11

Химия элементов главной подгруппы V группы п.С.

1) N 1s²2s²2p³

P ... 3s²3p³ ns²np³ -

As ...4s²4p³

Sb ...5s²5p³

2. 5 валентных е^- на 0-м уровне

стремятся +3е^-

N Э + 3е^-  Э^-3 (слабее, чем у VI и VII группы)

 Е_ср

Bi

3) R, J

немет мет

осла св-ва

4) Степени ок (характ.)

+5, +3, -3, для N м.б. и др.

5. Валентности - этих 5 (за искл . N)

характ. 3 (4 в HNO₃ , NH₄⁺), а степень окисл. валент.

Простые вещества.

N₂ NN Е_св = 941 ^кДж/_моль -

при обычной t инертен.

P - несколько модификаций - белый P₄ активный (ядовитый),

красный (неядовитый), черный (неядовитый) - полимерн.

Химические свойства.

I. Окислительные свойства Э + 3е^-  Э^-3

а) с Ме

комн

3N₂ + 6 Li  2Li₃N

t t

Me + N₂ Me₃N_n

t

2P + 3Ca  Ca₃P₂ ( при t с Ме)

бел.

t =:P,Kt _-3

б) N₂ + 3H₂  2NH₃

P + H₂  (практически)

окислительные свойства N N₂>P>As>Sb>Bi

 окислительные

Bi свойства

2. Восстановительные (с окисл. ст. ок повыш. + )

а) N₂ >2000

эл. дуга

N₂ + O₂ 2NO

N₂ + Cl₂

N₂ + S

б) P O₂, Cl₂, S (легко)

белый _{+3 -1 +5 -1}

2P + 3Cl₂ 2PCl₃ ( м.б. PCl₅)

_{+3 -2 +5 -2}

4P + 3O₂ 2P₂O₃ ( м.б. P₂O₅)

_{+3 -2 +5 -2}

2P + 3S P₂S₃ ( м.б. P₂S₅)

N₂<P<As<Sb<Bi

восстановительные свойства

в) со сложными веществами - кислотами окисл.

P + HNO₃ + H₂O H₃PO₄ + NO

к.

P + H₂SO₄ + H₂O SO₂ + H₃PO₄

конц.

N₂

г) со щелочами

N₂

_{-3 +3}

2P⁰ + 3NaOH + 3H₂O PH₃ + NaH₂PO₃

в. ок. гипофосфит

P⁰ + 3e P^-3

P⁰ P⁺³ + 3e

д) P, N₂ с H₂O

t

Получение N₂: NH₄NO₂ N₂ + H₂O

сплавление

P: Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C 3CaSiO₃ +2P + 5C