Задачи для самостоятельного решения

А.Вычислить фактор пересчета

Определяемое вещество Гравиметрическая форма

1. Na₂S₂0₃ BaSO₄

2. Ba BaSO₄

3. Al Al₂O₃

4. Na₂O NaCl

5. CaCО₃ CaSO₄

6. CaO CaCO₃

7. Ca₃(PО₄)₂ CaO

8. FeO Fe₂O₃

9. FeSO₄ Fe₂O₃

10. H₃PO₄ Mg₂P₂O₇

11. Pb₃O₄ PbSO₄

12. Fe₃O₄ Fe₂O₃

13. N (NH)₂PtCl₆

14. CuO CuSCN

15. K₂O K₂PtCl₆

16. Ag₂O AgCl

17. MoO₃ (NH₄)₃PO₄·12MoO₃

18. P₂O₅ (NH₄)₃PO₄·12MoO₃

19. K K₂SO₄

20. MgO Mg₂P₂O₇

21. K K₂PtCl₆

22. Mg Mg₂P₂O₇

23. SiF₄ SiO₂·12MoO₃

Ответы: 1.0,3388; 2. 0,5885; 3.0,5294; 4. 0,7352; 5. 0,7352; 6. 0,5604; 7. 1,8439; 8. 0,8998; 9. 1,9023; 10. 0,8804; 11. 0,7536; 12. 0,9666; 13. 0,0631; 14. 0,6539; 15. 0,1938; 16. 0,8085; 17. 0,9206; 18. 0,0378;19. 0,4488; 20. 0,3622; 21. 0,1609; 22. 0,2185; 23. 0,0582;

Б. Расчет содержания определяемого вещества и навески

1. Какую навеску латуни, содержащей 5% олова, нужно взять для определения его в виде диоксида? Ответ: 1,6 г.

2. Сколько процентов MgSO₄*7H₂O содержит проба технического сульфата магния; если из его навески 0,4085 г. получено 0,1800 г. Mg₂P₂O₇?Ответ: 97,54%.

3. Какой должна быть навеска чугуна с массовой долей серы 2%, если для ее гравиметрического определения в виде сульфата бария, чтобы получить можно было при анализе 0,5 г. осадка? Ответ: 3,435 г.

4. Вычислить массовую долю меди в образце руды, если из 0,4320 г. пробы получено 0,1985 г. Cu(SCN)₂. Ответ:23,89%.

5. При гравиметрическом определении свинца из 2,000 г. сплава получено 0,6048 г. PbSO₄. Вычислить массовую долю свинца в сплаве. Ответ: 20,69%.

6. Какую навеску FeSO₄∙7H₂O нужно взять для определения в нем железа в виде окиси железа, если максимальный вес весовой формы 0,1 г.? Ответ: 0,3888 г.

7. Какую навеску соли, содержащей по массе 85% Al₂(SO₄)₃·18H₂O надо взять, чтобы получить в качестве гравиметрической формы не более 0,15 г Al₂O₃? Ответ: 1,15г.

8. Рассчитать массовую долю карбоната магния в известняке, если навеска его 0,9866г., а в результате анализа получено 0,4105 г. Mg₂P₂O₇.Ответ: 31,48%.

9. Рассчитайте массу навески известняка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служили: а) оксид кальция; б) сульфат кальция; Масса гравиметрической формы 0,1 г. Ответ: а) 0,50 г.; б) 0,23 г.

10. Вычислить массовую долю(%) Fe₃O₄,если из навески руды массой 0,50000г получили 0,3989г Fe₂O₃.Ответ: 77,12%.

11. Вычислить массовую долю(%) FeO в образце технического железного купороса, если из навески массой 0,9200 г в результате анализа получили 0,2545 г Fe₂O₃. Вычислить массовую долю (%) FeSO₄ ·7H₂Oв исследуемом образце. Ответ: 24,89%; 96,32%.

12. Из навески технического сульфида натрия массой 0,3000г после окисления сульфида до сульфата получили 0,8250 г BaSO₄. Вычислить массовую долю (%) серы в исследуемом образце и сравнить его с теоретическим. Ответ: 37,79%; 41,08%.

13. Из навески криолита массой 0,4525г получили 0,0809 г Аl₂О₃. Вычислить массовую долю (%) Na₃ Al F₆ в криолите. Ответ: 73,62%.

14. Навеску удобрения массой 2,634 г растворили в хлороводородной кислоте и разбавили до 250,0 мл. В 50,00 мл этого раствора осадили Mg NH₄PO₄ и прокалили осадок до Mg₂ P₂O₇, масса которого оказалась равной 0,3062г. Вычислить массовую долю (%)P₂O₅ во влажном и абсолютно сухом удобрении, если содержание влаги в образце 8,50%. Ответ: 37,07%.;40,51%.

15. Навеску сильвинита массой 5,000г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Из 10,00 мл этого раствора получили0,1948 г тетрафенилбората калия KB(C₆H₅)₄. Вычислить массовую долю (%) KCl во влажном и абсолютно сухом сильвините, если содержание влаги в образце 2,50%.Ответ: 40,53%; 41,57%.

16. Вычислить массовую долю (%) Na₂SO₄ и NaCl в техническом сульфате натрия, если из навески образца массой 0,3500г было получено 0,5032 г BaSO₄ и 0,0131 г AgCl. Пересчитать массовую долю (%) Na₂SO₄ и NaCl на абсолютно сухое вещество, если влажность продукта 10,98%. Ответ: 87,50%; 1,53%.

17. При определении фосфора навеску органического соединения массой 0,4000г озолили и золу растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. Из 20,00 мл полученного раствора осадили (NH₄)₃PO₄ ·12MoO₃.Масса высушенного осадка составила 0,1982гю Вычислить массовую долю (%) Р в анализируемом веществе. Ответ: 8,17%.

18. Для определения салициловой кислоты навеску фармацевтического препарата массой 0,2102 г перевели в раствор Na₂CO₃, добавили иод и осадили тетраиодфениленхинон (C₆H₂I₂O)₂.Масса полученного осадка составила 0,5175г. Вычислить массовую долю (%) салициловой кислоты С₆Н₄(ОН)СООН в препарате. Ответ: 98,93%.

19. Пробу глазной мази массой 1,5318 г. , содержащей хлоромицетин (С₁₁Н₁₂ O₂ N₂Cl₂), нагрели в запаянной ампуле с металлическим натрием. После соответствующей подготовки пробы осадили хлорид- ионы в виде AgCl. Масса гравиметрической формы равна 0,01918 г.Рассчитайте массовую долю (%) хлоромицетина в пробе. Ответ: 1,20%.

20. Из навески стали массой 1,000г получили осадок SiO₂ и WO₃ общей массой 0,1021г. После обработки осадка НF и удаления SiO₂ масса остатка WO₃ составила 0,0712г. Вычислить массовые доли (%) Si иW в стали Ответ: 1,44%; 5,65%.

21. Вычислитьэмпирическую формулу минерала, содержащегоCu, Fe, S,еслив результате анализа из навески образца массой 0,3500 г было получено 0,1392г СuO; 0,1397 г Fе₂О₃; 0,8169 г ВаSО₄.Ответ: CuFeS₂

22. Вычислить формулу оксида железа, из которого состоит руда, если в результате анализа получили массовую долю Fe₂O₃ 103,45%. Избыток 3,45% обусловлен тем, что исследуемая руда имеет другой состав. Ответ: Fe₃O₄.

23. Из навески оксида меди массой 0,1200г получили осадок оксихинолината меди Cu(C₉H₆ON)₂ массой 0,5901 г. Вычислить эмпирическую формулу оксида меди. Ответ: Cu₂O

24. В образце лунного грунта обнаружен минерал, содержащий 16,2% Са, 22,5% Fe, 22,6% Si, 38,7% О.Вычислить эмпирическую формулу этого минерала. Ответ: Ca Fe Si₂ O₆

25. Вычислить число молекул воды(х) в молекулах кристаллогидратов солей, указанных в таблице, если из навески кристаллогидрата массой m₁ (г)получили m₂ (г)гравиметрической формы

Вариант	Соль	m1(г)	Гравиметрическая форма	m2 (г)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10	BaCl2 ·xH2O MgSO4 ·xH2O Al2(SO4)3 ·H2O CoSO4 ·x H2O Cr2(SO4)3 ·xH2O NH4Fe(SO4)2·xH2O MnSO4 ·xH2O CaCl2 ·xH2O Na2SO4 ·xH2O Ni(NO3)2 ·xH2O	0,3245 0,5520 0,7000 0,4800 0,8500 0,5020 0,3240 1,0000 0,4000 0,3000	BaSO4 Mg2P2O7 Al2O3 BaSO4 Cr2O3 Fe2O3 BaSO4 CaO BaSO4 Ni(C4H7O2N2)2	0,3100 0,2492 0,1070 0,3985 0,1803 0,0831 0,3137 0,2560 0,3262 0,2980

Ответы: 1,2; 2,7;3,18;4,7;5,18;6,12;7,5;8,6;9,8;10,6

В. Расчет количества осадителя

1. Вычислить объем раствора серной кислоты с массовой долей 4% необходимый для осаждения бария из навески 0,3025 г. BaCl₂· H₂O.Ответ: 3,04 см³.

2. Рассчитать обьем осадителя в виде 0,05М раствора Na₂HPO₄ для осаждения магния в виде MgNH₄PO₄ из 100 см³ 0,02М раствора MgCl₂ с использованием осадителя до 120%.Ответ: 48 см³.

3. Какой объем раствора карбоната натрия (массовая доля 17,7%, ρ=1,19) требуется дл осаждения 0,2 г. кальция при полуторакратном избытке осадителя? Ответ: 3,77 см³.

4. Сколько мл. 1,2%-го раствора диметилглиоксима C₆H₈N₂O₂ (ρ=1) требуется для осаждения Ni²⁺ из раствора, содержащего 150 мг. NiCl2 (избыток осадителя 1,5%)? Ответ: 23,5 мл.

5. Сколько нужно раствора аммиака с массовой долей 2% для осаждения алюминия из раствора, в котором растворено 0,9556 г. алюмокалиевых квасцов? Ответ: 0,6 см³.

6. Сколько граммов раствора серной кислоты с массовой долей 5% для осаждения свинца из навески 0,5865 г. сплава с массовой долей свинца 12%? Ответ: 0,664 г.

7. Вычислить объем серной кислоты с массовой долей 10% для осаждения свинца из раствора, полученного растворением навески сплава 0,6856 г. с массовой долей свинца 15%.Ответ: 0,5 см³.

8. Вычислить обьем раствора Na₂HPO₄ с массовой долей 4% для осаждения магния в виде MgNHPO₄ из раствора, содержащего 0,5228 г. MgSO₄ · 7H₂O.Ответ: 7,54 см³.

9. Пробу массой 0,5625 г. , содержащей 10,0% BaO, растворили в кислоте. Сколько граммов диэтилсульфата (C₂H₅) SO₄, учитывая 30% -ный избыток, нужно взять для гомогенного осаждения бария в виде BaSO₄.Ответ: 0,0734 г.

10. Пробу глазной мази массой 1,5318 г. , содержащей хлоромицетин (С₁₁Н₁₂·O₂ N₂Cl₂), нагрели в запаянной ампуле с металлическим натрием. После соответствующей подготовки пробы осадили хлорид- ионы в виде AgCl. Масса гравиметрической формы равна 0,01918 г.Рассчитайте массовую долю (%) хлоромицетина в пробе. Ответ: 1,20%.

11. Вычислить объем раствора нитрата серебра с массовой долей 3,4% для осаждения хлорида из 200 см³раствора раствора NaCl с молярной концентрацией 0,01. Ответ: 10 см³.

12. Какой объем серной кислоты плотностью1,1 г/см³ требуется для осаждения бария из раствора 0,4880 г BaCl₂ ∙ 2H₂O.Ответ: 1,2см³.

13. Сколько нужно раствора аммиака с массовой долей 4% для осаждения железа из навески 0,6076 г железоаммонийных квасцов? Ответ: 1,6 см³.

14. Вычислить объем раствора оксалата аммония с массовой долей 2,5% для осаждения кальция из 200 см³ раствора с молярной концентрацией CaCl₂ 0,05 М, чтобы при осаждении был создан избыток осадителя в 20%. Ответ: 60, 15см³.

15. Вычислить объем раствора нитрата серебра с массовой долей 2% для осаждения брома из 100см³ 0,01 М КВr. Ответ: 8,5 см³.