- •Неорганическая химия
- •Оглавление
- •Введение
- •История открытия
- •Первый способ получения металлического цинка
- •Строение атома
- •3. Получение цинка
- •3.1. Промышленный способ
- •3.2. Лабораторный способ
- •4. Физические свойства металла
- •Физические свойства некоторых металлов
- •5. Химические свойства
- •5.1. Простое вещество
- •5.2. Амфотерность цинка
- •5.3. Соли цинка
- •5.4. Комплексные соединения
- •Константы нестойкости комплексных ионов [7, c . 334]
- •5.5. Нерастворимые соединения
- •Пр некоторых веществ [8, c. 383]
- •6. Биологическая роль цинка
- •6.1. Положительное влияние
- •6.2. Токсичность
- •Применение цинка
- •Заключение
- •Приложение 1
5.4. Комплексные соединения
Комплексные соединения способны участвовать в реакциях обмена с другими веществами используя внешнюю сферу:
Ba(NO3)2 + [Zn(NH3)4]SO4→ BaSO4↓ + [Zn(NH3)4](NO3)2.
Так же они могут менять свои лиганды в ходе реакций. Эта способность работает в том случае, если при взаимодействии образуется более стойкий комплексный ион. На первый взгляд, комплексные ионы никак не могут реагировать с другими веществами, используя внутреннюю сферу, казалось бы, что произойдет? Ведь лиганды заключены внутри молекулы и у них нет доступа к внешней среде. Но не все так просто, поэтому рассмотрим пример: взаимодействие тетраамминцинка катиона с цианид-ионом (к примеру, можно взять раствор сульфат тетраамминцинка и цианида калия)
[Zn(NH3)4]2+ + 4CN-→ [Zn(CN)4]2- + 4NH3↑.
Чтобы узнать, идет ли реакция, нужно сравнить константы нестойкости комплексных ионов тетраамминцинка катиона и тетрацианоцинкат аниона. Для первого иона будет значение 3,4∙10-10, для второго это 1,3∙10-17. Константа нестойкости второго иона меньше, чем константа первого, значит, он более устойчив, и данная реакция будет протекать с выделением газообразного аммиака.
Таблица 3
Константы нестойкости комплексных ионов [7, c . 334]
|
NH3 |
[Zn(NH3)4]2+ |
3,4 ∙ 10-10 |
|
[Hg(NH3)4]2+ |
5,2 ∙ 10-20 |
|
|
[Cu(NH3)4]2+ |
2,1 ∙ 10-13 |
|
|
[Ag(NH3)2]2+ |
1 ∙ 10-7 |
|
|
CN- |
[Ni(CN)4]2- |
5 ∙ 10-16 |
|
[Fe(CN)6]3- |
1 ∙ 10-44 |
|
|
[Zn(CN)4]2- |
1,3 ∙ 10-17 |
|
|
[Au(CN)4]1- |
1 ∙ 10-56 |
5.5. Нерастворимые соединения
К нерастворимым соединениям относятся гидроксид, карбонат, сульфид, фосфат и другие соединения цинка. Мы предлагаем вам найти, сколько литров воды понадобится для растворения 1 грамма сульфида цинка, что и предлагаем вам сделать вместе с нами.
Необходимо знать значение ПР для Zn(OH)2 , поэтому заглянем в таблицу:
Таблица 4
|
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
|
Zn(OH)2 |
1,2∙10-17 |
Ag2SO4 |
1,4∙10-5 |
HgS |
4,0∙10-53 |
|
ZnS |
1,1∙10-21 |
AgCl |
1,8∙10-16 |
Pb(OH)2 |
1,2∙10-15 |
|
ZnCO3 |
1,4∙10-11 |
Sn(OH)2 |
1,4∙10-28 |
PbCO3 |
7,4∙10-14 |
|
Cr(OH)3 |
6,3∙10-31 |
SnS |
1,0∙10-25 |
PbSO4 |
1,6∙10-8 |
|
AgBr |
5,0∙10-13 |
NiS |
3,2∙10-19 |
PbS |
8,0∙10-28 |
|
AgI |
8,3∙10-17 |
Hg2Cl2 |
1,3∙10-18 |
PbCl2 |
1,6∙10-5 |
|
Ag2CO3 |
8,1∙10-12 |
Hg(OH)2 |
3,0∙10-26 |
CdS |
8,0∙10-27 |