Основные характеристики ковалентной связи:

Энергия химической связи (E_xc) – определяет прочность связи. Данная энергия необходима для превращения одного моля газообразного (молекулярного) вещества в отдельные газообразные атомы. Энергия ковалентной связи имеет порядок 10-1000 кДж/моль.

Длина химической связи (L_xc) – расстояние между ядрами химически связанных атомов. Чем короче длина химической связи, тем связь прочнее. Длина химической связи имеет порядок 0,1-0,3 нм.

Полярность химической связи – неравномерное распределение электронной плотности между атомами в молекуле из-за разной электроотрицательности. В неполярных молекулах центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. Диполи.

Поляризуемость – способность электронной плотности становится полярной в результате действия на молекулу внешнего электрического поля – в частности поля других молекул, вступающих в реакцию.

Направленность – определенное направление химической связи, которое возникает в результате перекрывания электронных облаков. Направленность определяется строением молекулы.

Электроотрицательность- мера притяжения е, проя-мое атомом данного элемента, учав. в КПС.

Механизм возникновения ковалентной связи:

Обменный – механизм возникновения ковалентной связи путем обобществления неспаренных электронов других атомов. Донорно-акцепторный – механизм возникновения ковалентной связи, при котором один атом, имеющий неподеленную электронную пару (донор), предоставляет ее свободную орбиталь другого атома (акцептор).

К межмолекулярным взаимодействиям относятся: ориентационные – диполь-диполь; индукционные – диполь-не диполь и дисперсионные – за счет микродиполей. (sp2-180,sp3-109.5,sp-120,

сигма-связь перекрывание вдоль оси (прямое), пи-связь-боковое, орбитали симетр. отн.плоскости, вкл. оси х

Билет №3. Периодическая система Д.И.Менделеева (ПСЭ)

Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра и порядкового номера элемента в таблице, т.к. с ростом заряда и порядкового номера периодически возобновляются на более высоких уровнях электронные конфигурации внешних слоев.

1)Один период-равное число цровней,2) атомы Агрупп –равное число внешних е

номер периода-число эл слове, номер внешнего слоя, число энерг уровней, номер высшенго энерг уровня, ГКЧ(n)

номер главноей группы-чи-сло внеш е. Все s,p-Агруппа, d,f-Б, d-переходные, у ланю и аттик. добав. f-e,перескок вызыв. отклонением электр.конйигурация от последов.заполнения.

в гл.группах Ме св-ва уменьшаются, а неМе увели с возраст порядкого номера. неМе-F, Ме-Cs( 1А-Ме, 7А-неМе)

Be-Al-Ge-Sb-Po-диагональная граница,

Групповые аналоги – элементы одной группы, объединенные по признаку одинакового числа валентных электронов на внешнем слое (пример: ₁₇Cl 3s²3p⁵ и ₂₅Mn 3d⁵4s²).

Электронные аналоги – элементы, объединенные в одну подгруппу и имеющие аналогичную электронную формулу (пример: Cr, Mg, W).

Взаимосвязь химических (физических) свойств с местоположением элемента:

Орбитальный радиус свободного атома R. R в периоде слева направо уменьшается с увеличением порядкового номера. Монотонное уменьшение нарушается при переходе от одного типа элемента к другому. Монотонность нарушается: а) при переходе от d к p - R(Zn)<R(Ga) б) при стремлении к минимуму энергии – R(Ni)<R(Cu). В периодах с уменьшением R ослабляются металлические свойства и нарастают неметаллические. В группах сверху вниз R возрастает, т.к. растет число электронных слоев – металлические свойства усиливаются .

Энергия ионизации (Э.И.) – энергия, необходимая для отрыва электрона и удаления его от атома на бесконечность. В периодах Э.И. возрастает, но не равномерно. В главных подгруппах уменьшается сверху вниз, т.к. радиус увеличивается.

Энергия сродства к электрону – энергия, выделяемая или поглощаемая, при присоединении электрона к атому. Свойства аналогичны Э.И.

Электроотрицательность (Э.О.) – способность атома притягивать или отталкивать электронные пары химической связи. Если Э.О. > 1,5 – металл; 1,5< Э.О.<2 – переходные свойства; Э.О.>2 – неметаллы. По Полингу абсолютная Э.О. определяется как (Е_ион+Е_ср)/z. На практике используется относительная. Э.О. возрастает по периоду, в целом имея сложную зависимость.