- •Образцы тестов.
- •Вариант 2 Часть а
- •Электродный потенциал е - это скачок потенциала, возникающий:
- •1) На границе металл-раствор соли этого металла
- •3) Вследствие различий в скоростях диффузии катионов и анионов
- •4) Между сторонами мембраны с избирательной проницаемостью
- •1) Зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов
- •2) Окислительно-восстановительный
- •1) Стеклянный -
- •При электролизе раствора CaBr2 на аноде идет процесс окисления:
- •1) Стеклянный -
- •3) Хлорсеребряный -
- •2) Стеклянный -
- •3) Хлорсеребряный -
- •2) Окислительно-восстановительный
- •1) Зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов
- •4) Концентраций катионов любого металла
- •2) Окислительно-восстановительный
Вариант 2 Часть а
Электродный потенциал е - это скачок потенциала, возникающий:
1) На границе металл-раствор соли этого металла
2) на границе инертный металл-раствор, содержащий окислительно-восстановительную систему
3) Вследствие различий в скоростях диффузии катионов и анионов
4) Между сторонами мембраны с избирательной проницаемостью
Величина потенциала кадмиевого электрода в 0,01 М растворе Cd(NO3)2 при Т=298К (е0=-0,403В) равна:
1) -0,432В
2) -0,374В
3) -0,462В
4) -0,344В
Электрохимический ряд металлов (ряд напряжений) – это последовательность металлов, расположенных в порядке возрастания:
1) электрической проводимости
2) электродных потенциалов
3) гидратационной способности
4) абсолютной скорости катионов Ме+n
Какое утверждение ошибочно :водородный электрод
1) характеризуется полуреакцией Н2«2Н++2е-
2) описывается электрохимической схемой: Pt,H2|2Н+
3) имеет стандартный электродный потенциал равный 1В (е0=1В)
4) может быть использован для определения pH биологических жидкостей как электрод
определения
Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод:
1) относится к обратимым электродам I рода
2) используется для определения pH биологических жидкостей как электрод сравнения
3) характеризуется полуреакцией AgCl + le- « Ag° + CI-
4) описывается электрохимической схемой: Ag|AgCl, Сl¯
Электрод сравнения -это электрод,потенциал которого
1) Зависит от активности (концентрации) анализируемых ионов
2) возникает в системе,состоящей из инертного металла и раствора, содержащего
окислительно-восстановительную систему
3) имеет практически постоянную величину
4) возникает на границе раздела двух растворов разных электролитов вследствие
различия в подвижности их катионов и анионов
Какое утверждение ошибочно: стеклянный электрод
1) ионселективный электрод
2) имеет потенциал, который определяется по формуле: е ст. эл. = ео ст. эл. + 0,059 pH
3) используется для определения pH растворов
4) в электрохимической цепи с хлорсеребряным электродом расположен справа
Стеклянный электрод — это:
1) обратимый II рода
2) Окислительно-восстановительный
3) ионселективный электрод
4) ферментативный
Окислительно-восстановительный электрод (редокс) – это:
1) инертный металл, опущенный в раствор, содержащий окислительно-восстановительную
систему
2) инертный металл (Рt) , опущенный в раствор его соли
3) любой металл, опущенный в раствор, содержащий окислительно-восстановительную
систему
4) любой металл, опущенный в раствор его соли
Величина окислительно-восстановительного потенциала зависит от рН для следующей полуреакции:
1) Co+3 +1e- « Co+2
2) Fe3+ + 1e-« Fe2+
3) Cu+2 +1e- « Cu+
4) ФАД+ 2Н+ + 2е- « ФАДН2
Гальванический элемент, в котором протекает реакция: Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
1) Pt |Ce0 Ce3+ ׀׀ Fe3+ , Fe2+ ׀Pt
2) Pt |Ce4+, Ce3+ ׀׀ Fe3+ , Fe2+ ׀Pt
3) Pt ׀Fe3+, Fe2+׀׀ Ce4+, Ce3+ ׀Pt
4) Pt |Ce4+, Ce3+ ׀׀ Fe0, Fe3+ ׀Pt
ЭДС концентрационного водородного элемента определяется по формуле:
1) Е=0,059(рН2- рН1)
2) Е=0,059(рН2+рН1)
3) Е= рН1-рН2
4) Е=0,059(рН1-рН2)
Для определения рН спинно-мозговой жидкости используется индикаторный электрод:
1) Стеклянный -
2) редокс-PtúCo,+3Co+2
3) серебряный- AgúAg+
4) никелевый-Niú Ni+2
Какое утверждение ошибочно: при потенциометрическом определении рН составляется электрохимическая цепь:
1) стеклянно-хлорсеребряная
2) водородо-ртутнокаломельная
3) медно-цинковая
4) водородо-водородная
Если два раствора хлорида калия разделить катионообменной мембраной, то на границе раздела возникает:
1) диффузионный потенциал
2) окислительно-восстановительный потенциал
3) мембранный потенциал
4) электродный потенциал
Продукты коррозии оцинкованного железа в растворе соляной кислоты:
1) FeO,Fe(OH)2
2) ZnCl2, H2
3) ZnO, Zn(OH)2
4) FeCl2,H2
При электрохимической коррозии в месте контакта Pd c Ag в протезах, изготовленных из сплава этих металлов, в слабокислой слюне, содержащей растворенный кислород:
1) происходит процесс кислородной деполяризации: О2 + 4Н+ + 2е-= 2Н2О
2) происходит процесс водородной деполяризации: 2Н+ + 2е-= Н2
3) Pd- выполняет роль анода (растворяется, разрушается)
4)Ag- выполняет роль катода