- •Гоу впо «Воронежский государственный
- •Молекулярная физика и термодинамика методические указания
- •Молекулярная физика и термодинамика
- •394026 Воронеж, Московский просп., 14
- •1. Молекулярно-кинетическая теория идеального газа
- •1.1. Теоретический материал
- •1.2. Основные типы задач и методы их решения Классификация
- •Примеры
- •1.3. Задачи для самостоятельного решения и контрольных заданий
- •2. Явления переноса в газах
- •2.1. Теоретический материал
- •2.2. Основные типы задач и методы их решения Классификация
- •Примеры
- •2.3. Задачи для самостоятельного решения и контрольных заданий
- •Контрольные задания по молекулярной физике и явлениям переноса
- •3. Первое начало термодинамики и его применение к изопроцессам в идеальном газе. Теплоемкость идеального газа
- •3.1. Теоретический материал
- •3.2. Основные типы задач и методы их решения
- •3.3. Задачи для самостоятельного решения и контрольных заданий
- •4. Второе начало термодинамики. Энтропия.
- •4.1. Теоретический материал
- •4.2. Основные типы задач и методы их решения
- •4.3. Задачи для самостоятельного решения и контрольных заданий
- •Контрольные задания по термодинамике
- •Библиографический список
- •Содержание
Гоу впо «Воронежский государственный
технический университет»
Кафедра общей физики технологического профиля
Молекулярная физика и термодинамика методические указания
к решению задач
по дисциплине «Общая физика»
для студентов физико-технического факультета
очной формы обучения
Воронеж 2009
Составители: канд.физ.-мат.наук А.Г. Москаленко,
канд. техн. наук М.Н. Гаршина,
канд. физ.-мат. наук Е.П. Татьянина,
УДК 531 (07)
Молекулярная физика и термодинамика: методические указания к решению задач по дисциплине «Общая физика» для студентов физико-технического факультета очной формы обучения / ГОУ ВПО «Воронежский государственный технический университет»; сост. А.Г. Москаленко, М.Н. Гаршина, Е.П. Татьянина. Воронеж, 2008. 42 с.
В методических указаниях кратко изложен теоретический материал, представлены классификация и методы решения задач, рассмотрены примеры решения типовых задач, соответствующих программе общего курса физики. По каждой теме имеются задачи для самостоятельного решения и варианты контрольных заданий.
Методические указания предназначены для студентов физико-технического факультета очной формы обучения.
Ил. 7. Библиогр.: 6 назв.
Рецензент канд. физ.-мат. наук, доц. Н.В. Матовых
Ответственный за выпуск зав. кафедрой,
профессор В.С. Железный
Печатается по решению редакционно-издательского совета Воронежского государственного технического университета
ГОУВПО «Воронежский государственный
технический университет», 2009
Молекулярная физика и термодинамика
методические указания
к решению задач
по дисциплине «Общая физика»
для студентов физико-технического факультета
очной формы обучения
Составители:
Москаленко Александр Георгиевич
Гаршина Мария Николаевна
Татьянина Елена Павловна
В авторской редакции
Компьютерный набор Е.П. Татьяниной
Подписано в печать 03.03.2009
Формат 60х84/16. Бумага для множительных аппаратов.
Усл. печ. л. 2,8 Уч.-изд. л. 2,6. Тираж 100 экз. «С»
Заказ №
ГОУВПО «Воронежский государственный
технический университет»
394026 Воронеж, Московский просп., 14
1. Молекулярно-кинетическая теория идеального газа
1.1. Теоретический материал
Уравнения состояния идеального газа:
а) уравнение Менделеева-Клапейрона: ;
б) соотношение между давлением и концентрацией: ,
где р, V, T – давление, объем, температура идеального газа; m, M - масса газа и молярная масса; R=8,31 Дж/(моль·К) – универсальная газовая постоянная; = 1,38·10-23 Дж/К - постоянная Больцмана; - концентрация молекул; NA =61023 моль-1 – постоянная Авогадро; VM – молярный объем.
Закон Дальтона
,
где p – давление смеси различных газов, pi – парциальное давление газа, входящего в состав смеси.
Основное уравнение кинетической теории газов
,
где Eк - кинетическая энергия поступательного движения N молекул газа, - средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы газа, m0 – масса одной молекулы; - средняя квадратичная скорость поступательного движения молекул газа:
.
Средняя арифметическая скорость: ;
Наиболее вероятная скорость: .
Распределение Максвелла по скоростям
где dN – число молекул идеального газа из общего числа N его молекул в единице объема, скорости которых заключены в интервале от u до (u+du), - относительная скорость молекул.
Распределение Максвелла по энергиям
где dN – число молекул идеального газа из общего числа N его молекул в единице объема, кинетические энергии которых заключены в интервале от Е до (Е+dЕ).
Барометрическая формула
,
где p – давление на высоте h, p0 – давление на уровне моря (h=0).
Закон распределения частиц в потенциальном силовом поле (распределение Больцмана)
,
где n и n0 – концентрация молекул на высоте h и h0=0 соответственно, Еп – потенциальная энергия молекулы в поле консервативных сил.