Химия.

Преподаватель – Иванов Иван Иванович

Заведующая лабораторией – Королева Галина Борисовна

Слушатель – Никифоров Михаил Николаевич

АПМ-03 Курс 1. Семестр осенний. 2003 год.

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах, превращениях, сопровождающихся изменением свойств веществ.

Превращения бывают: 1) Физические (процессы, сопровождаемые изменением физических свойств вещества). 2) Химические (сопровождаются изменением строения атомов и молекул, составляющих вещество. В результате образуются новые вещества с новыми свойствами. 2NaOH+H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2H₂0 + 113,7 Дж (нейтрализация) 3) Физико-химические (не сопровождаются коренной перестройкой атомов и молекул (плавление, испарение). 4) Ядерные (сопровождаются коренной перестройкой атомов, приводят к возникновению новых химических элементов)

Химические процессы классифицируются: 1) Синтез (соединения): а) NH₃+HCl NH₄Cl б) 2NO+O₂ 2NO₂ 2) Реакция разложения (анализа) а) (NH₄)₂+Cr₂O₂ Cr₂O₃+N₂+4H₂O+Q 3) Реакция обмена. Pb(CH₃COO)₂+2KI PbI₂+2KCH₃COO 4) Реакция вытеснения. CuSO₄+Fe Cu+FeSO₄ 5) ОВР (4)

Вещество – одно из состояний материй. Материя – вещество и энергия. Вещества бывают простые и сложные.

Элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра = порядковому номеру.

Аллотропия – существование вещества в нескольких формах.

Полиморфизм – существование сложных веществ в нескольких формах (оксид кремния – 13 модификаций)

Основные законы химии

1. В изолированных системах сумма масс энергий постоянна. .

2. Закон постоянства вещества. Каждый химический элемент имеет определенный и постоянный состав, независимо от способа получения .

3. Закон эквивалента. Любые вещества вступают в реакции в отношениях, пропорциональных их эквивалентам.

Эквивалент – количество вещества, взаимодействующее с 1 молем атома водорода или замещающий его в химических реакциях. Масса эквивалента, выраженная в граммах, называется эквивалентной массой. [Э] [г/моль]. . В основаниях Э=М/2. В кислотах Э=М/3. В солях Э=М/6. В оксидах Э=М/10.

Моль – количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атом, молекул, ион), сколько атомов в 12 г стабильного изотопа углерода C₁₂.

4. Закон Авогадро. При одинаковых физических условиях, в равных объемах газа содержится равное число молекул или атомов в случаях инертных газов (одноатомные газы). . (плотность первого газа по второму).

Номенклатура неорганических соединений.

H – гидрогениум, C – карбониум, О – оксигениум, N – нитрогениум, Ag – аргениум, Mn – манганум, Si – силигениум, S – сульфид, Fe – феррум, Cu – купрум, As – арсигениум, Sn – стану, Sb – стибию, Hg – гидраргиум.

Вещества классифицируют по свойствам: 1) Оксиды (солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие). 2) Гидроксиды (основания и кислоты) 3) Соли.

Кислоты классифицируют на: 1) 1-основная 2) 2-основная 3) 3-основная 4) 4-основная.

1) Бескислородные 2) Кислородсодержащие.

Кислота		Анион		Соль
Формула	Название	Формула	Название	Формула	Название
HF	Второводородая	F^1-	Вторидион	CaF2	Вторид кальция
H2SO3	Сернистая				Сульфит
H2S2O3	Тиосерная				Тиосульфат
H2S2O7	Пиросерная				Пиросульфат
H2S2O8	Пероксодвусерная				Пероксодисульфат
H2Se	Селеноводородная				Селенид
H2SeO3	Селенистая				Селенит
H2SeO4	Селеновая				Селенат
H2SiO3	Кремниевая				Силикат
HVO3	Ванадиевая				Ванадат
H2S	Сероводородная	S^2-	Сульфидион	CaOHF	Вторид гидросокальция
				Ca(HS)2	Гидросульфид кальция
HCN	Циановодородная	CN^1-	Цианидион	Fe(CN)3	Цианид железа 3
MCNS	Родановодородная	CNS^1-	Роданид	Fe(CNS)3	Роданид железа 3
HClO4	Хлорная	ClO4^1-	Пирохлорат	MgOHClO4	Пирохлорат гидроксомагния
HClO3	Хлорноватая	ClO3	Хлорат	Fe(OH)2ClO3	Хлоратдигидроксо железа 3
HClO2	Хлористая	ClO2	Хлорид	CaClO2	Хлорид кальция
HClO	Хлорноватистая	ClO	Гипохлорид	CaClO	Гипохлорид кальция
HMnO4	Марганцовая	MnO4^1-	Перманганат	KMnO4	Перманганат калия
H2MnO4	Марганцовистая	MnO4^2-	Марганат	KHMnO4	Гидроманганат калия
H2SO4	Серная	SO4	Сульфат	CaH(SO4)2	Гидросульфат кальция
H2SO3	Сернистая	SO3	Сульфит	Fe(OH)2SO3	Сульфат дигидроксожелеза
H2CrO4	Хромовая	CrO4	Хромат	Ba(OH)2CrO4	Хромат дигидроксобария
H2Cr2O7	2-х хромовая	CrO7	Бидихромат	(NH4)2Cr2O7	Дихромат
HCrO2	Метахромистая				Метахромит
HI	Иодоводород				Йодид
HOI	йодноватистая				Гипойодид
HIO3	Йодноватая				Йодат
HIO4	йодная				Перйрдат
H2WO4	Вольфрамовая	WO4	Вольфрамат	CaWHO4	Гидровольфрамат кальция
HN3	Азидоводород
HNO3	Азотная	NO3	Нитрат
HNO2	Азотистая	NO2	Нитрит
H2P2O7	Пирофосфорная				Дифосфат
H3PO4	Ортофосфорная	PO4^3-	Ортофосфат	Ca3(PO4)2	Ортофосфат
H3PO2	Фосфорноватистая				Гипофосфит
HPO3	Метафосфорная	PO3^1-	Метафосфит	Ca(PO3)2	Метафосфад
H3PO3	фосфористая				Фосфит
HPO2	Метафосфористая	PO2	Метафосфид	CaOHPO2	Метафосфид гидроксокальция
				KBeO2	Бериллат калия
				Ca(HCO3)2	Гидрокарбонат кальция
HCN	Циановодородная	CN	Циано		Цианид
		NH4	Аммоний
HAlO3	Метаалюминиевая				Метаалюминат
HAsO3	Метамышьяковая				Метаарсенат
H3AsO4	Ортомышьяковая				Ортоарсенат
HAsO2	Метамышьяковистая				Метаарсенит
H3AsO3	Ортомышьяковистая				Ортоарсенит
HBO2	Метаборная				Метаборат
H3BO3	Ортоборная				Ортоборат
H2B4O7	Четырехборная				Тетраборат
H2C2O4	Щавельная				Оксолат
HOBr	Бромноватистая				Гипобромат
HBrO3	Бромноватая				Бромат
HCOOH	Муравьиная				Формиат
H2MoO4	Молибденовая				Молибдат