- •Рассмотрено на заседании
- •Методические указания и контрольные задания
- •Раздел 1 Общие методические рекомендации по изучению дисциплины
- •Выполнение контрольной работы
- •Раздел 2 задания и методические указания по выполнению контрольной работы Тема 1. Основные классы неорганических соединений
- •Задания
- •Тема 2 Эквиваленты. Закон эквивалентов
- •Задания
- •Тема 3. Строение атома
- •Задания
- •Тема 4 Периодическая система д.И. Менделеева
- •Задания
- •Тема 5 Энергетика химических процессов
- •Задания
- •Тема 6 Химическое сродство
- •Задания
- •Тема 7 Химическая кинетика и равновесие
- •Задания
- •Тема 8 Способы выражения концентрации раствора
- •Определение массовой доли вещества в растворе
- •Определение молярной концентрации раствора
- •Определение эквивалентной или нормальной концентрации
- •Определение моляльной концентрации раствора
- •Вычисления, связанные с взаимным переходом одних форм выражения концентрации в другие
- •Молярная масса эквивалента серной кислоты
- •Отношение между эквивалентными концентрациями и объемами растворов реагирующих веществ
- •Смешивание растворов разных концентраций
- •Задания.
- •Тема 9 Ионные реакции обмена
- •Задания
- •Тема 10 Гидролиз солей
- •Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель
- •Гидролиз солей
- •Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
- •Совместный гидролиз двух солей
- •Задания
- •Тема 11 Окислительно-восстановительные реакции
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Задания
- •Тема 12 Гальванические элементы. Аккумуляторы
- •Задания
- •Тема 13 Электролиз. Законы Фарадея
- •Электролиз расплава
- •Электролиз водного раствора
- •Задания
- •Тема 14 Коррозия металлов
- •Задания
- •Тема 15 Химические свойства некоторых металлов и их соединений
- •Задания
- •Тема 16 Органические соединения. Полимеры
- •Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
- •Варианты контрольных работ
Задания
Через раствор серной кислоты пропускали ток, силой 2А в течение 2ч. Сколько литров водорода, измеренного при нормальных условиях, выделилось на катоде? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Током силой 100 А за 2 ч восстановлено на катоде 243,9 г двухвалентного металла. Вычислите молярную массу атомов металла. Какой это металл?
При электролизе раствора СuSO4 на аноде выделилось 420 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов меди выделилось на катоде?
Сколько граммов воды разложилось, если через раствор К2 SO4 пропускали ток, силой 4А в течение 3ч?
Через раствор нитрата серебра пропускали ток, силой 2А в течение 4ч. Сколько граммов серебра выделилось на катоде?
Через раствор сульфата некоторого металла пропускали ток, силой 6А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалент металла.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе: раствора NаОН, расплава NаОН.
Через раствор сульфата натрия пропускали ток в течение 2 ч, в результате чего выделилось 2 л кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите силу тока.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора СuSO4; в случае угольного анода, в случае медного анода.
Сколько времени пропускали ток, силой 2А через раствор хлорида натрия, если при этом образовалось 80 г едкого натра?
Через растворы NiSO4 и РbSO4 пропустили одно и тоже количество электричества. На одном из катодов выделилось 25,9 г свинца. Сколько граммов никеля выделилось на другом катоде? Сколько литров кислорода, измеренного при нормальных условиях, выделилось на каждом из анодов?
Через раствор хлорида натрия пропускали ток, силой 15А в течение 16 мин 5 сек. Сколько литров водорода, измеренного при нормальных условиях, выделилось на катоде? Сколько граммов гидроксида натрия образовалось у катода?
Ток, силой 10А пропускали в течение 20 мин через раствор сульфата меди при медном аноде. На сколько граммов уменьшился вес анода? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Какие процессы происходят на электродах при электролизе раствора АgNO3: если анод серебряный; если анод угольный? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Сколько времени пропускали ток, силой 8А через раствор сульфата никеля, если масса никелевого анода стала меньше на 0,8805 г?
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов СdС12, СdSO4. В обоих случаях анод угольный.
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора МgС12. Какие вещества, и в каких количествах выделятся из раствора, если пропустить через него ток силой 5А в течение 32 мин 10 сек?
Сколько времени пропускали ток, силой 10А через раствор щелочи, если при этом образовалось 8,4 л водорода, измеренного при нормальных условиях?
Через раствор сульфата цинка пропускали ток силой 2А в течение 1ч. Сколько граммов цинка выделилось на катоде? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.
Сколько времени пропускали ток, силой 3А через раствор щелочи, если при этом образовалось 2,24 л кислорода, измеренного при нормальных условиях? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.