18.Зависимость степени диссоциации слабого электролита от концентрации раствора. Закон разбавления Оствальда.

Закон разведения Оствальда. Из этого закона следует, что при разбавлении раствора слабого электролита степень его диссоциации увеличивается. Степень электролитической диссоциации помимо концентрации зависит от природы растворителя, температуры, присутствия в растворе других электролитов, влияющих на равновесие слабого электролита.

19.Равновесие в растворах слабых электролитов. Влияние одноименного и связывающего ионов.

- Диссоциация слабых электролитов – обратимый процесс. В растворе слабого электролита существует химическое равновесие между молекулярной и ионной формами вещества.

- Влияние посторонних веществ на степень диссоциации слабого электролита зависит от природы вводимых ионов. Здесь можно выделить два случая: присутствие либо одноименных, либо связывающих ионов. Изменение концентрации одного из ионов, образующихся при диссоциации данного слабого электролита, согласно принципу Ле Шателье смещает положение равновесия. Если в систему вводятся одноименные ионы, т.е. увеличиваетс концентрация одного из образующихся при диссоциации ионов, то равновесие смещается в сторону недиссоциированных молекул этого электролита. Степень диссоциации слабого электролита уменьшается.

- Если в раствор слабого электролита вводятся связывающие ионы, то происходит связывание одного из продуктов диссоциации слабого электролита, что приводит к смещению равновесия диссоциации этого вещества в сторону ионной формы. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается.

20.Амфотерные гидроксиды с точки зрения теории электролитической диссоциации.