Порядок виконання роботи
Користуючись довідниками, таблицями 1.1, 1.2, 1.3, виписати для заданої викладачем речовини необхідні дані й занести їх у табл. 1.4.
Прийняти до уваги, що 1 еВ = 1,6⋅10-19 Дж = 96,486 кДж/моль = 8065,5 см – 1.
Користуючись довідковими даними табл. 1.4, розрахувати U по формулі Борна.
Таблиця 1.4
Константи
|
Значення в довільних одиницях
|
|
Z |
|
|
n |
|
|
0 |
|
|
r0 |
|
|
M |
|
|
U = ...…кДж/моль
Користуючись таблицями 1.6, 1.7, 1.8, виписати дані, які необхідні для обчислення теплового ефекту руйнування іонної кристалічної гратки Нгратки при 298 К та занести їх у табл.1.5.
За допомогою даних табл. 1.5. із циклу Борна -Габера розрахувати Нгратки
Повняти величини U, отримані по формулі Борна та з циклу Борна - Габера, написати висновки до роботи.
Таблиця 1.5
№ |
Процес |
Тепловий ефект виражений у довільних одиницях |
Тепловий ефект виражений у Дж/моль
|
1. |
Атомізація металу |
|
|
2. |
Атомізація галогену |
|
|
3. |
Потенціал іонізації |
|
|
4. |
Спорідненість до електрону |
|
|
5. |
Теплота утворення |
|
|
Таблиця 1.6.
|
Li |
Na |
K |
Rb |
Cs |
F |
Cl |
Br |
I |
Потенціал іонізації, еВ |
5,39 |
5,14 |
4,34 |
4,18 |
3,89 |
17,4 |
13,0 |
11,8 |
10,4 |
Таблиця 1.7
-
F
Cl
Br
I
Спорідненість до електрону, еВ
17,4
13,0
11,8
10,4
Таблиця 1.8.
|
Cр, стандартна мольна теплоємність при Т=298 К, Дж/(моль·К)
|
ΔH, стандартна ентальпія утворення при Т=298 К, величина атомізації металу, кДж/(моль·К) |
ΔH, стандартна ентальпія утворення при Т=298 К, величина теплоти утворення, кДж/(моль·К) |
ΔH, стандартна ентальпія утворення при Т=298 К, величина атомізації галогену, кДж/(моль·К) |
S, стандартна ентальпія утворення при Т=298 К, величина атомізації металу, Дж/(моль·К) |
Li |
24,63 |
0 |
- |
- |
29,1 |
Na |
28,16 |
107,7 |
- |
- |
153,61 |
K |
32,72 |
0 |
- |
- |
71,45 |
Rb |
30,8 |
0 |
- |
- |
75,7 |
Cs |
32 |
0 |
- |
- |
84,35 |
F |
31,3 |
- |
- |
202,7 |
202,7 |
Cl |
34,94 |
- |
- |
124,3 |
222,9 |
Br |
75,69 |
- |
- |
111,8 |
152,2 |
I |
54,43 |
- |
- |
106,8 |
116,15 |
KBr |
52,07 |
- |
-392,5 |
- |
95,85 |
KCl |
51,29 |
- |
-435,9 |
- |
82,56 |
KF |
49,32 |
- |
-567,4 |
- |
66,6 |
KI |
52,73 |
- |
-327,6 |
- |
110,79 |
NaBr |
51,4 |
- |
-361,4 |
- |
86,82 |
NaCl |
49,71 |
- |
-411,1 |
- |
72,12 |
CsBr |
51,9 |
- |
-394,6 |
- |
121 |
LiCl |
48,03 |
- |
-408,3 |
- |
59,3 |
LiF |
42,01 |
- |
-612,1 |
- |
35,9 |