- •14.Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
- •18.Термохимические расчеты. Закон Гесса. Энтальпия образования вещества.
- •19.Энтропия.Стандартные энтропии.Энтальпийный и энтропийный факторы.
- •26.Смещение химического равновесия .Принцип Ле Шателье.Влияние температуры ,давления и концентрации на смещение химического равновесия.
- •32.Общие свойства растворов(температура замерзания и кипения растворов,давление пара растворителя над раствором,осмотическое давление)
- •40. Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза.
- •41. Буферные растворы.
- •42. Произведение растворимости.
- •45. Классификация комплексных соединений.
- •52. Гальванические элементы: Даниэля-Якоби, Вольта, концентрационные гальванические элементы. Принцип действия, анодные и катодные процессы.
- •53. Коррозия металлов. Виды коррозии.
- •54. Способы защиты металлов от коррозии.
- •56. Щелочные металлы. Нахождение в природе. Способы получения. Применение.
- •65. Бор и его соединения. Получение, свойства, применение.
- •76. Водородные соединения галогенов. Получение, свойства, применение.
52. Гальванические элементы: Даниэля-Якоби, Вольта, концентрационные гальванические элементы. Принцип действия, анодные и катодные процессы.
Даниэля-Якоби – медно-цинковый гальванический элемент. Состоит из Си и Zn электродов. которые погружены в растворы CuSO4 и ZnSO4 соотв.ZnSO4=Zn2++SO42-,CuSO4=Cu2++SO42-,A(-)Zn0-2e=Zn2+,K(+) Cu2++2e=Cu0
Вольта - первичный элемент, у к-рого положит. электрод - медная пластина, отрицат. - цинковая, электролит - р-р хлорида натрия или серной к-ты.(H2SO4=2H++SO42-,A(-)Zn0-2e=Zn2+,K(+) 2H+2e=H2.
Концентрационный - электроды и электролит - одинаковой природы. Напряжение в гальваническом элементе возникает за счет разности концентраций электролитов в обеих полуэлементах.
Принцип действия гальванического элемента основан на взаимодействии двух металлов через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока.
Катодные продукты:
1) Если металл стоит до алюминия (включительно) в Электрохимическом Ряду, то на катоде выделяется водород.
2) Если металл стоит после алюминия до водорода в ЭР, то на катоде выделяется и металл, и водород.
3) Если металл стоит после водорода в ЭР, то на катоде выделяется металл.
Анодные продукты:
1) Если кисл. остаток не содержит кислород (исключение: фториды), то на аноде выделяются анион кисл. остатка.
2) Если кисл. остаток содержит кислород или если это фторид, то на аноде выделяется гидроксид анионы с образованием O2.
53. Коррозия металлов. Виды коррозии.
Корро́зия (от лат. corrosio — разъедание) — это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.
По типу агрессивных сред, в которых протекает процесс разрушения, коррозия может быть следующих видов: газовая коррозия(т.е в сухих газах и парах без конденсации влаги на поверхности металла обычно при высокой температуре);атмосферная коррозия(в атмосфере любого влажного газа при обычных температурах ,при этом поверхность металла покрывается пленкой влагисодержащая растворимый кислород);коррозия в неэлектролитах(т.е в агрессивных жидкостях в таких как нефть,бензин и т.д.); коррозия в электролитах(это окисление металла в присутсвии электролита.Сопровождается возникновением гальвонической пары т.е электрического тока.);подземная коррозия;биокоррозия;коррозия под воздействием блуждающих токов(такие токи возникают в грунте при функционировании зазаемленных электронных установок);при неравномерной аэрации(наблюдается тогда,когда доступ кислорода к отдельным частям не одинаков);в водных растворах кислот,солей,щелочей,морской воды..
По условиям протекания коррозионного процесса различаются следующие виды: контактная коррозия; коррозия при неполном погружении;коррозия при полном погружении; коррозия при переменном погружении;коррозия при трении;коррозия под напряжением.По характеру разрушения:сплошная коррозия, охватывающая всю поверхность;локальная (местная) коррозия, охватывающая отдельные участки.