40. Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза.

Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.

-Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной.

-В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3, MgSO4) гидролизу подвергается катион.

В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H и другие ионы. рН раствора < 7 ( раствор приобретает кислую реакцию).

-Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид ион и другие ионы.

рН таких растворов > 7 ( раствор приобретает щелочную реакцию).

-Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой ( СН3СООNН4, (NН4)2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуется малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.

Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной.

41. Буферные растворы.

буферные растворы  — растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов; смесь слабой кислоты и её соли или слабого основания и его соли. Величина рН буферного раствора мало изменяется при добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щёлочи, при разбавлении или концентрировании. Буферные растворы широко используют в различных химических исследованиях.

Значение pH буферного раствора можно рассчитать по формуле:

, где pK это показатель константы диссоциации кислоты HЭ.

42. Произведение растворимости.

Растворение твердых электролитов прекращается, когда образуется насыщенный раствор, в котором устанавливается гетерогенное равновесие между твердой фазой и перешедшими в раствор ионами.

В выражение константы этого равновесия:

K= [Ca²⁺][SO₄^2–]/[Ca SO₄]

В насыщенном растворе твердого электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Она называется произведением растворимости.

ПР(CaSO₄) = [Ca²⁺][SO₄^2–]

Малорастворимый электролит выпадает в осадок,когда произведение концентр.его ионов в растворе становится больше ПР.Растворение осадка происходит тогда когда ПР его ионов в растворе становится меньше ПР.

43.Комплексные соединения. Строение - соединения в узлах которых наход-ся комплексы способные к самостоятельному существ. в растворере.Могут быть образованы:1)взаимод. нейтральных атомов или молекул с молекулами. Ni+5CO=[Ni(CO)₅].2)взамод.нейтральных молекул с положительным ионом Zn²⁺+4NH₃=[Zn(NH₃)₄]²⁺. 3)взаимодействие катионов с анионами Zn²⁺+4OH^-= [Zn(OH)₄]^2-.4)взаимодействие катионов,анионов, мол-л Pt²⁺+2Cl^-+2NH₃=[Pt(NH₃)₂Cl₂]. По координационной теории Вернера в комплексном соединении.есть внутренняя и внешняя сферы.Центр-ый атом/ион внутр.сферы явл.комплексообразователь.Максим.комплексообразующая способность наблюдается у d-эл-в1,2,8гр.Ионы/ мол-лы,координирующиеся вокруг центрального атома во внутр.сфере. называются лиганды.Число лигандов, координирующих комплексообразователь назыв.-координационное число(к.ч.).Комплексообразователь+лиганд образ.внутреннюю сферу(комплекс),кот.заключают вквадрат.Ионы не разместившегося во внутр.сфере составляют внешнюю сферу PtCl₄+2KCl=K₂[Pt⁺⁴Cl₆],К₂-внеш.сф Pt-компл-ль,6-к.ч.,Cl-лиганд,[…]-внутр.сф.

44.Хим.связь в комплексных соединениях.имеет донорно-акцепторное происхожд.Лиганды предоставляют электр.пары,а комплексообразовательль- свободные орбитали.Орбитали комп-ля,учавствующего. в обр.связи подвергаются гибридизации. Тип гибрид.опред.числом и электронной.структ. лигандов.Гибридизация орбит-ей комл-ля опред. геометрию комплекса.Магнитные св-ва, проявляемые комплексом,объясняются исходя из заселенности орбиталей.При наличии неспаренных электронов комплекс- парамагнитен,при отсутствии-диамагн-ен.