- •Физическая химия химическая термодинамика
- •1. Применение первого начала термодинамики к процессам идеального газа
- •2. Теплоемкость
- •3. Закон Гесса
- •4. Тепловые эффекты химических реакций
- •5. Тепловые эффекты химических реакций в растворах по стандартным теплотам образования ионов
- •6. Применение закона Кирхгофа к расчетам тепловых эффектов реакций
- •7. Энтропия реальных процессов
- •8. Вычисление свободной энергии процессов
- •9. Вычисление изменения энергии Гиббса химической реакции по значениям стандартных энтальпий и энтропий
- •10. Вычисление степени диссоциации и константы равновесия
- •11. Вычисление состава равновесной смеси газов
- •12. Расчет константы равновесия в смеси реальных газов
- •13. Применение изотермы химической реакции для определения направления процесса
- •14. Расчеты по уравнениям изобары и изохоры реакции
- •15. Влияние температуры на состояние равновесия
- •16. Вычисление константы равновесия для данной температуры с использованием стандартных значений энтальпий и энтропий (метод Темкина – Шварцмана)
- •17. Определение констант равновесия химических реакций по приведенным энергиям Гиббса
- •18. Уравнения Клаузиуса – Клапейрона для процессов плавления и полиморфного превращения
- •19. Уравнения Клаузиуса – Клапейрона для процессов испарения и возгонки
- •20. Комбинированные задачи
- •Оглавление
17. Определение констант равновесия химических реакций по приведенным энергиям Гиббса
Задание XVII. Решить задачи.
481-510. Вычислить константу равновесия для приведенных реакций при указанных температурах и сравнить ее с экспериментальными значениями и выразить расхождение в процентах (табл.17.1).
Таблица 17.1
Номер задачи |
Реакции |
Т, К |
lg Kрэксп |
||
481 |
HBr = 1/2H2 + 1/2Br2 |
1100 |
–2,856 |
||
482 |
CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O(г) |
675 |
3,037 |
||
483 |
HCl = 1/2Cl2 + 1/2H2 |
1000 |
–5,258 |
||
|
Окончание табл.17.1 |
||||
|
Номер задачи |
Реакции |
Т, К |
lg Kрэксп |
|
484 |
1/2N2 + O2 = NO2 |
1500 |
–4,418 |
||
485 |
1/2N2 + 1/2O2 = NO |
1400 |
–2,821 |
||
486 |
4HCl + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2 |
700 |
1,611 |
||
487 |
CO + 3H2 = CH4 + H2O |
700 |
3,576 |
||
488 |
H2S = H2 + 1/2S2 |
1000 |
–2,133 |
||
489 |
H2 + CO2 = CO + H2O |
800 |
–0,607 |
||
490 |
H2O(г) = H2 + 1/2O2 |
1600 |
–5,185 |
||
491 |
2CO2 = 2CO + O2 |
2000 |
–5,764 |
||
492 |
SO2 = O2 + 1/2S2(г) |
800 |
–19,80 |
||
493 |
4HCl + O2 = 2H2O(г) + 2Cl2 |
923 |
–0,365 |
||
494 |
C2H6 = C2H4 + H2 |
900 |
–1,295 |
||
495 |
3/2H2 + 1/2N2 = NH3 |
800 |
–2,536 |
||
496 |
CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 |
763 |
–2,67 |
||
497 |
CO2 = CO + 1/2O2 |
1400 |
–1,994 |
||
498 |
CO + H2O(г) = CO2 + H2 |
1200 |
–0,149 |
||
499 |
2HI = H2 + I2 |
1000 |
–1,454 |
||
500 |
2NO2 = 2NO + O2 |
1000 |
1,690 |
||
501 |
H2 + CO = HCOH |
1000 |
–5,683 |
||
502 |
3CO + 2H2O(г) = CH3OH(г) + 2CO2 |
800 |
–4,972 |
||
503 |
CO2 + 3H2 = CH3OH(г) + H2O |
900 |
–7,251 |
||
504 |
CO + H2O(г) = CO2 + H2 |
1000 |
0,143 |
||
505 |
2CO + O2 = 2CO2 |
1000 |
20,4608 |
||
506 |
SO3 = SO2 + 1/2O2 |
1500 |
–2,66 |
||
507 |
NO2 = 1/2N2 + O2 |
900 |
5,164 |
||
508 |
HBr = 1/2H2 + 1/2Br2 |
1000 |
–3,182 |
||
509 |
2Cl2 + 2H2O(г) = 4HCl + O2 |
1000 |
0,883 |
||
510 |
С2H6 = C2H4 + H2 |
1000 |
–0,463 |