Электрохимия

1. Понятие электрической проводимости. Проводники первого и второго рода. Удельная электропроводность, ее изменение с разведением растворов для слабых и сильных электролитов. Электропроводность неводных растворов.

2. Молярная (эквивалентная) электропроводность, ее изменение с разведением растворов. Скорость движения и подвижность ионов, зависимость их от различных факторов. Закон Кольрауша.

3. Кондуктометрическое титрование слабой и сильной кислот, их смеси.

4. Кондуктометрическое определение степени и константы ионизации слабого электролита, растворимости плохо растворимых электролитов.

5. Электродные потенциалы. Механизм возникновения. Измерение электродных потенциалов и вычисление по уравнению Нернста. Стандартный водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы. Хлорсеребряный электрод.

6. Классификация электродов: электроды I и II рода; окислительно-восстановительные электроды, электроды сравнения и индикаторные (примеры). Устройство и применение.

7. Потенциометрический метод измерения рН. Сущность метода, устройство используемых электродов.

8. Потенциометрическое титрование (на примере лабораторной работы). Потенциометрическое определение стандартной энергии Гиббса и константы химического равновесия.

9. Окислительно-восстановительные потенциалы. Механизм возникновения. Окислительно-восстановительные электроды. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Петерса.

10. Ион-селективные электроды. Стеклянный электрод, его устройство и применение для определения рН (на примере лабораторной работы).

Кинетика химических реакций и катализ

1. Реакции простые и сложные: параллельные, последовательные, конкурирующие, сопряженные и обратимые. Гомогенные и гетерогенные. Примеры.

2. Цепные реакции. Примеры. Отдельные стадии цепной реакции. Неразветвленные и разветвленные цепные реакции. Фотохимические реакции. Закон химической эквивалентности Эйнштейна. Квантовый выход реакции.

3. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения (на примере лабораторной работы). Зависимость скорости реакции от различных факторов. Закон действующих масс для скорости реакции (примеры).

4. Молекулярность и порядок реакции (примеры). Причины несовпадения порядка молекулярности (примеры). Методы определения порядка реакции. Скорость и константа скорости химической реакции. Уравнение кинетики и период полупревращения реакций нулевого, первого и второго порядков.

5. Понятие о теории переходного состояния. Теория активных соударений. Энергия активации. Определение энергии активации. Связь между энергией активации и скоростью реакции. Уравнение Аррениуса, его анализ.

6. Зависимость скорости реакции от температуры Температурный коэффициент скорости реакции. Энергия активации.

7. Гетерогенные реакции (примеры). Скорость гетерогенных реакций и факторы, ее определяющие. Кинетическая и диффузионная области гетерогенных реакций.

8. Каталитические процессы. Положительный и отрицательный катализ. Энергия активации каталитических реакций. Гомогенный катализ (примеры). Механизм действия катализаторов.

9. Кислотно-основный и ферментативный катализ. Торможение химических реакций. Ингибиторы, механизм их действия.