13.Осмос. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в биологических явлениях.
Осмос – это процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону бо́льшей концентрации растворённого вещества (меньшей концентрации растворителя). Pосм= Cm*R*T
Закон вант-гоффа. Осмотическое давление разбавленного раствора равно такому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество при той же температуре, находясь в газообразном состоянии и занимая тот же объем, что и раствор.
Роль осмоса в биологических явлениях Осмос играет важную роль во многих биологических процессах. Мембрана, окружающая нормальную клетку крови, проницаема лишь для молекул воды, кислорода, некоторых из растворенных в крови питательных веществ и продуктов клеточной жизнедеятельности; для больших белковых молекул, находящихся в растворенном состоянии внутри клетки, она непроницаема. Поэтому белки, столь важные для биологических процессов, остаются внутри клетки.
14.Давление пара растворителя над раствором. Закон Рауля.
Если стакан закрыт крышкой, то над поверхностью воды образуется насыщенный пар. Его давление – это давление насыщенного пара над чистым растворителем.
Закон Рауля.
При
постоянной температуре относительное
понижение давления насыщенного пара
растворителя над раствором равно
молярной доле растворенного вещества
N.
15. Кипение и замерзание растворов неэлектролитов.
Раствор кипит при более высокой температуре, чем растворитель. Увеличение концентрации ведет к дополнительному уменьшению давления насыщенного пара и к соответственному повышению температуры кипения раствора при атмосферном давлении.
Раствор замерзает при более низкой температуре, чем растворитель. При температуре замерзания (кристаллизации) жидкость находится в равновесии с твердой фазой.
1ое следствие закона Рауля: повышение температуры кипения раствора (Δtк) прямо пропорционально концентрации вещества в растворе: Δtкипения = E*Cm
2ое следствие закона Рауля: понижение температуры замерзания раствора (Δtз) прямо пропорционально концентрации раствора: Δtзамерзания = K*Cm
16.Отклонение поведения растворов электролитов и неэлектролитов. Изотонический коэффициент.
Электролитами называются вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Причины прохождения электрического тока в растворах и расплавах связаны с наличием в них ионов.
Распад молекул растворенного вещества на ионы приводит к увеличению общего числа частиц в растворе электролита, что обусловливает существенное различие между свойствами растворов электролитов и неэлектролитов. В математических выражениях эксперементальных законов Вант-Гоффа и Рауля, связывающих свойства идеальных растворов с концентраций растворенного вещества, особенности растворов элеткролитов учитываются сомножителем i, который называется изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа.
17.Слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
Количественной характеристикой силы электролита является степень электролитической диссоциации α, которая равна отношению количества молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества в растворе.
а = Nдисс/N
В растворе слабого элеткролита существует химическое равновесие между молекулярной и ионной формами вещества. Количественной характеристикой любого химического равновесия является константа равновесия, которая по отношению к процессу электролитической диссоциации называется константой диссоцации.