Задачи для самостоятельного решения

1. В 250,0 мл. раствора NaOH содержится 10,00 г этого вещества. Чему равен титр этого раствора? Ответ:0,040000 г/мл

2. Чему равна нормальность растворов, содержащих в 1 л: а) 4,0106 г HCl; б) 4,8059 г H₂SO₄ ? Ответ: а) 0,1100 н.; б) 0,09797н.

3. Найти нормальность раствора HCl , если титр его равен 0,003592 г/мл. Ответ: 0,0965 н.

4. Чему равен титр 0,1205 н. раствора H₂SO₄? Ответ: 0,005909г/мл

5. Сколько граммов КОН содержится в 200 мл 0,0900 н. раствора его? Ответ:1,032 г.

6. Чему равны нормальность и титр HNO₃, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 15 мл 0,1200 н. раствора NaOH? Ответ:0,09 н.; 0,005671 г/мл

7. Сколько граммов H₂SO₄ содержится в 5 л раствора, если на титрование25,00 мл этого раствора израсходовано 22,50 мл 0,0950 н. раствора КОН? Ответ: 20,97 г.

8. Сколько грамм-эквивалентов: а) в навеске 1,8909 г щавелевой кислоты Н₂С₂О₄·2Н₂О х.ч.; б) в 20 мл 0,12 н. раствора NaOH? Ответ: а) 0,030; б) 0,0024

9. Сколько миллиграмм-эквивалентов содержится : а) в навеске 0,4240 г Na₂CO₃ х.ч. б) в 50 мл 0,20 н. раствора H₂SO₄ ? Ответ:а) 8,00; б) 10

10. Чему равны нормальность и титр растворов КОН, если 26,00 мл его израсходовано на титрование навески 0,1560 г х.ч. (двухосновной) янтарной кислоты? Ответ:0,1016н.; 0,005700 г/мл

11. Сколько процентов Н₂С₂О₄•2Н₂О содержит данный препарат щавелевой кислоты, если на титрование навески 0,1500 г его, растворенной в произвольном объеме воды, израсходовано 25,60 мл 0,0900 н. раствора КОН? Ответ:96,79%

12. На титрование 0,0340 г AgNO₃ израсходовано 20,00 раствора HCl. Найти Т_HCl/Ag. Ответ:0,001077 г/мл

13. Чему равен Т_HCl/СаО, если на титрование 0,1144 г СаСО₃ идет 27,65 мл раствора соляной кислоты (см. задачу 12). Ответ:0,002189 г/мл

14. Определить массовую долю (%) индифферентных примесей в Mg SO₄ ∙ 7H₂O, если после растворения навески массой 0,2000 г магний оттитровали 14,64 мл 0,05500М ЭДТА. Ответ: 0,77%

15. Сколько процентов железа содержит руда, если при титровании раствора FeCl₂, полученного из навески 0,2000 г ее, затрачено 20,00 мл раствора бихромата с титром=0,006500 г/мл. Ответ: 65%

16. Чему равны титры 0,09000 н. раствора серной кислоты: а) по Ba(OH); б) по NHв) по N₂? Ответ: а) 0,007712;б) 0,001533; в) 0,001261

17. Какую навеску соды Na₂CO₃ нужно взять, чтобы на титрование ее требовалось 20-30 мл 0,1 н. раствора H₂SO₄? Ответ: 0,11-0,16 г.

18. Сколько мл 0,0200 н. раствора KMnO₄ потребуется на титрование 20,00 мл 0,0300 н. раствора FeSO₄? Ответ: 30 мл.

19. Определить массовую долю (%) алюминия в сплаве, если после растворения навески массой 0,6500 г его и удаления мешающих элементов объем раствора довели до 250,0 мл, к 20,00 мл этого раствора добавили Na₂ MgЭДТА и оттитровали 15,18 мл 0,05023 М ЭДТА. Ответ: 39,56%

20. Чему равна нормальность 40%-го раствора CaCl, плотностью 1,396 г/см. Ответ:10 Н

21. Вычислить молярную концентрацию 10%-го раствора NH, плотностью 0,958 г/см. Ответ: 5,6 М

22. Сколько миллилитров 2,00н. раствора HNO взять для приготовления 3л 0,1000н. раствора? Ответ:150 мл.

23. Какому объему 1н. раствора эквивалентны 23,8мл 0,20н. раствора HCl? Ответ:4,8 мл.

24. Сколько миллилитров 20%-го раствора HCl (плотностью 1,098 г/см) нужно взять для приготовления 5л. 0,1 Н раствора? Ответ: 83 мл.

25. Сколько миллилитров 10%-го раствора HCl (плотностью 1,047 г/см) нужно прибавить к 50мл. 37,23%-го раствора плотностью 1,19 г/см, чтобы получить 25%-ый раствор HCl? Ответ: 46 мл.

26. Сколько воды нужно прибавить к 1л HNO плотностью 1,405 г/см, чтобы получить HNO плотностью 1,193 г/см.Ответ: 581мл.

27. Навеску серосодержащего органического вещества массой 0,1512 г сожгли в токе О₂, выделившийся SO₂ поглотили раствором Н₂О₂. На титрование образовавшейся H₂SO₄ израсходовали 21,25 мл 0,1000М раствора NaOH. Рассчитайте массовую долю (%) серы (Мr = 32,06) в исходном веществе. Ответ:22,53 %

28. Рассчитайте содержание NaCl (мг/мл) в рассоле, еслина титрование 30,00 мл рассола потребовалось15,60 мл 0,1000М раствора AgNO₃. Ответ: 3,04 мг/мл.

29. Навеску железной руды массой 0,2486 г растворили в кислоте, железо восстановили до Fe(II) и затем оттитровали 20,25 мл. Рассчитайте массовую долю (%) железа в руде. Ответ: 21,66%

30. Какую навеску Na₂CO₃ нужно взять для установки по ней титра 0,1н. раствора H₂SO₄ , если располагают мерной колбой емкостью 200мл и титрование будут вести с метиловым оранжевым? Ответ:0,53 г.

31. Вычислить нормальность и титр раствора H₂SO₄, если на титрование навески 50,00 мл раствора Na₂CO_3, полученного растворением навески его 0,5000г в мерной колбе емкостью 200мл, с метиловым оранжевым расходуется 24,00 мл раствора H₂SO₄. Ответ:0,09826 Н;0,004819 г/мл.

32. Вычислить нормальность и титр раствора КОН, если на титрование навески 0,1495г. НCHO, растворенной в произвольном объеме воды израсходовано 25,20мл. его Ответ:0,1005 Н; 0,005637 г/мл.

33. Сколько процентов HNO содержит концентрированная азотная кислота, если после растворения 9,7770 г в мерной колбе емкостью 1л на титрование 25,00мл 0,1040н. раствора NaOH израсходовано 25,45мл полученного раствора HNO? Ответ: 68,85%.

34. Сколько граммов НРОсодержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачено 25,50мл 0,2000н. раствора NaOH? Ответ: 0,2499 г.

35. Сколько граммов НРОсодержится в данном растворе, если на титрование его с метиловым оранжевым израсходовано 25,50мл 0,2000н. раствора NaOH? При решении этой задачи найдите сначала T. Ответ: 0,4998 г.

36. Чему равна карбонатная жесткость воды, если на титрование 100мл её израсходовано 5,00мл 0,0900 Н раствора HCl. Ответ: 4,5 мг/экв.

37. Сколько процентов железа содержится в железной проволоке, если после растворения 0,1400г её в H₂SO₄ без доступа воздуха на титрование полученного раствора израсходовано 24,85мл 0,1000н. раствора KMnO₄. Ответ:99,15%

38. Сколько процентов железа содержится в руде, если на титрование раствора (полученного при растворении навески руды 0,2500г в HCl) израсходовано 28,00мл 0,09950н. раствора KMnO₄? Ответ:62,24%

39. Сколько граммов Са содержится в 250,0 мл раствора CaCl, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00мл 0,1000 Н раствора (NH)COи после отделения образовавшегося осадка CaCOна титрование не вошедшего в реакцию (NH)COизрасходовано 15,00 мл 0,02000 Н раствора KMnO₄? Ответ: 0,7415 г.

40. Вычислить нормальность раствора H₂SO₄ , титр которого равен 0,02446 Ответ: 0,4988 Н

41. Вычислить нормальность раствора NaOH, титр которого равен 0,004020. Ответ:0,1005 Н.

42. Вычислить нормальность раствора, если T=0,01353. Ответ: 0,2412 Н.

43. Вычислить нормальность раствора, если T=0,002914. Ответ:0,1039 Н.

44. Вычислить нормальность раствора, если T=0,02174. Ответ:0,5431 Н.

45. Из навески образца массой 1,2548 г проэкстрагировали тиомочевину (NH₂)₂CS серной кислотой и оттитровали 0,0186 М раствором нитрата ртути (II), израсходовав 32,25 мл. Рассчитайте массовую долю (%) (NH₂)₂CS ( мол. масса 76,06) в образце. Ответ: 15,89 %

46. Нормальность раствора NaOH равна 0,09981. Рассчитать T. Ответ: 0,03992

47. Нормальность раствора HCl равна 0,09798. Рассчитать T. Ответ: 0,004615

48. Нормальность раствора NaOH равна 0,1021. Рассчитать T. Ответ: 0,004087

49. Найти T, если T=0,03798. Ответ: 0,049058

50. Найти T, если T=0,005727. Ответ: 0,005004

51. Найти T, если T=0,005643. Ответ: 0,004932

52. Найти T, если =0,003645. Ответ: 0,003999

53. Вычислить T, если для 0,01 Н раствора К=0,9123. Ответ: 0,000447

54. Вычислить T, если для 0,05 Н раствора К=0,8549. Ответ: 0,002399

55. Имеется 0,1046 н. HCl. Определить T и T. Ответ: 0,002933; 0,003814

56. Найти нормальность H₂SO₄ T, если T=0,004852.Ответ: 0,09895н.; 0,049470 г/мл.

57. Вычислить истинную нормальность, молярность, Tи T 0,1 Н H₂SO₄ (К=0,9808). Ответ: 0,04914 оль/л; 0,04810г/мл; 0,03923 г/мл.

58. В воде растворили 28,00г х.ч. КОН и 40,20г х.ч. NaOH и разбавили раствор до 1500 мл. Рассчитать нормальность полученного раствора. Ответ:1,0028 Н

59. К 550 л 0,1925 н. HCl прибавили 50,00 мл раствора HCl c титром 0,02370. Вычислить нормальность и титр полученного раствора. Ответ: 0,2307 моль/л; 0,008410 г/л.

60. Сколько миллилитров воды надо добавить к 1л 0,5300 н. HCl, чтобы получить 0,5000 Н раствор? Ответ:60 мл.

61. Навеску стали массой 1,0000 г растворили в кислотах, содержащийся в стали хром окислили до Cr₂O₇^2- и к полученному раствору добавилди 15,00 мл 0,2500 М раствора соли Мора. Избыток соли Мора оттитровали 0,1000 М раствором перманганата калия (f _экв =1/5 KMnO₄), израсходовав 25,00 мл. Рассчитайте массовую долю (%) хрома в стали. Ответ: 2,08%.

62. Навеску мрамора массой 0,2834 г растворили в 30,00 мл 0,3933 М раствора HCl. На титрование избытка кислоты пошло 14,10 мл 0,4400 М раствора NaOH. Найдите массовую долю примесей в образце. Ответ: 1,19%.

63. Сколько миллилитров H₂SO₄ (f_экв =1/2) плотностью 1,835 г/см требуется для приготовления 2,5 л 0,2 н раствора? Ответ:27,9 мл.

64. Для приготовления 500,00 мл раствора было взято 20,00 мл HCl плотностью 1,19 г/см. Вычислить нормальность полученного раствора? Ответ: 0,5 н.

65. Вычислить нормальность и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты? Ответ: 0,1263 н.; 0,004610г/мл.

66. Какую навеску х.ч. безводной соды нужно взять, чтобы на её титрование израсходовать 20,00 мл 0,1М H₂SO₄? Ответ: 0,21 г.

67. Какую навеску щавелевой кислоты Н₂С₂О₄·2Н₂О нужно взять, чтобы на её титрование израсходовать 20,00 мл 0,1н. NaOH? Ответ: 0,1259 г.

68. Навеску 0,6000 г Н₂С₂О₄·2Н₂О растворили в мерной колбе емкостью 100 мл на титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовано 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH и его титр по Н₂С₂О₄. Ответ: 0,1038; 0,004673 г/мл

69. Вычислить нормальность раствора HCl, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 19,20 мл 0,1 н. NaOH, приготовленного из фиксанала. Ответ: 0,0960 н.

70. Навеску 0,5341 г щелочи, содержащей 92% NaOH и 8% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе емкостью 100 мл. Определить нормальность и титр HCl, T, если на титрование 15 мл раствора NaOH израсходовано 19,50 мл кислоты. Ответ: 0,09448 н.; 0,003447 г/мл; 0,003778 г/мл.

71. Определить нормальность раствора КОН, если на титрование 15 мл его израсходовано 18,70 мл раствора HCl (T=0,002864). Ответ: 0,09792 н.

72. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,530 г NaOH, чтобы на титрование 20,00 мл раствора израсходовать 14,70 мл HCl (T=0,00380). Ответ: 499,32 мл.

73. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 н. HCl 0,01 н. раствором NaOH с фенолфталеином (pТ=9). Ответ: 0,2%.

74. Можно ли титровать 0,91 н. HCl 0,01Н раствором NaOH с бромфеноловым синим (рТ=3,8). Ответ:1·10^-9 %.

75. Чему равна индикаторная ошибка 0,1 н. NaOH 0,1 н. раствором HCl метиловым красным (рТ=5). Ответ: 0,02%.

76. Рассчитать индикаторную ошибку 0,1н. NaOH 0,1 н. раствором HCl с тимолфталеином (рТ=10). Ответ: 1,7·10^-3%

77. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,2 н. HCl 0,2 н. раствором NaOH с метиловым красным (рТ=5). Ответ:- 0,01%.

78. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,1 н. HCl 0,2 н. раствором NaOH с метиловым красным (рТ=5). Ответ:- 0,015%.

79. Можно ли точно оттитровать 0,2 н. HCl 0,2 н. раствором NaOH с крезолфталеином (рТ=9). Ответ:0,01%; да.

80. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 н. раствора NH 0,01 н. раствором HCl с метиловым оранжевым (рТ=4) Ответ: 2%.

81. Можно ли оттитровать 0,01 н. NH 0,01 н. раствором HCl с фенолфталеином (рТ=9). Ответ: -36,31%; нет.

82. Какую навеску NaOH нужно взять, чтобы на титрование израсходовать 22,00 мл раствора HCl (T=0,003514). Ответ: 0,009978 г.

83. Навеску 2,0712 г технической буры растворили в мерной колбе ёмкостью 100,00 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовано 21,80 мл HCl (T=0,003974). Вычислить процентное содержание х.ч. NaBO· 10 HO. Ответ: 99,76 %.

84. На титрование раствора, содержащего 3,1580 г технического КОН, израсходовано 27,45 мл раствора HCl (T=0,07862). Вычислить процентное содержание КОН в образце. Ответ: 95,87%.

85. Навеску 2,000 г неизвестного растворили в мерной колбе ёмкостью 100,00 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовано 20,00 мл 0,4455 н. HCl. Определить что входило в состав анализируемого вещества: КОН или NaOH. Ответ: КОН.

86. Навеску 0,3251 г технической гидроокиси натрия растворили в мерной колбе ёмкостью 100,00 мл. На титрование 25,00 мл раствора фенолфталеином израсходовано 18,40 мл 0,1000 н. HCl, метиловым оранжевым 18,80 мл кислоты. Вычислить процентное содержание NaOH в образце. Ответ: 88,58%.

87. Ионы серебра, содержащиеся в 25,00 мл пробы, связали в цианидный комплекс, добавив избыток раствора Ni(CN)₄ ^2- .На титрование выделившихся ионов никеля израсходовали 43,70 мл 0,0240 М раствора ЭДТА. Рассчитайте концентрацию (г/л) серебра в растворе пробы. Мол. масса (Ag) 107.86. Ответ: 9,05 г/л.

88. В каком объёме соляной кислоты HCl (T=0,003814) нужно растворить навеску 0,1234 г CaCO, чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50мл раствора NaOH (T=0,002910)? Ответ: 42,99 мл

89. После подкисления серной кислотой монохлоруксусную кислоту ClCH₂COOH из 150,0 мл фруктового сока проэкстрагировалидиэтиловым эфиром. Кислоту затем реэкстрагтровали NaOH. После подкисления к полученному раствору добавили 40,00 мл 0,0489 М раствора AgNO₃. Избыток AgNO₃ оттитровали 0,0515 М раствором NH₄SCN, израсходовав 18,70 мл. Рассчитайте содержание в мг ClCH₂COOH (мол. масса 94,45) в 500,0 мл фруктового сока. Ответ: 312,6 мг.

90. К 0,5000 г смеси содержащей Na₂CO₃ и NaHCO₃, прибавили 25,00 мл раствора HCl (T=0,004000). На титрование избытка кислоты израсходовали 15,00 мл раствора NaOH (T=0,002000). Вычислить процентное содержание Na₂CO₃. Ответ: 21,14%.

91. К 25 мл раствора Н₂S прибавили 50,00 мл 0,01960 н. раствора J₂ (f_экв=1/2) и избыток иода оттитровали 11,00 мл 0,02040 н. Na₂S₂O₃ (f_экв=1). Вычислить концентрацию(г/л) Н₂S в растворе. Ответ: 0,5150 г/л.

92. Исследуемый раствор, в котором требуется определить кобальт в присутствии никеля, обработали уксусной кислотой и KNO₂. Выпавший осадок K₃Co(NO₂)₆ отфильтровали, промыли и растворили в 50,00 мл 0,09950 н. раствора KMnO₄ (f _экв= 1/5). Затем прибавили 20,00 мл 0,1040 н. раствора FeSO₄, остаток которого оттитровали 11,65 мл 0,009950 н. KMnO₄ (f _экв= 1/5).Написать уравнение реакции растворения осадка и вычислить массу кобальта в первоначальном растворе. Ответ: 0,0217 г.

93. Навеску 5,0000 г пергидроля растворили в мерной колбе ёмкостью 5,00 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовано 37,43 мл 0,1 н. KMnO₄ (f_экв = 1/5, К=1,1240). Вычислить процентное содержание H₂O₂ в образце. Ответ: 28,59%.

94. Навеску образца 1,000 г содержащего 99,98% Fe, растворили в H₂SO₄, без доступа воздуха и оттитровали 0,1000Н KMnO₄ (f_экв = 1/5). Сколько мл KMnO₄ израсходовано на титрование? Ответ: 17,90 мл.

95. Навеску образца, содержащего фенобарбиталат натрия, массой 0,2438 г растворили при нагревании в растворе NaOH. После подкисления уксусной кислотой для количественного осаждения фенобарбиталата ввели 25,00 мл 0,0203 М раствора Hg(ClO₄)₂. Осадок отфильтровали, фильтрат разбавили до 250,0 мл. К 50,00 мл фильтрата добавили избыток раствора MgY^2-. Выделившиеся по реакции Hg²⁺ + MgY^2- = Mg²⁺ + Hg^2- ионы магния оттитровали при рН 10,0 0,0121 М раствором ЭДТА, израсходовав 5,89 мл. Рассчитайте массовую долю(%) азота(N) и NaC₁₂H₁₁N₂O₃ в образце. Мол. масса (N) 14.01; (NaC₁₂H₁₁N₂O₃ ) 253,99.Ответ: (N) 3,47(%); NaC₁₂H₁₁N₂O₃ 31,4(%).

96. К 10 мл раствора NiCl₂ добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М MgCl₂ ,на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитать исходную концентрацию (г/л) раствора NiCl₂ .Ответ: 1,897 г/л.

97. Какую навеску негашеной извести, содержащей 90% СаО и 10% индифферентных примесей, требуется взять для анализа, чтобы на нейтрализацию её шло 20,00 мл раствора HCl с титром 0,007300? Ответ: 0,201 г.

98. К раствору, полученному после растворения навески анализируемой пробы массой 0,1500 г, содержавшей галлий(III), добавили буферный раствор с рН 10,00 и избыток MgY^2-. На титрование выделившегося Mg(II) c эриохромом черным Т израсходовали 5,91 мл 0,0701 М раствора ЭДТА. Рассчитайте массовую долю (%) галлия в навеске. Молекулярная масса галлия 69,72.Ответ: 19,25%

99. К 10,00 мл раствора, содержащего пиридин, добавили спиртовой раствор CdCl₂. Выпавший осадок Cd(C₅H₅N)₂Cl₂ отфильтровали, растворили и оттитровали 15,25 мл 0,01 М раствора ЭДТА с эриохромом черным Т в аммиачном буферном растворе. Рассчитайте концентрацию (г/л) пиридина в исходном растворе. Молекулярная масса пиридина 79,00.Ответ: 2,41 г/л.

100.На нейтрализацию 0,2140 г смеси, состоящей из карбонатов кальция и бария израсходовали 15 мл 0,2 М раствора HCl. Вычислить массовые доли (%) СаСО₃ и ВаСО₃ в смеси. Ответ: 39,44% СаСО₃ ; 60,56% ВаСО₃