vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

900 K

199,25

208,75

192,9

213,70

850 K

196,86

206,96

190,87

211,90

2. Составить уравнение для расчета теплового

эффекта

реакции

при

0 K и

произвести

необходимые вычисления:

H

o

[6

H

o

(H

O

) 4

H

o

(NO

)] [4

H

o

(NH

) 5

H

o

(O

)]

r

0

f

0

2

( g )

f

0

( g )

f

0

3( g )

f

0

2( g )

[6( 238,91) 4 90,15] [4( 39,22) 5 0] 1072,86 156,88 915,98 кДж/моль.

2. Составить уравнение для расчета приведенной энергии Гиббса реакции при 850 K и

произвести необходимые вычисления:

G

o

H

o

T

0

[6( Ф (H

2

O

( g )

)) 4( Ф (NO

( g )

))] [4 ( Ф (NH

3( g )

)) 5 ( Ф (O

2( g )

))]

r

T

Т

Т

Т

Т

[6 ( 190,87) 4 ( 211,90)] [4 ( 196,86) 5 ( 206,96)] 170,58 Дж/моль K.

Вычислить значение логарифма константы равновесия по формуле:

	1		Go H o							H o				1				915980
				T	0				r		0
ln KT			r													170,58			150,20
	R			T					H				8,314					850
					K e			ln K		T	e	150,20		1,71 10			65

4.3. ЗАДАЧИ ДЛЯ РЕШЕНИЯ

4.3.1. ВЫЧИСЛИТЬ КОНСТАНТУ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ, ПРОТЕКАЮЩЕЙ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ ПРИ 25°С И ЗАДАННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ

№

Вещество

Процесс

Т, °С

f

G298; f H298

, кДж/моль

o

o

61.

(СН3СOO)2Ba

гидролиз

60

G

o

(CH

COOH

) 396,5

f

298

3

aq

H

o

(CH

COOH

) 485,2

f

298

3

aq

62.

Ag2CO3

растворимость

80

См. краткий справочник

63.

NH4NO3

гидролиз

80

G

o

(NH

OH

) 366,2

f

298

aq

4

H

o

(NH

OH

) 264,0

f

298

aq

4

64.

Hg2CrO4

растворимость

90

См. краткий справочник

65.

Na3PO4

гидролиз

70

См. краткий справочник

66.

CaCO3

растворимость

60

См. краткий справочник

67.

Na2HPO3

гидролиз

90

См. краткий справочник

68.

CaSO4

растворимость

70

См. краткий справочник

69.

FeCl3

гидролиз

60

f

o

2

G298(FeOHaq ) 229,4

H

o

2

) 286,2

f

298

(FeOH

aq

70.

PbCl2

растворимость

80

f

o

2

24,4

G298(Pbaq )

H

o

2

)

0,92

f

298

(Pb

aq

71.

MnCl2

гидролиз

70

f

o

G298(MnOHaq ) 406,8

f

H o

(MnOH

) 445,6

298

aq

72.

Li3PO4

растворимость

90

См. краткий справочник

15

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943

№

Вещество

Процесс

Т, °С

f

G298; f

H298

, кДж/моль

o

o

73.

Sn(NO3)2

гидролиз

80

f

G

o

(SnOH

)

255,2

aq

298

H

o

(SnOH

) 287,0

f

298

aq

74.

PbI2

растворимость

80

G

o

(Pb

2

)

24,4

f

298

aq

f

H o

(Pb2 ) 0,92

298

aq

75.

Zn(NO3)2

гидролиз

70

f

G

o

(ZnOH

)

333,3

aq

298

H

o

(ZnOH

) 383,3

f

298

aq

76.

HCOOK

гидролиз

90

G

o

(HCOOH

) 351,5

f

298

aq

H

o

(HCOOH

) 426,2

f

298

aq

77.

K2C2O4

гидролиз

60

См. краткий справочник

78.

Са3(РО4)2

растворимость

60

См. краткий справочник

79.

Na2CO3

гидролиз

80

80.

AgCN

растворимость

80

См. краткий справочник

81.

KHCO3

гидролиз

70

G

o

(H

CO

) 623,3

f

298

3, aq

2

H

o

(H

CO

) 699,0

f

298

3, aq

2

82.

BaSO3

растворимость

60

См. краткий справочник

83.

Na2S

гидролиз

90

См. краткий справочник

84.

Zn(OH)2

растворимость

90

См. краткий справочник

85.

Na2SO3

гидролиз

60

См. краткий справочник

86.

CaC2O4

растворимость

70

См. краткий справочник

87.

NaNO2

гидролиз

80

G

o

(HNO

) 115,9

f

298

2, aq

H

o

(HNO

) 55,8

f

298

2, aq

88.

BaCO3

растворимость

90

См. краткий справочник

89.

MgCO3

растворимость

70

См. краткий справочник

90.

Fe(OH)2

растворимость

70

См. краткий справочник

4.3.2. ВЫЧИСЛИТЬ

КОНСТАНТУ РАВНОВЕСИЯ

РЕАКЦИИ

ПРИ

ЗАДАННОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ

МЕТОДОМ ТЕМКИНА-ШВАРЦМАНА И ПО МЕТОДУ ПРИВЕДЕННЫХ ЭНЕРГИЙ ГИББСА

№

Реакция

Температура, °С

91.

2HBr (г) = H2 (г) +Br2 (г)

827

92.

CO2 (г)+ 4H2 (г) = CH4 (г) + 2H2O (г)

402

93.

2HCl (г) = Cl2 (г)+ H2 (г)

1227

94.

2N2 (г) + O2 (г) = 2N2O (г)

1227

95.

N2 (г) + O2 (г) = 2NO (г)

1127

96.

4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г)+ 2Cl2 (г)

430

97.

CO (г) + 3H2 (г) = CH4 (г) + H2O (г)

427

98.

2H2S (г) = 2H2 (г) + S2 (г)

727

99.

H2 (г) + CO2 (г) = CO (г) + H2O (г)

527

100.

2H2O (г) = 2H2 (г) + O2 (г)

1327

101.

2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г)

1727

102.

2SO2 (г) = 2O2 (г) +S2 (г)

527

16