Решения задач для 8-9 классов
Задача(8-9) - 1.
Из массового соотношения реагентов можно перейти к количественному: n(Na2SO4) : n(C) : n(CaCO3) = (3/142) : (1/12) : (2/100) = 0,021 : 0,083 : 0,02 ≈ 1 : 4: 1. 2 балла
Также несложно догадаться, что выделяющийся газ – СО (угарный газ), который, окисляясь до СО2 (углекислый газ), осаждает СаСО3 (карбонат кальция, негашёная известь) из известковой воды. 1 балл
Собрав все эти данные воедино, можно составить уравнение реакции 1:
Na2SO4 + 4C + CaCO3 960 C Na2CO3 + CaS + 4CO 2 балла
Реакция 2: 2СО + О2 → 2СО2 0,5балла
Реакция 3: Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3 + Н2О 0,5балла
При обработке водой смеси соды и сульфида кальция (СаS) происходит гидролиз сульфида (реакция 4): СaS + 2Н2О → Са(ОН)2 + Н2S с образованием сероводорода и гидроксида кальция (гашёной извести). 1 балл
Окислительно-восстановительная. 0,5балла
Плохо растворимый карбонат кальция переходит в хорошо растворимый гидрокарбонат, ‘муть’ исчезает: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 0,5балла
Это минерал трона NaHCO3*Na2CO3* H2O, египетская соль 1 балл
Угарный газ применяется для восстановления металлов из их оксидов (например, FeO + CO → Fe +CO2), также его можно применять для получения карбонилов (Ni + 4CO → Ni(CO)4), метилового спирта (CO +2H2 давление CH3OH), и т. д. 0,5*2= 1 балл
Всего 10 баллов
Задача(8-9) -2.
Жёлто-зелёный газ, это, вероятнее всего, хлор.
Реакция 1: 6KOH(гор.) + 3Cl2 → KClO3 + 5KCl + 3H2O 2 балла
Реакция 2: 2KClO3 диоксид Mn, 400С → 2KCl + 3O2 2 балла
Реакция 3: 4KClO3 400С → KCl + 3KClO4 2 балла
Значит, А – хлорат калия KClO3, Б – хлор Cl2, В – хлорид калия KCl, Г – кислород (плотность по фосфину= 32/34 = 0,94), Д – перхлорат калия KClO4.
2*1 балл=2 балла
2. Реакция 4: KClO4 550-620С → KCl + 2O2. 2 балла
Всего 10 баллов
Задача(8-9) -3.
Определим массу продуктов окисления
m окисл.= mобразца . ω окисл. =2 г * 1,5% /100% = 0,03 г 1 балл
Найдем массу чистого металла (очевидно, что это натрий) mмет. = mобразца - m окисл.= 2г – 0,03г = 1,97г 1 балл
Найдем массу продукта – гидроксида натрия:
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 1 балл
m 1(NaOH) = 1,97г * 80г / 46г = 3,43г 1 балл
2Na2О2 + 2H2O 4NaOH + О2 2 балла
m 2(NaOH) = 0,03г * 160г / 156г = 0,031г 1 балл
Общая масса гидроксида натрия
m (NaOH) = 3,43г + 0,03г = 3.46г 1 балл
Определим массу образовавшейся поваренной соли:
NaOH + HCl NaCl + H2O 1 балл
m (NaCl) = 3,46г *58,5г / 40г = 5,06г 1 балл
Всего 10 баллов
Задача(8-9) -4.
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O голубой раствор 2 балла
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O желто-бурый цвет 2 балла
Ag + HCl реакция не идет 2 балла
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 зеленоватый раствор,
выделение газа 2 балла
Всего 8 баллов