Цель работы:

1. Получить золь гидроксида железа

2. Ознакомиться с коагуляцией гидрофобного золя электролитами

РЕАКТИВЫ:

• 2%-ный раствор FeCl₃

• Растворы электролитов: KCl - 1 н, K₂SO₄ - 0,01 н, K₃[Fe(CN)₆] – 0,001 н

• Вода дистиллированная.

ОБОРУДОВАНИЕ:

• Электрическая плита

• Стакан на 250 мл

• Штатив с 12-ю пробирками

• Пипетки на 5 и 10 мл

ОПИСАНИЕ РАБОТЫ

1. Получение золя гидроксида железа (III)

100 – 150 мл дистиллированной воды нагревают в стакане до кипения. Затем в кипящую воду постепенно при нагревании добавляют 20 мл 2%-ного раствора FeCl₃, доводят до кипения. Полученный коллоидный раствор гидроксида железа (III) интенсивного красно-коричневого цвета осторожно охлаждают до комнатной температуры. Приготовленный золь используют для определения порога коагуляции электролитов и для наблюдения электрофореза.

2. Определение порога коагуляции электролитов

В двенадцать чистых пробирок наливают, используя пипетки, по 5 мл золя и указанные в таблице 1 объемы дистиллированной воды и растворов электролитов. Затем содержимое пробирок хорошо перемешивают и через 1 час отмечают, в каких пробирках наблюдается явная коагуляция (помутнение) и седиментация. Результаты наблюдений заносят в таблицу 1: в строке напротив соответствующего электролита записывают «+», если коагуляция наблюдается, «-», если коллоидный раствор в пробирке прозрачен.

Таблица 1

	№ пробирки
	1	2	3	4
Золь гидроксида железа (III), мл	5	5	5	5
Дистиллированная вода, мл	4,5	4	3	1
Раствор электролита, мл	0,5	1	2	4
Коагуляция через 1 час («+» - если есть помутнение и осадок «-» - если коагуляция не наблюдается)
KCl
K2SO4
K3[Fe(CN)6]

Для каждого электролита отмечает наименьший объем, при добавлении которого наблюдалась коагуляция золя.

ОФОРМЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ

Порог коагуляции выражается в миллимолях на литр (ммоль/л) электролита. Порог коагуляции вычисляют по формуле:

С_пор. = 1000*с*V,

где c – концентрация электролита, моль/л

V- наименьшее число миллилитров раствора электролита, достаточное для коагуляции золя.

Вычисляют порог коагуляции для каждого электролита и результаты записывают в таблицу 2.

Таблица 2

Электролит	Коагулирующий ион	Порог коагуляции
KCl
K2SO4
K3[Fe(CN)6]