механизм действия гомогенных катализаторов
Можно выделить сравнительно небольшую группу процессов, в к-рых участие катализатора не связано с образованием определенного хим. соед. с субстратом. К таким процессам относится, напр., катализ парамагн. частицами синглет-триплетного превращения карбенов (изменяется электронный спин молекулы) или орто-, пара-превращение Н2 (изменяется ядерный спин). Формально к Г. к. можно отнести газофазные р-ции рекомбинации атомов и простейших радикалов в присут. химически инертных частиц, к-рые, участвуя в тройном соударении, обеспечивают отвод энергии, выделяющейся при образовании хим. связи. Однако в огромном большинстве случаев механизм Т.к., как и гетерог. катализа, включает более или менее сложное хим. превращ. катализатора в р-циях.
28.Гетерогенный катализ. Механизм действия гетерогенных катализаторов, активность и селективность катализаторов
ГЕТЕРОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ (контактный катализ), изменение скорости хим. реакции при воздействии катализаторов, образующих самостоят. фазу и отделенных от реагирующих веществ границей раздела. наиб. распространен случай, когда твердый кат. (контакт) ускоряет реакцию между газообразными реагентами или реакцию в растворе.Селективностью катализатора называют отношение скорости накопления целевого продукта к сумме скоростей всех превращ. исходного в-ва. Можно выделить неск. факторов, к-рые определяют селективность и связаны с составом гетерог. катализаторов. Т. наз. эффект ансамбля определяется числом атомов катализатора, с к-рыми взаимод. одна молекула реагента. При окислении углеводородов на оксидных катализаторах продукты парциального окисления (альдегиды, к-ты и т.д.) образуются при взаимод. молекулы с одним-двумя атомами кислорода пов-сти катализатора, а продукты глубокого окисления (СО2 и Н2О) -при взаимод. с неск. атомами кислорода. Поэтому разбавление в твердом р-ре активного оксида неактивным ведет к увеличению селективности катализатора в р-ции парциального окисления.