- •1.Общяя схема аналитического определения.
- •2.Метрологические характеристики методов анализа.
- •3.Основные методы классификации ионов.
- •4.Характеристика катионов 1-ой аналитической группы.
- •5.Характеристика катионов 2-ой аналитической группы.
- •6.Характеристика катионов 3-ой аналитической группы
- •13.Физико-химические методы анализа.
- •14.Сущность титримитрического анализа.
- •15.Особенности реакций кислотно-основного взаимоздействия. Буферные растворы.
- •16.Кислотно-основное титрование.
- •17.Сущность титриметрического анализа.
- •18. Комплексометрическое титрование.
- •19.Окислительно-востановительное титрование.
- •20.Титрование по методу осаждения.
3.Основные методы классификации ионов.
Все катионы делятся на аналитические группы
Аналитические группы- группа катионов ,которая с каким-либо реактивом при опред. Условиях дает сходные реакции.
Внастоящее время известно,мн. Классификаций катионов,однако наиболее распространены сульфидная и кислотно-щелочная.
Сульфидный метод был предложен русским химиком Менмуткиным .Согласно этому методу катионы делят на 2 группы:
1)катионы осаждаемые сульфидионом.
2)катионы освоб.карбонатом аммония
Действуя групповыми реактивами в опред. Послед. можно обнаружить все катионы содержащиеся в смеси.
4.Характеристика катионов 1-ой аналитической группы.
Li +1.Ns+1.K+.Rb+1.NH4+1
-с большинством неогранических и органических анионов они дают хорошо растворенные соли
-Общего осождающего реагента –НЕТ
-Катионы Na.K.NH4 в большинестве р-ров бесцветны,но с раствором K2C4O4 дают желтый р-рр ,с MnO4 дают фиолетовый раскрас.
-В пламени горелки соли калия дают розово-фиолетовый окрашивание,а соли Na эрко-желтое.
-NaCL соль приправа ,физиол.р-р(0,9%)
5.Характеристика катионов 2-ой аналитической группы.
Mg2+.Ca+2.Ba+2.Sr+2
-общий групповой реактив (NH4)2CO2
-Большинство соединений этой группы бесцветны.Фосфаты сульфата и карбонаты
-Катионы Ca окрашивают пламя горелки в франж-крас цвет.
-катионы Ba в желто-зеленый
-катионы Ca и Mg содержится в молоке (2,12%) для анализа используют хромат калия
6.Характеристика катионов 3-ой аналитической группы
Mn+2.Fe+2+3.Ca+2.Ni+2.Zn+2.Al+3.Sc+3.Cr+3
-у них есть групповой реактив (NH4)2S
-эта группа подразделяется на 2 подгруппы:
1.группа алюминия
2.подгруппа марганца
-катионы подгруппы алюминия осаждаются групповым рективом в виде растворов
-катионы подгруппы марганца в виде растворов сульфидов
-многие катионы это группы окрашенные:Fe+3(FeCL3-желтый),Cr+3темно зеленый цвет,Cr+3ярко желтый цвет
-некоторые катионы этой группы содержат комплексные соединения
7.Характеристика катионов 4-ой аналитической группы
Hg+1.Pb+2.Ag+1.Bi+2.Cd+3.Mg+2
-групповой реактив
-катионы этой группы делятся на 2 группы:
1.группы серебра:Ag+.Pb+2.Hg+
Хлориды не растворимы в воде
2.подргуппа меди.
-хлорид в воде растворим
-AgNO3 исползуют для определения содержания NaCL к котлетной массе,рыбе, в кондитерские изделия.
-CuSO4для определения свежести мса при приготовлении бульона.
8.Характеристика катионов 5-ой аналитической группы
As+3.As+5.Sn+2.Sn+4.Sb+3.Sb+5
-общий групповой реактив H2S
9.Характеристика анионов 1-ой аналитической группы.
SO-2.SO-2.CO3-2.S2O3-2
-есть групповой реактив-BaCL2
-осаждение в нейтральной или щелочной среде
10. Характеристика анионов 2-ой аналитической группы.
CL-1.S-2
-групповой реактив-AgNO3
NaCl+AgNO3->NaNO3+AgCL↓
-это оеакция оспользуемая для определения сероводорода мясных изделий и полуфабрикатов
11. Характеристика анионов 3-ой аналитической группы.
Na3-1 .NO2
-группового реактива-Нет
12.Химические методы анализа.
ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА — совокупность методов качественных и количественных анализов веществ, основанных на применении химических реакций.
Качественные химические методы анализа (см. качественный анализ) включают использование реакций обнаружения, характерных для неорганических ионов в растворах и для функциональных групп органических соединений. Эти реакции обычно сопровождаются изменением окраски раствора, образованием осадков или выделением газообразных продуктов. В зависимости от количества анализируемого вещества различают макроанализ (1-0,1 г), полумикроанализ (0,1-0,01 г), микроанализ (0,01-0,001 г) и ультрамикрохимический (0,0001 г) анализ (см. микрохимический анализ).
К количественным химическим методам анализа (см. количественный анализ) обычно относят "классические" методы: гравиметрию (см. гравиметрический анализ), титриметрию (см. титриметрический анализ) с визуальной индикацией конечной точки титрования, седиментационный анализ и газоволюмометрию. Газоволюмометрия (газовый объёмный анализ) основана на избирательной абсорбции составных частей газовой смеси в сосудах, заполненных тем или иным поглотителем, с последующим измерением уменьшения объёма газа с помощью бюретки. Так, диоксид углерода поглощают раствором гидроксида калия, кислород — раствором пирогаллола, монооксид углерода — аммиачным раствором хлорида меди. Газоволюмометрия относится к экспрессным методам анализа. Она широко используется для определения карбонатов в горных пород и минералах.
Химические методы анализа широко используют для анализа руд, горных пород, минералов и других материалов при определении в них компонентов с содержанием от десятых долей до нескольких десятков процента. Химические методы анализа характеризуются высокой точностью (погрешность анализа обычно составляет десятые доли процента). Однако эти методы постепенно вытесняются более экспрессными физико-химическими и физическими (см. Физические методы анализа) методами анализа.