Вант Гофф сформулировал следую-щий закон:

Осмотическое давление равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном со-стоянии, занимало при той же температуре объем, равный объему раствора.

Росм(Х) = i с(Х) R T Для плазмы крови Росм = 740–780 кПа.

Сосм = i с(Х) Осмолярная концентрация плазмы крови равна 0,29–0,31 осмоль/л.

15. Изотонические растворы – растворы с одинаковым осмотическим давлением. Физиологич раствор 0.9 nacl при обезвож, для восполнения циркулирующей жидкости при кровопотере, в качестве растворителей.

Гипертонический раствор – раствор, обладающий большим осмо-тическим давлением по сравнению с контактируемым раствором.

экзосмос – движение растворителя из осмотической ячейки в окружающий еѐ гипертонический раствор.

.Плазмолиз – сжатие и сморщивание клеток за счѐт экзосмоса в ги-пертоническом растворе.

Промывания гнойных ран, в качестве слабительных препаратов (горькая соль MgSO4∙7H2O, глауберова соль Na2SO4∙10H2O), диуретиков.

Гипотонический раствор – раствор, обладающий меньшим осмо-тическим давлением по сравнению с контактируемым раствором

.эндосмос – движение растворителя в осмотическую ячейку из окружающего еѐ гипотонического раствора, приводящее к набуханию клетки и даже ее разрыву.

Гемолиз – набухание и разрушение за счѐт эндосмоса клеточных мембран эритроцитов в гипотоническом растворе, приводящее к выделению гемоглобина в плазму(лаковая кровь)

При внутривенном введении больному происходит осмотический «шок» – разру-шение клеток вследствие эндосмоса.

Используют при обезвоживании

16. Степень электролитической диссоциации (ионизации), – отно-шение количества электролита, распавшегося на ионы, к общему ко-личеству растворенного электролита.

Величиной, характеризующей положение равновесия ионизации слабого электролита, является константа электролитической диссоциации (ионизации), которая определяется на основании закона действующих масс.

Слабые степ диссоц (альфа) < 0,1)

H2S, NH4OH, H2O

Закон разведения Оствальда: степень диссоциации слабого бинар-ного электролита при разбавлении раствора увеличивается обратно пропорционально корню квадратному из его молярной концентрации.

Слабые электролиты диссоциируют обратимо и ступенчато

17. Сильные ( ст диссоц > 0,7)

Сильные – необратимо и неступенчато.

Активность ионов, а(Хi) – эффективная концентрация ионов (Хi), соответственно которой они проявляют себя в растворах сильных элек-тролитов.

Гамма(Хi) -коэффициент активности– величина, показывающая во сколь-ко раз активность ионов отличается от их истинной аналитической концентрации (сi) в растворе сильного электролита.

Зависит от природы, температуры и концентрации электролитов в растворе.

Ионная сила раствора, I – величина, характеризующая интенсив-ность электростатического поля всех ионов в растворе, равная полу-сумме произведений молярной концентрации (сi) каждого иона на квадрат его заряда (zi)

Ионная сила плазмы крови 0,15моль/л, (Хi)<1, поэтому для расчѐтов необходимо использовать величину а(Хi)

Большую роль в регуляции водного баланса играет баланс электро-литов и полиэлектролитов, которые обеспечивают определѐнную величи-ну осмотического и онкотического давления в биожидкостях, тем самым влияя на обмен молекулами воды между ними.