8. Расчет зависимости константы равновесия от температуры

Перепишем изобару Вант-Гоффа:

подставив значение Δ_rH°, полученное в п.IV:

Проинтегрировав данное уравнение, получим:

Из данного уравнения необходимо найти константу интегрирования lnK_J. Для этого примем T=298,15 К и подставим lnK_p,298:

Следовательно:

Рассчитаем значения lnK_p для интервала температур 300<T<700 с шагом в 50 К. Полученные результаты запишем в таблицу и построим график f=lnK_p(1/T):

Таблица №3

T	1/T*10^3	lnKp	Kp
300	3,33	-9,2339	9,7670*10^-5
350	2,86	-3,1884	0,04124
400	2,50	1,4858	4,4187
450	2,22	5,2235	185,5817
500	2,00	8,2886	3978,2286
550	1,82	10,8517	51624,2199
600	1,67	13,0287	455313,7149
650	1,54	14,9013	2961750,9072
700	1,43	16,5289	15081014,9291

График №2. Зависимость натурального логарифма константы равновесия от обратной температуры

9. Расчет изменений стандартной энергии Гиббса и стандартной энтропии реакции

Из уравнений:

;

рассчитаем значения Δ_rG_T° (Дж/моль) и Δ_rS_T° (Дж/моль*К) для 300<T<700 с шагом 50 К и занесем значения в таблицу:

Таблица №4

T,К	(1/Т)*10^3, К^-1	ΔrH^0T, Дж/моль	lnKp	Kp	ΔrG^0T, Дж/моль	ΔrS^0T, Дж/моль*К
300	3,33	103974,37	-9,2339	9,7670*10^-5	23032,61	269,81
350	2,86	107293,32	-3,1884	0,04124	9278,45	280,04
400	2,50	110450,29	1,4858	4,4187	-4941,59	288,48
450	2,22	113375,19	5,2235	185,58	-19543,84	295,38
500	2,00	116035,39	8,2886	3978,23	-34457,75	300,99
550	1,82	118418,72	10,8517	51624,22	-49624,76	305,53
600	1,67	120524,95	13,0287	455313,71	-64996,48	309,20
650	1,54	122361,17	14,9013	2961750,91	-80532,91	312,14
700	1,43	123939,22	16,5289	15081014,93	-96200,95	314,49

10. Расчет парциальных давлений компонентов при заданном начальном составе смеси

Рассчитаем начальные парциальные давления участвующих в реакции газов по формуле:

где

0,01+1,5=1,51

Полученные данные занесем в таблицу. Так же рассчитаем парциальные давления участников реакции при изменении общего давления в М раз по формуле и занесем в эту же таблицу:

Таблица №5

Вещество	nнач, моль	xk			атм
C3H8	0,01	0,00662252	10	0,06623	2	0,0132450
H2	1,5	0,99337748	10	9,9338	2	1,9867550