16. Вычисление константы равновесия для данной температуры с использованием стандартных значений энтальпий и энтропий (метод Темкина – Шварцмана)

Задание XVI. Решить задачи.

451-480. Воспользовавшись таблицами стандартных величин, вычислить по методу Темкина – Шварцмана константы равновесия приведенных реакций при указанных температурах. Полученные данные сравнить с экспериментальными и найти расхождения между ними в процентах (табл.16.1).

Таблица 16.1

Номер задачи	Реакции	Т, К	lg Kр^эксп
451	HBr = 1/2H2 + 1/2Br2	1100	–2,856
452	CO2 + 4H2 = CH4(г) + 2H2O(г)	675	3,037
453	HCl = 1/2Cl2 + 1/2H2	1000	–5,258
454	N2 + 1/2O2 = N2O	1500	–6,703
455	1/2N2 + 1/2O2 = NO	1400	–2,821
456	4HCl + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2(г)	703	1,611
457	CO + 3H2 = CH4(г) + H2O(г)	700	3,576
458	H2S = H2 + 1/2S2(г)	1000	–2,133
459	H2 + CO2 = CO + H2O(г)	800	–0,607
460	H2O(г) = H2 + 1/2O2	1600	–5,185
461	2CO2 = 2CO + O2	2000	–5,764
462	SO2 = O2 + 1/2S2(г)	800	–19,80
463	4HCl + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2	923	–0,365
464	C2H6(г) = С2H4(г) + H2	900	–1,292
465	3/2H2 + 1/2N2 = NH3	800	–2,536
466	CH4(г) + CO2 = 2CO + 2H2	763	–2,67
467	CO2 = CO + 1/2O2	1400	–5,994
Окончание табл.16.1
Номер задачи	Реакции	Т, К	lg Kр^эксп
468	CO + H2O(г) = CO2 + H2	1200	–0,149
469	2HI = H2 + I2	1000	–1,454
470	2NO2 = 2NO + O2	1000	1,690
471	H2 + CO = HCOH(г)	1000	–5,683
472	3CO + 2H2O(г) = CH3OH(г) + 2CO2	400	6,451
473	CO2 + 3H2 = CH3OH(г) + H2O(г)	900	–7,251
474	CO + H2O(г) = CO2 + H2	1000	0,143
475	C2H5OH(г) = CH3CHO(г) + H2	523	–0,634
476	SO3 = SO2 + 1/2O2	1500	1,395
477	NO2 = 1/2N2 + O2	900	5,164
478	HBr = 1/2 H2 + 1/2Br2	1000	–3,182
479	2HI = H2 + I2	1200	–1,338
480	C2H6(г) = C2H4(г) + H2	1000	0,469