МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Бузулукский гуманитарно-технологический институт

(филиал) государственного образовательного учреждения

высшего профессионального образования -

«Оренбургский государственный университет»

Кафедра Биологии

Рассмотрено на заседании

Кафедры Биологии

Протокол № 2 от 16.09.2009 г.

Зав. Кафедрой_____________Малахова М.С.

Методические указания и контрольные задания

по общей и неорганической химии

Для студентов заочной формы обучения

группы: 11ЭТТМКс, 11ЭТТМК

Преподаватель:

Криволапова Е.В.

г. Бузулук 2009 г

Раздел 1 Общие методические рекомендации по изучению дисциплины

Химия является не только общетехнической, но и общеобразовательной наукой, поэтому инженер любой специальности должен обладать достаточными знаниями в области современной общей химии.

Изучение курса химии должно способствовать развитию у студентов логического химического мышления и диалектико-материалистического мировоззрения. В результате изучения курса студенты должны получить современное научное представление о материи и формах ее движения, о веществе как одном из видов движущейся материи, о механизме превращения химических соединений, понимать значение химии в промышленности и сельском хозяйстве. Знание курса химии необходимо для успешного изучения последующих общенаучных и специальных дисциплин. Студенты должны прочно усвоить основные законы и теории химии и овладеть техникой химических расчетов; выработать навыки самостоятельного выполнения химических экспериментов и обобщения наблюдаемых фактов; уяснить значение химических наук для решения прикладных задач в разных отраслях народного хозяйства.

В специальной части курса на основе кратких сведений по химии отдельных элементов изучаются необходимые данные о веществах и процессах, важных для данной промышленности. Необходимо, чтобы студент, изучая материал учебника, обращал внимание на те разделы, и даже отдельные вопросы курса, которые ближе всего отвечают профилю избранной им специальности. Например, таких, как: термохимия, кинетика, термодинамика, электрохимия, коррозия и защита металлов, электролиз и его применение в ремонтном деле, высокомолекулярные соединения (полимеры и пластмассы), источники электрической энергии (аккумуляторы) и др.

Выполнение контрольной работы

При самостоятельном изучении курса необходимо ознакомиться с требованием программы по химии.

В соответствии с учебным планом каждый студент должен выполнять одну контрольную работу, являющуюся результатом самостоятельной проработки курса. Во время сессии после прослушивания лекций и выполнения лабораторных работ студент сдает экзамен по химии.

Контрольную работу нужно писать аккуратно, разборчиво. Для замечания необходимо оставлять поля. Условие задачи необходимо переписывать полностью и указывать номера задач в соответствии с контрольным заданием. Ход решения задач и все расчеты должны быть доведены до конца.

Неряшливо или не полностью выполненная контрольная работа будет возвращена студенту.

Получив рецензию, студент должен внимательно ознакомиться со всеми замечаниями и указаниями преподавателя. Доработку неправильно выполненных задач необходимо проделать в конце выполненной контрольной работы.

На экзамене по химии будет проводиться собеседование по материалу контрольной работы.

ПРИМЕРНАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

Тема 1. Химия, как раздел естествознания.

Предмет химии. Вещество. Виды химических реакций. Связь химии с другими науками. Значение химии в изучении природы и развитии техники. Химия и проблемы экологии.

Тема 2. Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Номенклатура, способы получения, свойства

Тема 3. Квантово-механическая модель атома. Электронное строение атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип Паули и правило Гунда. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей.

Тема 4. Химическая связь. Основные типы и характеристики связи. Ковалентная и ионная связи. Метод валентных связей. Гибридизация. Строение и свойства простейших молекул.

Тема 5. Элементы химической термодинамики. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимия. Термохимические законы и уравнения. Энтальпия образования химических соединений. Энтропия и её изменения в физико-химических процессах. Энергия Гиббса и изменения ее при химических процессах. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.

Тема 6. Химическая кинетика. Скорость гомогенных химических реакций и её зависимость от концентрации и температуры. Энергия активации. Гомогенный катализ. Скорость гетерогенных химических реакций. Гетерогенный катализ.

Тема 7. Химическое равновесие. Условия химического равновесия. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье.

Тема 8. Растворы.

8.1. Определение и классификация растворов. Растворы неэлектролитов и электролитов. Водные растворы электролитов. Слабые и сильные электролиты. Способы выражения концентрации растворов. Жёсткость воды. Умягчение воды.

8.2. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель рН. Ионные реакции в растворах. Гидролиз солей.

Тема 9. Электрохимические процессы.

9.1. Определение и классификация электрохимических процессов. Понятие об электродных потенциалах. Стандартный водородный электрод. Уравнение Нернста. Гальванические элементы. ЭДС и её измерение.

9.2. Электролиз, сущность электролиза. Последовательность электродных процессов. Электролиз с инертными и растворимыми анодами. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза. Аккумуляторы.

Тема 10. Коррозия и защита металлов и сплавов.

Основные виды коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Методы защиты металлов от коррозии: легирование, электрохимическая защита, защитные покрытия. Изменение свойств коррозионной среды. Ингибиторы и пассиваторы коррозии.

Тема 11. Металлы и металлическая связь. Общие свойства металлов и методы получения металлов. Физические и химические свойства металлов.

Тема 12. Нефть и газ. Состав и физико-химические свойства. Классификация нефтепродуктов. Полимеры и пластмассы, применяемые в машиностроении.

Тема 13. Коллоидные системы.

Дисперсность и дисперсные системы. Классификация коллоидных систем. Золи и гели. Мицеллы и их строение. Получение коллоидных растворов. Устойчивость коллоидных систем, оптические и электрические свойства. Методы получения и разрушения коллоидных систем.

Основная:

1. Глинка Н.Л. Общая химия. "Химия", 2002.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. "Химия", 2002.

3. Хомченко И.Г. «Общая химия», М., «Новая волна», 2004.

Дополнительная:

1. Хомченко Г.П. Цимович И.К. Неорганическая химия. "Высшая школа", 1978.

2. Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы, М., "Высшая школа" 1977,1981, 1985, 1986, 2004

3. Курс общей химии /Под ред. Н. В. Коровина. М.: Высш. шк., 2005.

9. Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия. СПб: Химиздат, 2000. 656с.