Особенности ферментативногокатализа

1 хим природа (белки)

2 размер (коллоидных частиц 1 - 100нм)

3 высокая каталитическая активность

4 химическая спейцифичность

5 влияние внешних условий (активны при опред температуре)

6 инактивация

12. Химическое равновесие – такое динамическое состояние об-ратимого процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции равны и которое характеризуется постоянством пара-метров при постоянных внешних условиях.

Константа равновесия химической реакции, Kравн, равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций реагентов в степе-нях, равных стехиометрическим коэффициентам – закон дейст-вующих масс для химического равновесия:

аА + bВ сС + dD

Kравн = [С] ^c *[D] ^d/[A] ^a*[B] ^b

Константа равновесия связана с изменением основных тер-модинамических характеристик соотношением:

G = – R·T·lnK= – 2,3 R·T·lgK

Так как G= H – T· S, то R·T·lnK= S – H/T.

Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье:

Если на систему, находящуюся в состоянии химического рав-новесия, оказывать воздействия путем изменения концентра-ции реагентов, давления, температуры, то равновесие смещает-ся в направлении той реакции, протекание которой ослабляет это воздействие.

принцип адаптивных перестроек:

Любая живая система при воздействии на нее перестраивается так, чтобы уменьшить это воздействие.

Смещение химического равновесия(изм концентр, температуры или давления)

13. Коллигативные свойства растворов – это свойства, не зависящие от природы частиц растворенного вещества, а определяемые только концентрацией частиц в растворе.

1.диффузия; 2.осмос, осмотическое давление; 3.понижение давления насыщенного пара над раствором в сравне-нии с чистым растворителем; 4.повышение температуры кипения и понижение температуры кри-сталлизации раствора по сравнению с растворителем.Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем.

Математ ки это выражается с помощью.

I закон Рауля – относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором в сравнении с его давлением над растворителем, равно молярной доле растворенного вещества (N):

P0 – P/P0=N(X) ;

P0 – давление насыщ пара над растворителем

P давл насыщ пара над раствором

Для растворов электролитов вводится изотонический коэффициент i

Изотонический коэффициент (i) – это параметр, учитывающий межмолекулярные взаимодействия в реальных растворах:

14. Диффузия – самопроизвольный направленный процесс переноса час-тиц растворенного вещества и растворителя, осуществляемый за счет градиента концентраций растворенного вещества и приводящий к вы-равниванию концентрации этого вещества по всему объему раствора.

Газообмен в крови.

Полупроницаемая мембрана представляет собой тонкую пластинчатую перегородку, пропускающую растворитель и не пропускающую молекулы растворимых веществ.

Тургор - напряженное состояние клеток, тканей и органов растений вследствие взаимного давления оболочек клеток и их содержимого

Осмос – самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор или из рас-твора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией

Осмотическое давление (Росм) – это избыточное гидростатическое давление, возникающее в результате осмоса и приводящее к выравни-ванию скоростей взаимного переноса молекул растворителя через мембрану с избирательной проницаемостью.

Биол роль осмоса -  регулируется поступление воды в клетки и межклеточные структуры. Упругость клеток (тургор), обеспечиваю–щая эластичность тканей и сохранение определенной формы органов, обусловлена осмотическим давлением.