- •1.Введение
- •2.Исходное сырье
- •3.Характеристика целевого продукта
- •3.1 Физические свойства
- •3.2 Химические свойства метилового спирта
- •4.Физико-химическое обоснование основных процессов производства целевого продукта и экологической безопасности производства
- •4.1 Основные реакции:
- •4.2 Приведем некоторые побочные реакции:
- •4.3 Температура:
- •4.4 Катализатор:
- •5.Описание технологической схемы процесса
- •5.1 Процесс при 32мПа:
- •5.3 Функциональная схема производства метанола
- •5.4 Структурная блок-схема
- •6.Расчет материального баланса хтс
- •6.1 Условно-постоянная информация для расчета
- •6.2 Исходные данные для расчёта. Вариант №4.
- •6.3 Балансовая математическая модель
- •6.4 Соответствие переменных потокам
- •6.5 Матрица
- •6.6 Материальный баланс хтс производства метилового спирта в расчёте на 1500 кг
- •8.Список использованной литературы
2.Исходное сырье
Метанол по значению и объемам производства является одним из важнейших многотоннажных продуктов, выпускаемых современной химической промышленностью.
В качестве сырья для получения метанола могут использоваться: природный газ, синтез-газ производства ацетилена, газы нефтепереработки, твердое топливо.
Метанол получают различными методами, отличающимися исходным сырьем, способами его переработки в технологический газ, а также условиями проведения синтеза метанола. В настоящее время основной способ получения метанола – синтез из оксида углерода и водорода (эта смесь называется синтез-газом). Смесь окиси углерода и водорода производят путем конверсии метана.
Синтез метанола по физико-химическим условиям его проведения и по технологическому оформлению аналогичен синтезу аммиака. Как азото-водородную смесь, так и синтез-газ можно получить конверсией природного газа. В обоих процессах взаимодействие смесей тщательно очищенных газов происходит в присутствии катализатора. Из-за малого выхода конечных продуктов и тот и другой процессы являются непрерывно циклическими, причем реакцию никогда не ведут до полного превращения. Такая аналогия дала возможность вести оба синтеза на подобных установках, которые монтируют в составе одного завода.
Исходным сырьем в процессе синтеза метанола является газ после паро-кислородной конверсии метана, а также технический водород, применяемый для регулирования соотношения Н2:СО. К составу сырья предъявляются общин требования: наличие примесей – СН4 0.5%, СО2 2.2%, Н2S 2.0 мг/м3, карбонилы железа 3.0 мг/м3.
Процесс получения метанола состоит из следующих стадий:
1. Парокислородной конверсии природного газа в шахтном конверторе.
2. Очистке конвертированного газа от углекислоты до получения газа с функционалом
f = (Н2 –СО2) /(СО +СО2) =2.05 -2.20
3. Осушке конвертированного газа на алюмогеле.
4. Компримировании свежего газа до давления не более 9.3 МПа.
5. Синтез метанола – сырца.
6. Ректификация метанола – сырца.
1. Паро-кислородная конверсия метана.
Процесс получения технологического газа ведется в одну стадию методом паро-кислородной конверсии метана в шахтном конверторе на никелевых катализаторах при температуре 850-12000С.
3.Характеристика целевого продукта
3.1 Физические свойства
Метанол — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Температура кипения – 64,5; температура плавления – 97,9; плотность – 0,79 г/см в кубе.
На организм человека метанол действует опьяняющим образом и является сильным ядом, вызывающим потерю зрения и, в зависимости от дозы, смерть. Физические характеристики метанола при нормальных условиях: Молекулярный вес - 32,04; Плотность, г/см8 - 0,8100; Вязкость, мПа-с -0,817 Теплота парообразования, ккал/моль - 8,94
3.2 Химические свойства метилового спирта
При взаимодействии метанола с щелочными металлами гидроксильный водород замещается металлом
2CH3OH + 2Na -> 2CH3ONa + H2
Метанол реагирует с минеральными и карбоновыми кислотами. При этом образуются сложные эфиры
CH3OH + CH3COOH CH3COOCH3 + H2O
Метанол может реагировать с галогенов водородными кислотами, галогенидами фосфора
CH3OH + HCl CH3Cl + H2O
С аммиаком метанол образует метиламины: СНзОН + NH3 ——> CH3NH2 + Н2О СНзОН + СНзNН2 ——> (CH3)2NH2 + Н2О CH3OH + (СНз)2NH2 ——> (СН3)3NH2 + Н2О
Эти реакции протекают в паровой фазе в присутствии катализаторов при 370—400 °С и повышенных давлениях.. Дегидратацией на катализаторе при повышенных температурах получают диметиловый эфир: 2СН3ОН ——> (СНз)2О + Н2О При взаимодействии метанола и минеральных кислот образуются сложные эфиры. .Этот процесс называется этерификацией, и его широко используют в промышленной практике для получения различных метиловых эфиров — метилхлоридов, метилбромидов, метилнитратов, метилсульфатов и др.: СНзОН + H2SO4 ——>- СНзSОзОН + Н2О
ГОСТ 2222-95, Метанол технический
Настоящий стандарт распространяется на технический метанол, получаемый каталитическим синтезом из оксидов углерода и водорода, и устанавливает требования к метанолу, предназначенному для использования в химической, лесохимической, фармацевтической, нефтяной, газовой, микробиологической и других отраслях промышленности, а также для поставки на экспорт.