- •Итоговая работа №2
- •Вопрос 1.
- •Вопрос 2.
- •Вопрос 3.
- •Вопрос 4.
- •Вопрос 5.
- •Вопрос 6.
- •Вопрос 7.
- •Вопрос 8.
- •Вопрос 9.
- •Вопрос 10.
- •Вопрос 11.
- •Вопрос 12.
- •13. Хроматография, определение. Цели, медико-биологическое значение хроматографии.
- •14. На чем основаны ионообменная, молекулярно-ситовая хроматография? Области применения.
- •15. Особенность гемо- и лимфосорбции.
- •Вопрос 16.
- •Вопрос 17.
- •18. Дайте определение: потенциал течения, потенциал седиментации. Электрофорез, электроосмос.
- •19. Коагуляция, определение, причины возникновения. Порог коагуляции. Коагуляционная способность ионов натрия. Коллоидная защита.
- •21. Изоэлектрическая точка. Поясните схематично:
- •(Ответ может быть неправильным).
- •22. Набухание растворов вмс. Влияние pH на величину степени набухания.
- •23. Особенности денатурации белка.
- •Вопрос 24.
- •Вопрос 25.
- •Вопрос 26.
- •Вопрос 27.
- •Вопрос 28.
- •Вопрос 29.
- •Вопрос 30.
- •Вопрос 31.
- •Вопрос 32.
Вопрос 27.
Молярная электрическая проводимость (λ) — это электрическая проводимость объема раствора электролита, содержащего 1 моль раство- ренного вещества и находящегося между двумя параллельными электродами, расположенными на расстоянии одного метра друг от друга.
Между значениями удельной и молярной электрической проводимости существует соотношение:
При бесконечном разбавлении каждый сорт ионов, присутствующих в растворе, переносит электричество независимо от других ионов и вносит в суммарную электрическую проводимость раствора определенный и постоянный вклад, пропорциональный заряду, подвижности и концентрации ионов. В соответствии с этим вводится понятие о предельной молярной электрической проводимости ионов - катионной и анионной
Предельной молярной электрической проводимостью электролита (Х°) называется значение молярной электрической проводимости его бесконечно разбавленного раствора.
Вопрос 28.
В пределах группы ионов с одинаковым зарядом сольватация увеличивается с уменьшением ионного радиуса. При изменении состава растворителя, концентрации водородных ионов, температуры, порядок расположения ионов в лиотрoпных рядах может меняться вплоть до полного обращения.
В ряду однозарядных ионов Li+, Na+, К+, Rb+, Cs+, который характеризуется последовательным возрастанием ионного радиуса, радиус гидратированного иона наоборот уменьшается, а подвижность ионов возрастает от Li+ к Cs+
Вопрос 29.
Мембранным потенциалом покоя (МПП) или потенциалом покоя (ПП) называют разность потенциалов покоящейся клетки между внутренней и наружной сторонами мембраны. Внутренняя сторона мембраны клетки заряжена отрицательно по отношению к наружной.
В состоянии покоя клеточная мембрана хорошо проницаема для ионов К+ (в ряде клеток и для СГ), менее проницаема для Na+и практически непроницаема для внутриклеточных белков и других органических ионов. Ионы К+диффундируют из клетки по концентрационному градиенту, а непроникающие анионы остаются в цитоплазме, обеспечивая появление разности потенциалов через мембрану.
Вопрос 30.
Электроды первого рода. Электродом первого рода называют металл, погруженный в раствор, содержащий его ионы. Электрод первого рода можно представить в виде схемы: Mе z+ |Mе Ему отвечает электродная реакция: Mе z+ +zē = Mе
Потенциалы электродов первого рода обратимо зависят от активности собственных ионов в растворе. Примером электрода первого рода может служить медный электрод в растворе соли меди: Cu2+|Cu
Электроды второго рода. Электрод второго рода состоит из метал- ла, покрытого слоем малорастворимого соединения и погруженного в рас- 46 твор растворимой соли, содержащей тот же анион, что и малорастворимое соединение. Электрод второго рода и протекающая на нем реакция записываются в виде схемы: A z- |MеA, Mе MеA + zē = Mе + A z-
Потенциалы электродов второго рода обратимо зависят от ак- тивности ионов, образующих малорастворимое соединение Электроды второго рода широко применяются в электрохимических измерениях в качестве электродов сравнения, так как их потенциал устой- чив во времени и хорошо воспроизводится. Примерами электродов второго рода могут служить каломельный и хлорсеребряный электроды.