Определить коэффициенты ОВР методом полуреакций:

KCrO₂ + Br₂ + KOH ® K₂CrO₄ +

PbO₂ + H₂O₂ + CH₃COOH ® Pb(CH₃COO)₂ +

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ ® O₂ +

Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O ® Na₂SO₄ +

KCrO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ ® K₂Cr₂O₇ +

KCr(OH)₄+ H₂O₂ + KOH ® K₂CrO₄ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄ ® CO₂ +

K₂CrO₄ + KOH + KNO₂ ® K₃[Cr(OH)₆] +

As₂O₃ + Zn + H₂SO₄ ® AsH₃ +

KMnO₄ + H₂O + KPO₂ ® K₃PO₄ +

KBiO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ ® Bi₂(SO₄)₃ + K₂Cr₂O₇ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KNO₂ ® KNO₃ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂S ® S +

P₂S₃ + HNO₃ + H₂O ® H₃PO₄ + NO +

KMnO₄ + SnCl₂ + KOH ® K₂SnO₃ +

KBiO₃ + H₂SO₄ + KBr ® Bi₂(SO₄)₃ +

NaBrO₃ + H₂O + As₂O₃ ® H₃AsO₄ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + FeSO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ +

NaClO₃ + H₂SO₄ + K₂S ® NaCl +

KMnO₄ + KOH + KI ® KIO₃ +

MnO₂ + Na₂S + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ +

KBrO₃ + KBr + H₂SO₄ ® Br₂ +

H₂SO₄ + H₂O₂ + Na₂S₂O₃ ® Na₂SO₄ +

CrCl₃ + NaOH + Br₂ ® Na₂CrO₄ +

KI + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® I₂ +

PbO₂ + H₂SO₄ + Pb ®

PbO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ ® O₂ +

NaClO + H₂O + KBr ® Br₂ +

KBrO₃ + KOH + KBr ® KBrO+

Cr(NO₃)₃ + H₂O₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ +

KBiO₃ + H₂SO₄ + PH₃ ® H₃PO₄ + Bi₂(SO₄)₃ +

I₂O₅ + KOH + K₂SO₃ ® KIO +

K₂S + KMnO₄ + H₂O ® K₂SO₄ +

FeSO₄ + H₂SO₄ + KMnO₄ =

NaBrO₃ + H₂O + P₂S₃ =

SnCl₂ + KOH + KMnO₄ =

KBiO₃ + H₂SO₄ + KBr =

KI + H₂SO₄ + KMnO₄ =

CrCl₃ + KOH + H₂O₂ =

KI + KOH + KMnO₄ =

NaClO₃ + Na₂S + H₂SO₄ =

Cr₂(SO₄)₃ + KOH + KMnO₄ =

NaBr + (H₂SO₄) + Ce(SO₄)₂ = Ce₂(SO₄)₃ + Br₂

KMnO₄ + KOH + H₂O₂ =

NaClO + H₂O + Sb₂S₃ =

H₂O₂ + H₂SO₄ + K₂S =

NaBrO₃ + H₂O + As₂S₃ =

KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂S =

H₂O + HNO₃ + P₂S₃ =

KBrO₃ + H₂SO₄ + KBr =

MnO₂ + Na₂S + H₂SO₄ =

K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ =

K₂S + KOH + I₂O₅ =

Cr₂(SO₄)₃ + KOH + Br₂ =

MnO₂ + C₂H₅OH + H₂SO₄ =

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KNO₂ =

H₂O₂ + KOH + K₂S =

KMnO₄ + KOH + KBr =

H₂O₂ + Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ =

*

KClO₃ + K₂SO₃ + KOH =

KCl + PbO₂ + H₂SO₄ =

KBiO₃ + H₂SO₄ + KCl =

Cr₂(SO₄)₃ + KBiO₃ + H₂SO₄ =

K₂S + KBrO₃ + KOH =

KBr + PbO₂ + H₂SO₄ =

K₂SO₃ + H₂O₂ + H₂SO₄ =

K₂S + H₂O₂ + H₂SO₄ =

KBiO₃ + K₂S + H₂SO₄ =

NaIO₃ + H₂SO₄ + NaI =

NaClO₃ + H₂SO₄ + Na₂SO₃ =

KOH + KClO₃ + KCrO₂ =

MnO₂ + H₂SO₄ + KCl =

MnO₂ + H₂O₂ + H₂SO₄ =

K₂S + KOH + KIO₄ =

KBrO₃ + KCrO₂ + KOH =

MnSO₄ + KBiO₃ + H₂SO₄ =

KBrO₃ + K₂SO₃ + H₂SO₄ =

KBO + KNO₂ + H₂SO₄ =

Br₂ + KOH + KCrO₂ =

**

Na₂S₂O₈ + MnSO₄ + H₂SO₄ =

Na₂S₂O₈ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ =

NaBrO₃ + KNO₂ + HNO₃ =

PbO₂ + C₆H₅OH + H₂SO₄ =

PbO₂ + Br₂ + H₂SO₄ =

PbO₂ + KBr + H₂SO₄ =

Na₃AsO₃ + NaClO + ….. =

K₂S₂O₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ =

P₂S₃ + ClO₂ + H₂O =

Na₂S₂O₈ + C₂H₅OH + H₂SO₄ =

KBiO₃ + KBr + H₂SO₄ =

NaIO₃ + Na₂SO₃ + …… =

MnO₂ + H₂SO₄ + C₆H₅OH =

KBiO₃ + K₂S + H₂SO₄ =

KBiO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ =

KBiO₃ + C₆H₅OH + …… =

Sb₂S₃ + NaBrO₃ + H₂O =

Sb₂S₃ + NaClO + H₂O =

P₂S₃ + NaClO + H₂O =

P₂S₃ + …. + H₂O₂ =

P₂S₃ + HNO₃ +….. =

P + HNO₃ +….. =

P₂S₃ + Cl₂ + H₂O =

As₂S₃ + HNO₃ +….. =

As₂S₃ + H₂O₂ +….. =

P₂S₃ + NaBrO₃ + H₂O =

NaClO + Na₃PO₃ + ….. =

FeSO₄ + KNO₂ + CH₃COOH =

KBiO₃ + KCl + H₂SO₄ =

KBiO₃ + MnSO₄ + H₂SO₄ =

NaBrO₃ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ =

NaBrO₃ + P₂S₃ + H₂O =

KBrO₃ + K₂S + KOH =

KClO₂ + Cl₂ + KOH =

KClO₂ + Br₂ + KOH =

K₂SO₃ + KNO₂ + CH₃COOH =

MnO₂ + HCl =

PbO₂ + KCl H₂SO₄ =

Sb₂S₃ + ClO₂ + H₂O =

K₂S + H₂O₂ + KOH =

K₂S + I₂O₅ + KOH =

KCrO₂ + KClO + KOH =

NaIO₃ + NaI + ….. =

MnO₂ + Na₂S + H₂SO₄ =

KCrO₂ + KBrO₃ + KOH =

NaClO₃ + Na₂S + ……. =

As₂S₃ + H₂O + NaBrO₃ =

As₂S₃ + Cl₂ +H₂O =

***

Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O = Na₂SO₄ +

K₂S + KMnO₄ + H₂O = S +

S + H₂SO_4(конц.) = SO₂ +

SO₂ + H₂S = S +

HBr + H₂SO_4(конц.) = Br₂ +

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = KNO₃ +

Zn + H₂SO₄ H₃AsO₃ = AsH₃ +

MnO₂ + O₂ + KOH = K₂MnO₄ +

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ = O₂ +

KI + H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ = I₂ +

As₂S₃ + Zn + H₂SO_4(конц.) = AsH₃ + ZnSO₄ +

HCl + CrO₃ = Cl₂ +

Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH = MnO₂ +

HBr + KMnO₄ = MnBr₂ +

Al + KOH_(конц.) = KAlO₂ +

KCrO₂ + H₂O₂ + KOH = K₂CrO₄ +

HCl + O₂ = Cl₂ + ….

KMnO₄ + KNO₂ + KOH = KNO₃ +

HClO₃ + H₂SO₃ =

KAsO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ =

H₂S + Cl₂ + H₂O =

N₂O + KMnO₄ + HNO₃ =

K₂SO₃ + Br₂ + H₂O =

P₂S₃ + HNO_3(конц.) =

K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ =

H₂O₂ + H₂S =

KI + KNO₂ + CH₃COOH =

K₄Fe(CN)₆ + KNO₂ + CH₃COOH =

Br₂ + KCrO₂ + KOH =

P + HNO_3(конц.) =

NO + KMnO₄ + HNO₃ =

KNO₂ + KMnO₄ + KOH =

H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ =

Наиболее распространенные вещества, создающие:

Кислые среды:

HCl

HBr

H₂SO_4(разб.)

H₂SO_4(конц.)

HNO_3(разб.)

HNO_3(конц.)

Нейтральные среды:

H₂O,…

Щелочные среды:

KOH

KOH_(разб.)

KOH_(конц.)

NaOH

Ca(OH)₂

Электронная теория ОВР (1910, Писаржевский):

. m [ В-ЛЬ ] - n ē  ( процесс ОК-Я )

. n [ ОК-ЛЬ ] + m ē  ( процесс В-Я )

(электронный

баланс)

m [ В-ЛЬ ] + n [ ОК-ЛЬ ] + { СРЕДА: кислота, вода, гидроксид }  (ОВР)

-молекулы продуктов

Возможные степени окисления (С.О.) некоторых элементов:

БЛАГОРОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (s² p⁶ – структуры атомов):

₂He, ₁₀Ne, ₁₈Ar, ₃₆Kr, ₅₄Xe, ₈₆Rn: 0, (+8, +4, +6, +2)

₁Н : (1s¹) -1, 0, +1

s-ЭЛЕМЕНТЫ

₃Li, ₁₁Na, ₁₉K, ₃₇Rb, ₅₅Cs, ₈₇Fr : +1, 0

₄Be, ₁₂Mg, ₂₀Ca, ₃₈Sr, ₅₆Ba, ₈₈Ra: +2,0

p-ЭЛЕМЕНТЫ

(₅B), ₁₃Al, ₃₁Ga, ₄₉In, ₈₁Tl: +3, 0, (-3)

(₆C, ₁₄Si), ₃₂Ge, ₅₀Sn, ₈₂Pb: +4, +2, 0, (-4)

(₇N, ₁₅P, ₃₃As), ₅₁Sb, ₈₃Bi: +5, +3, +1, 0, (-3)

(₈O, ₁₆S, ₃₄Se, ₅₂Te), ₈₄Po: +6, +4, +2, 0, (-2) […O: (+2), 0, -1,-2…]

(₉F, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I, ₈₅At): +7, +5, +3, +1, 0, (-1) [....F: 0, -1…]

d-ЭЛЕМЕНТЫ

(переходные металлы побочных подгрупп –Б)

₂₁Sc, ₃₉Y, ₅₇La*(лантаноиды: _58-71), ₈₉Ac**(актиноиды: _90-103): +3, 0

₂₂Ti, ₄₀Zr, ₇₂Hf: +4, +2, 0

₂₃V, ₄₁Nb ₇₃Ta: +5, +3, (+2), 0

₂₄Cr, ₄₂Mo, ₇₄W: +6, +4, (+3), +2, 0

₂₅Mn, ₄₃Tc, ₇₅Re: +7, (+6), +5, (+4) +3, (+2), 0

(₂₆Fe, ₂₇Co, ₂₈Ni),( ₄₄Ru, ₄₅Rh, ₄₆Pd),( ₇₆Os, ₇₇Ir, ₇₈Pt): (+8, +6, +4), +3, +2, 0

₂₉Cu, ₄₇Ag, ₇₉Au: (+3, +2, +1), 0

₃₀Zn, ₄₈Cd, ₈₀Hg: +2, (+1), 0

C.О. «простого вещества» = 0

С.О. «сложной молекулы» = 0

С.О. «сложного иона» = его ЗАРЯДУ

Общая С.О. «сложной молекулы» или «сложного иона» СКЛАДЫВАТСЯ из степеней окисления каждого атома, образующих их элементов.

Правила расчета С.О.-элемента в его сложном соединении:

1. Н⁺¹ всюду, кроме ГИДРИДОВ – Н^-1

2. О^-2 всюду, кроме ПЕРОКСИДОВ - О^-1

3. Ме⁺ⁿ (атомы любого металла не имеют отрицательных С.О.)

Овр……из билетов для студентов бтпп кислая среда

в уравнениях ПОЛУРЕАКЦИЙ использовать только…Н⁺ и Н₂О

Процесс восстановления:

[MnO₄^- + 8 H⁺] + 5 ē  Mn²⁺ + 4 Н₂О

KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₃ ® K₂SO₄ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂S ® K₂SO₄ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + КHSO₃ ® K₂SO₄ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + P₂S₃ ® H₃PO₄+

KMnO₄ + H₂SO₄ + KBr ® Br₂ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + SnCl₂ ® SnCl₄ + Sn(SO₄)₂ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + SnCl₂ ® Sn(SO₄)₂ + Cl₂ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + CH₃OH ® CO₂ +

KMnO₄ + H₂SO₄ + C₆H₁₂O₆ ® CO₂ +

KMnO₄ + HNO₃ + H₂O₂ ® O₂ +

KMnO₄ + HCl + H₂O₂ ® O₂ +

KMnO₄ + HCl + KNO₂ ® KNO₃ +

KMnO₄ + HCl + FeSO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + FeCl₃ +

KMnO₄ + HCl + FeCl₂ ® FeCl₃ +

KMnO₄ + HCl(конц.) ® Cl₂ +

Процесс восстановления:

[Cr₂O₇^2- + 14 H⁺] + 6 ē  2 Cr³⁺ + 7 Н₂О

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KNO₂ ® KNO₃ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + K₂SO₃ ® K₂SO₄ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + SnCl₂ ® SnCl₄ + Sn(SO₄)₂ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + SnCl₂ ® Sn(SO₄)₂ + Cl₂ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + KI ® I₂ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + (NH₄)₂S ® (NH₄)₂SO₄ +

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + SO₂ ® K₂SO₄ +

K₂Cr₂O₇ + HNO₃ + Na₂S ® Na₂SO₄ +

K₂Cr₂O₇ + HCl + H₂O₂ ® O₂ +

K₂Cr₂O₇ + HI ® I₂ +

процессы окисления

протекают с участвием конкретного ВОССТАНОВИТЕЛЯ!

( …и его окисленной формы )

Другие ОКИСЛИТЕЛИ и ВОССТАНОВИТЕЛИ:

K₂CrO₄ + HNO₃ + KNO₂ ® KNO₃ +

KNO₂ + H₂SO₄ + KI ® NO + I₂ +

NaNO₂ + H₂SO₄ + FeSO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + NO +

KClO₃ + H₂SO₄ + K₂S ® K₂SO₄ + Cl₂ +

KBrO + H₂SO₄ + SnSO₄ ® Sn(SO₄)₂ + KBr+

Cl₂ + H₂SO₄ + FeSO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + FeCl₃ +

Fe₂O₃ + H₂SO₄ + Cu₂I₂ ® FeSO₄ + I₂ + CuSO₄ +

PbO₂ + HNO₃ + H₂O₂ ® O₂ +

НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА

в уравнениях ПОЛУРЕАКЦИЙ использовать…Н⁺ (или ОН^-) и Н₂О

(В ионном уравнении ОВР молекулы Н₂О должны быть указаны в ЛЕВОЙ его части)

процесс восстановления:

[MnO₄^- + 4 H⁺] + 3 ē  MnO₂ + 2 Н₂О

или

[MnO₄^- + 2 Н₂О] + 3 ē  MnO₂ + 4 OH^-

KMnO₄ + H₂O + Na₂SO₃ ® Na₂SO₄ +

KMnO₄ + H₂O + K₂SO₃ ® K₂SO₄ +

KMnO₄ + H₂O + K₂S ® K₂SO₄ +

KMnO₄ + H₂O + KI ® I₂ +

KMnO₄ + H₂O + KI ® KIO₃ +

KMnO₄ + H₂O + KBr ® KBrO₂ +

KMnO₄ + H₂O + NaNO₂ ® NaNO₃ +

KMnO₄ + H₂O + KNO₂ ® KNO₃ +

KMnO₄ + H₂O + K₃PO₃ ® K₃PO₄ +

KMnO₄ + H₂O + Na₃AsO₃ ® Na₃AsO₄ +

KMnO₄ + H₂O + MnSO₄ ® KOH + K₂SO₄ +

KMnO₄ + H₂O + K₂S₂O₃ ® K₂S₄O₆ +

процессы окисления

протекают с участвием конкретного ВОССТАНОВИТЕЛЯ!

( …и его окисленной формы )

Другие ОКИСЛИТЕЛИ и ВОССТАНОВИТЕЛИ:

Cl₂ + H₂O + K₂S₂O₃ ® K₂SO₄ +

K₂S₂O₈ + H₂O + MnSO₄ ® HMnO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₄ + …

Cl₂ + H₂O + K₂SO₃ ® K₂SO₄ +

Cl₂ + H₂O + H₂S ® H₂SO₄ +

Cl₂ + H₂O + I₂ ® HCl + HIO

Cl₂ + H₂O + S ® HCl + H₂SO₃

Br₂ + H₂O + HNO₂ ® HBr + HNO₃

Br₂ + H₂O + SO₂ ® HBr + H₂SO₃

Br₂ + H₂O + HClO ® HBr + HClO₂

HClO₄ + H₂O + SO₂ ® HCl + H₂SO₄

K₂MnO₄ + H₂O ® KMnO₄ + MnO₂ +

ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА

в уравнениях ПОЛУРЕАКЦИЙ использовать только…ОН^- и Н₂О

процесс восстановления:

[MnO₄^- + (ОН^-)] + 1 ē  MnO₄^2-

KMnO₄ + КОН + KI ® KIO₂ +

KMnO₄ + КОН + KРО₂ ® KРО₃ +

KMnO₄ + КОН + Zn(NO₂)₂ ® KNO₃ +

KMnO₄ + КОН + K₂SnO₂ ® K₂SnO₃ +

KMnO₄ + КОН + KAsO₂ ® KAsO₃ +

KMnO₄ + КОН + Cr₂(SO₄)₃ ® K₂CrO₄ +

процессы окисления

протекают с участвием конкретного ВОССТАНОВИТЕЛЯ!

( …и его окисленной формы )

H₂O₂ + КОН + Cr₂(SO₄)₃ ® К₂CrO₄ +

H₂O₂ + КОН + SnCl₂ ® K₂SnO₃ +

H₂O₂ + КОН + Pb(NO₃)₂ ® K₂PbO₃ +

Другие ОКИСЛИТЕЛИ и ВОССТАНОВИТЕЛИ:

F₂ + NaОН + Na BrO₃ ® Na BrO₄ +

Cl₂ + NaОН + NaCrO₂ ® Na₂CrO₄ +

Cl₂ + NaОН + CrCl₃ ® Na₂CrO₄ +

Br₂ + КОН + PbBr₂ ® K₂PbO₃ +

Br₂ + КОН + KCrO₂ ® K₂CrO₄ +

I₂ + NaОН + As₂O₃ ® Na₃AsO₄ +

PbO₂ + NaОН + Cr₂(SO₄)₃ ® Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ +

Bi(NO₃)₃ + NaОН + Na₂SnO₂ ® Na₂SnO₃ + Bi +

Bi(NO₃)₃ + KОН + SnCl₂ ® K₂SnO₃ + Bi +

CuSO₄ + NaОН + Na₃AsO₃ ® Na₃AsO₄ + Cu₂O +

KClO₃ + КОН + MnO₂ ® K₂MnO₄ +