vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
|
[Fe(CNS) |
|
|
b |
|
1,4 10 |
3 |
|
|
|
|
|
|||||
K |
] |
|
|
|
|
|
||
n |
2 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
a |
|
0,4812 |
||
|
|
|
|
|
|
|||
2,9
10 |
3 |
|
;
d G298o (Fe(CNS)2 ) RT ln Kn[Fe(CNS)2 ] 8,31 298 ln( 2,9 10 3 ) 14,46 кДж/моль
f G298o (Fe(CNS)2 ) f G298o (Fe3aq ) 2 f G298o (CNSaq ) RT ln Kn[Fe(CNS)2 ]
10,53 2 89,96 10 3 8,31 298 ln( 2,9 10 3 ) 154,93 кДж/моль.
в) [Fe]общ/D = f([KCNS]-3)
Уравнение линии тренда: [Fe]общ/D = 3·10-5·[KCNS]-3 + 0,5851
|
[Fe(CNS) |
] |
|
b |
|
7 10 |
5 |
|
K |
|
|
|
|||||
n |
3 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
a |
|
0,5311 |
||
|
|
|
|
|
|
|||
1,3 10 |
4 |
|
;
|
d |
Go |
(Fe(CNS) |
3 |
) RT ln K Fe(CNS)3 |
8,31 298 ln(1,3 10 4 ) 22,12 кДж/моль |
|||||||||||||||||||||
|
298 |
|
|
|
|
|
|
|
n |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
G |
o |
(Fe(CNS) |
|
) |
|
G |
o |
(Fe |
3 |
) |
3 |
|
G |
o |
|
(CNS |
|
) RT ln K |
[Fe(CNS) |
] |
|
||||
f |
298 |
3 |
f |
298 |
aq |
f |
298 |
aq |
n |
3 |
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||
10,53 3 89,96 10 |
3 |
8,31 298 ln(1,3 10 |
4 |
) |
237,23 кДж/моль. |
|
|
|
|||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||||||
№ |
Формула комплекса |
Kn |
d G298, |
f G298 |
, |
|
|
|
o |
o |
|
|
|
|
кДж/моль |
кДж/моль |
|
1 |
[FeCNS]2+ |
0,079 |
6,26 |
73,17 |
|
2 |
[Fe(CNS)2]+ |
2,9·10-3 |
14,46 |
154,93 |
|
3 |
[Fe(CNS)3]0 |
1,3·10-4 |
22,12 |
237,23 |
|
СОДЕРЖАНИЕ ОТЧЕТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ
1.Название работы.
2.Цель работы.
3.Ход эксперимента.
4.Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе).
5.Обработка экспериментальных данных.
6.Вывод.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6. КИНЕТИКА ОКИСЛЕНИЯ ИОДИДА КАЛИЯ ПЕРСУЛЬФАТОМ АММОНИЯ
ЦЕЛЬ РАБОТЫ
Определить константу скорости реакции окисления иодида персульфатом аммония при заданных начальных концентрациях реагентов.
СУЩНОСТЬ РАБОТЫ
Реакция окисления иодида калия персульфатом аммония 2KI + (NH4)2S2O8 = I2 + K2SO4 + (NH4)2SO4 (или в ионной форме: 2I S2O82 I2 2SO24 ) протекает с выделением йода по
суммарному второму порядку (по первому порядку для каждого из компонентов). Лимитирующей стадией процесса является образование промежуточного продукта – иона
иодсульфата: |
I S |
O2 SO2 ISO , который разлагается по реакции: |
ISO I I |
2 |
SO2 . |
||
|
2 |
8 |
4 |
4 |
4 |
4 |
|
Образование йода можно увидеть по посинению раствора крахмала. Крахмал является очень чувствительным реагентом на молекулярный йод. Поэтому даже при самой малой скорости реакции при сливании компонентов раствор быстро окрасится в синий цвет. Чтобы задержать появление окраски, в систему добавляется строго определенное количество тиосульфата натрия, который реагирует с выделяющимся йодом по реакции: I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI. Когда весь тиосульфат израсходуется, появляется синяя окраска крахмала. Время, необходимое для реакции тиосульфата может быть измерено по секундомеру.
21