- •Методы защиты от коррозии.
- •Билет №12. Электрохимические процессы.
- •Билет №9. Коллоидные растворы.
- •Билет №8. Растворы. Способы выражения концентрации.
- •Факторы, оказывающее влияние на реакцию:
- •Законы термохимии:
- •Основные характеристики ковалентной связи:
- •1)Один период-равное число цровней,2) атомы Агрупп –равное число внешних е
- •Взаимосвязь химических (физических) свойств с местоположением элемента:
- •16 Групп ( конфигурация, сва-ва),
- •Билет №2. Электронное строение атома, квантовые числа, типы орбиталей. Порядок заполнения
- •Билет №1. Химическая система. Вещество и химические превращения. Химический элемент.
16 Групп ( конфигурация, сва-ва),
Билет №2. Электронное строение атома, квантовые числа, типы орбиталей. Порядок заполнения
Атом-наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств. Является самой простой электро енйтральной химической микросистемой, подчиняющейся законам квантовой механики.
Для электрона в атоме справедлив принцип двойственности: электрон является одновременно и материальной частицей малой массы и электромагнитной волной.
Принцип неопределнности Гейзенберга: В каждый конкретный момент времени нельзя с одинаковой точностью определить место нахождения электронов (координаты x,y,z) и его скорость (или импульс).
Движение электорона в атоме может быть представлено в виде электронного облака.
Область электронного облака, в которой электрон проводит более 95% времени -электронной орбиталью (Э.О.). Больший размер орбитали характеризует большую энергию электрона. Орбитали близкого размера образуют энергетические уровни, которые состоят из подуровней.
Для описания состояния электрона в атоме используются 4 квантовых числа (n,l,m,s). Первые три соответствуют трем степеням свободы электрона в трехмерном пространстве, а четвертое соответсвует вероятности вращения электрона вокруг воображаемой собственной оси. Квантовые числа:
“n” – главное квантовое число. Характеризует уровень энергии электрона в поле атома (удаленность от ядра). Математическая зависимость энергии связи с ядром: Ea=-13,6/n2 Эв, n=1,2,… Для реальных элементов n=1,…,7. n=номеру периода.
“l” – орбитальное квантовое число. Характризует тип подуровня (форма электронного облака). l=0,1,2,…,(n-1). Обозначается буквами. При этом l=0 соответствует s, 1-p, 2-d, 3-f, 4-q, 5-h.
“m” – магнитное квантовое число. Характеризует пространственное расположение орбитали. m= 0, 1, 2,…, l. Cумма орбиталей на подуровне: =2l+1.
“s” – спиновое квантовое число. Характеризует вероятность вращения электрона вокруг своей оси в двух противоположенных направлениях. s= 1/2. “+” – по часовой стрелке, “-“ – против часовой стрелке. Вращение сообщает электрону собственный магнитный момент, который называется спином электрона. s,p,d,f-орбитали
Принцип Паули (запрет): у атомов, имеющих больше одного электрна не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел. Или так: на одной орбитали могут находится только два электрона, причем с противоположенными спинами.
Принцип минимума энергии: последовательное заполенние электронов в атоме должно отвечать как минимому энергии самого электрона, так и минимому энерги атома в целом. Или так: минимум энергии соответствует максимому устойчивости. Заполение идет в соответсвии с уравнением энергии орбитали: ns<(n-1)d (n-2)f<np. На внешнем уровне не может быть более 8 электронов.
Правило Клечковского: сначала заполняются те подуровни, сумма n+l которых наименьшая. Если для двух подуровней сумма n+l равна, то сначала заполняется подуровень с меньшим n.
Правило Хунда: в основном (невозбужденном) состоянии атома на подуровнях np, nd и nf всегда имеется максимальное количество неспаренных электронов (максимальный неспаренный спин).
1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-
Подуровни p, d и f состоят из нескольких орбиталей, энергия которых одинакова, поэтому эти подуровни называются “вырожденными”: p подуровень вырожден трехкратно, d пятикратно и f семикратно. Для электронов этих подуровней соблюдается правило Хунда.
Валентность – способность образовывать химические связи.
Основное состояние – состояние с минимальной энергией, т.е электроны находятся ближе к ядру.
Возбужденное состояние – состояние, при котором все или часть электронов в атоме распарены и находятся на подуровне с большей энергией, т.е дальше от ядра.
Максимальная валентность наблюдается в возбужденном состоянии и как правило совпадает с номером группы, в которой находится элемент.
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------