- •3. Газовые законы. Закон объемных отношений Гей-Люссака.
- •Молярный объём газа – это объем газа в котором содержится 1 моль частиц этого газа
- •7. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы. Изотопы.
- •8. Квантово-механическая модель атома.
- •15. Типы химических связей.
- •17. Метод валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул. Полярность молекул. Пространственное строение молекул bf3, h2o, ch4.
- •20. Металлическая связь. Понятие электронного газа. Проводники, полупроводники, диэлектрики.
- •24. Понятие о координационном числе центрального атома и дентатности лигандов. Хелаты.
- •23. Диссоциация комплексных соединений. Ступенчатая диссоциация комплексных ионов. Общая (полная) константа нестойкости комплексных ионов как мера их устойчивости.
- •22. Комплексные соединения. Структура. Классификация. Номенклатура.
- •46. Степень окисления элементов и правила её определения. Примеры определения степени окисления в соединениях, содержащих более двух различных элементов.
- •Ряд активности металлов.
- •34. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса. Катализаторы.
- •30. Оксиды, их классификация. Виды связей. Химические свойства.
- •Основные химические свойства:
- •35. Общие представления о растворах. Растворимость газа в жидкости, растворимость жидкости в жидкости. Растворимость твердого тела в жидкости.
- •40. Труднорастворимые электролиты. Равновесие раствор-осадок. Произведение растворимости. Связь растворимости и произведения растворимости на примере BaSo4.
- •39. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Определение pH водных растворов сильных и слабых электролитов.
- •45. Способы выражения количественного состава растворов.
45. Способы выражения количественного состава растворов.
МАССОВАЯ ДОЛЯ (ω) - отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Обычно выражается в процентах. Безмерная величина, которая может быть выражена в долях единицы ω=mв-ва /mр-ра или в процентах ω%=mв-ва/mр-ра*100%. Для бинарного раствора (т.е . содержащего только два вещества) масса раствора складывается из масс растворенного вещества и растворителя (mр-ра=mв-ва+mр-рит) и выражения для массовой доли запишутся:
ω=mв-ва/mв-ва+mр-рит*100% Массовую долю, выраженную в процентах, раньше называли процентной концентрацией. Она показывает массу растворенного вещества в граммах находящуюся в 100г раствора.
МОЛЬНАЯ ДОЛЯ (N) - отношение количества растворённого вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, составляющих раствор. Например раствор состоит из растворителя и двух растворенных веществ. Мольные доли каждого будут равны: Ni=n1/n1+n2+n3
Где n1 n2 n3 - соответственно кол-во вещества, растворителя и растворенных веществ. Мольная доля - это безразмерная величина, которую чаще всего выражают в долях единицы. Алгебраическая сумма мольных долей всех веществ, присутствующих в растворе, рана единице.
МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (молярность) (См) - отношение количества растворённого вещества к объёму раствора. Она показывает количество молей растворенного вещества, находящееся в 1 литре раствора. Cм=nв-ва/V ; См=mв-ва/Mв-ва*V Где n - количество растворенного вещества, моль; m - масса растворенного вещества, г; М - молярная масса растворенного вещества, г/моль; V - объем раствора, л.
МОЛЯЛНОСТЬ (m) – отношение количества растворённого вещества к массе растворителя. Моляльная концентрация показывает количество моль растворенного вещества, приходящееся на 1000г растворителя. Сμ=mв-ва*1000/Mв-ва*g Где mв-ва - масса растворенного вещества, приходящаяся на g (г) растворителя, Мв-ва - молярная масса растворенного вещества.
ЭКВИВАЛЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ (Сн) - отношение числа эквивалентов растворённого вещества к объёму раствора. Нормальность показывает количество растворенного вещества, находящееся в 1 литре раствора. Cн = nЭв-ва/V Сн = mв-ва/Эв-ва*V Где nЭв-ва - количество растворенного вещества, Моль-экв; mв-ва - масса растворенного вещества,г; Эв-ва - эквивалентная масса растворенного вещества, г/моль-экв; V - объем раствора, л. Объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям.