- •Общие методические указания
- •Химическая посуда и ее предназначение
- •Работа 1 определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода
- •Основные теоретические положения
- •Математически закон эквивалентов для условной реакции вида
- •Порядок выполнения работы
- •Форма 1 Экспериментальные и расчетные данные
- •Давление насыщенного водяного пара при различных температурах
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Работа 2 основные классы неорганических соединений
- •Основные теоретические положения
- •Оксиды – это соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Образование названия оксида (его номенклатура) подчиняется следующим правилам:
- •Химические свойства кислот
- •Химические свойства солей
- •Перевод кислых (основных) солей в среднюю соль
- •Порядок выполнения работы
- •Получение и свойства гидроксидов
- •Получение и свойства кислот
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Порядок выполнения работы
- •Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли
- •Изменение температуры калориметра для процесса растворения cоли (указать название соли)
- •Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Экспериментальные и расчетные данные для процесса нейтрализации
- •Часть 1. Определение изменения энтальпии растворения безводной соли
- •Форма 4 Экспериментальные и расчетные данные для процесса растворения соли (указать название соли)
- •Часть 2. Определение изменения энтальпии реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
- •Контрольные задания
- •Определение константы скорости и энергии активации реакции окисления йодоводородной кислоты пероксидом водорода
- •Основные теоретические положения
- •Порядок выполнения работы
- •Экспериментальные и расчетные данные
- •Контрольные задания Вариант 1
- •Вариант 7
- •Титульный лист
- •Метрологическая карта средств измерения
- •Приложение 3 Интегральные энтальпии растворения солей в воде при 25 0с
- •Приложение 4
- •Изменение энтальпии нейтрализации 1 моль эквивалентов
- •Сильной кислоты сильным основанием при различных
- •Температурах
- •Библиографический список
- •Третьяков ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. Пособие. – м.: Академия, 2004.
- •Химия Лабораторный практикум
- •Часть 1
Математически закон эквивалентов для условной реакции вида
А + В С + D
можно выразить различными способами, например:
или .
Если один из участников реакции – газ, а другой – твердый реагент, то формула, выражающая закон эквивалентов, принимает вид
.
В химических расчетах при необходимости осуществить переход от н.у. к другим физическим условиям (или наоборот) используется выражение объединенного газового закона:
,
где P 0, V 0, T 0 – давление, объем и температура при н.у.; Р, V, T – те же параметры данного количества газообразного вещества при других условиях.
Если газообразная фаза представляет собой смесь нескольких газов, химически не взаимодействующих друг с другом, то общее давление такой смеси Р можно определить по закону Дальтона:
Р = Р1 + Р2 + Р3 + … ,
где Р – общее давление; Р1, Р2, Р3 … – парциальные давления газов 1, 2, 3 … .
Парциальным давлением газа Рi в смеси называется давление, которое производил бы этот газ, если бы при тех же физических условиях он занимал объем всей газовой смеси.
Порядок выполнения работы
Приборы и реактивы: штатив, бюретки, пробка, резиновые трубки, сосуды Ландольта, цилиндр мерный, воронка, бумага фильтровальная, раствор серной кислоты (H2SО4) = 20 % мас., исследуемый металл, вода дистиллированная, термометр, барометр.
Х о д р а б о т ы
Прибор для определения молярной массы эквивалента металла эвдиометр (см. рис. 1) состоит из двух бюреток, укрепленных в лапках штатива и соединенных резиновой трубкой. Сообщающийся сосуд заполняют водой до половины объема бюреток. К одной из бюреток через отводную трубку присоединяют сосуд Ландольта, который представляет собой двухколенчатую пробирку. В сосуде проводят реакцию между кислотой и металлом. Другая бюретка служит емкостью для приема воды, вытесняемой выделяющимся при реакции водородом.
Рис. 1. Эвдиометр:
1, 2 – бюретки; 3 – сосуд Ландольта; 4 – штатив; 5 – пробка; 6 – резиновые трубки
Объем выделившегося водорода определяют по разности уровней воды в одной из бюреток до и после опыта. Давление газа в закрытой бюретке будет равно атмосферному давлению, если вода в обеих бюретках находится на одном уровне.
Проведение эксперимента
1. Получить у лаборанта навеску исследуемого металла (известно, что валентность металла равна двум). Массу навески записать в таблицу формы 1.
2. С помощью мерного цилиндра отмерить 5 см3 раствора серной кислоты с концентрацией 20 % мас.
3. Взять сухой сосуд Ландольта и в одно из его колен осторожно поместить навеску металла.
4. Перелить отмеренный раствор Н2SO4 в другое колено сосуда Ландольта.
5. Смочить пробку 5 (см. рис. 1) водой и присоединить сосуд Ландольта.
6. Проверить установку на герметичность: отсоединить бюретку 2 (см. рис.1) и переместить её вверх или вниз (уровень жидкости в бюретке 1 должен меняться соответствующим образом).
7. Выровнять уровни жидкостей в обеих бюретках и измерить первоначальный объем воды в бюретке 2 (V1, см3). Отсчет производить по нижнему мениску жидкости с точностью до 0,1 см3. Значение V1 записать в таблицу формы 1.
8. Наклонив сосуд Ландольта, прилить кислоту к металлу.
9. Наблюдать выделение водорода и вытеснение воды из бюретки. По окончании реакции, соединив бюретки, как в п.7, измерить конечный объем воды (V2, см3). Значение V2 записать в таблицу формы 1.
10. Опыт повторить с другой навеской.
11. С помощью термометра измерить температуру Т, а с помощью барометра определить давление Р в лаборатории. Результаты измерений записать в таблицу формы 1.