- •3) Периодический закон д.И. Менделеева. Периодическая система элементов. Электроотрицательность. Закономерности изменения ее по периодам и группам элементов периодической системы.
- •5) Химическая связь. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: прочность, полярность, насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность.
- •6) Кс. Гибридизация атомных орбиталей. Водородная и донорно-акцепторная связь.
- •9) Энергетические эффекты химических реакций. Энтальпия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Расчет теплового эффекта химической реакции.
- •10) Энтропия. Энергия Гиббса. Термохимические расчеты.
- •11) Химическая кинетика и равновесие. Скорость химических реакций. Закон действия масс. Влияние температуры (закон Вант-Гоффа).
- •14) Химическое равновесие. Константа равновесия. Сдвиг равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •15) Растворы. Способы выражения концентрации растворов.
- •16) Свойства растворов неэлектролитов. Давление пара. Криоскопия и Эбуллиоскопия. Осмотическое давление.
- •17) Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.
- •19) Ионообменные реакции. Направление протекания реакции. Произведение растворимости.
- •20) Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы.
- •22) Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.
- •23) Окислительно-восстановительные реакции (овр). Степень окисления атомов Основные окислители и восстановители. Составление уравнений овр методами электронного и электронно-ионного баланса.
- •24) Электрохимические процессы. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов. Гальванические элементы.
- •26) Электролиз расплавов и растворов солей.
- •28) Коррозия металлов. Электрохимическая коррозия. Протекторная и электрохимическая защита металлов от коррозии.
- •Протекторная защита от коррозии
- •29) Дисперсные системы. Классификация по различным признакам. Поверхностные явления. Строительные материалы.
- •36) Классификация органических соединений.
36) Классификация органических соединений.
В зависимости от строения углеродных цепей, среди органических соединений выделяют следующие три ряда.
Соединения с открытой цепью атомов углерода, называемые также ациклическими. В зависимости от характера связей между атомами углерода, эти соединения подразделяют на предельные содержащие в молекулах только простые (ординарные) связи, и не-предельные (или ненасыщенные), в молекулах которых имеются кратные (двойные или тройные) связи между атомами углерода.
Соединения с замкнутой цепью атомов углерода, или карбоциклические. Эти соединения в свою очередь подразделяются на: а) соединения ароматического ряда; они характеризуются наличием в молекулах особой циклической группировки из шести атомов углерода — бензольного оматического ядра. Эта группировка отличается характером связей между i томами углерода и придает содержащим ее соединениям особые химические свойства, называемые ароматическими свойствами б) алициклические соединения — все остальные карбоциклические соединения. Они различаются по числу атомов углерода в цикле и, в зависимости от характера связей между этими атомами, могут быть предельными или непредельными.
Гетероциклические соединения. В молекулах этих соединений имеются циклы, включающие, кроме атомов углерода, также гетероатомы, т. е. атомы других элементов (кислорода, азота, серы).
Соединения каждого из указанных рядов подразделяются на классы.
В рядах- ациклических (жирных) и карбоциклических соединений простей-лими являются углеводороды, состоящие только из углерода и водорода.
Предельные (насыщенные) углеводороды- орг. соед., углеродные атомы к-рых соединены между собой простыми (ординарными) связями. В статье рассмотрены алифатич. насыщ. углеводороды общей ф-лы СnН2n+2 (алканы, парафины, метановые углеводороды).
Важным свойством непредельных углеводородов является способность их соединяться друг с другом или с молекулами других непредельных углеродов. Отдельные циклические углеводороды содержатся в некоторых вида. Галогенпроизводными называют соединения, которые можно рассматривать как продукты замещения одного или нескольких атомов водорода в молекуле углеводорода атомами галогенов. Ниже приведены примеры соединений этого класса. Спирты — производные предельных или непредельных углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода заменены гидроксильными группами .Простыми эфирами называются органические соединения, молекулы которых состоят из двух углеводородных радикалов, связанных атомом кислорода. Они лучаются обычно каталитическим отнятием молекулы воды от двух молекул -оного или различных спиртов. В молекулах этих соединений содержится двухвалентная карбонильная группа С = О. В альдегидах она связана с одним атомом Н и с углеводородным радикалом 11\ в кетонах — с двумя углеводородными радикалами. карбоновые соединения характеризуются присутствием в молекулах карбоксильной группы COOH. Продукты взаимодействия карбоновых кислот со спиртами или фенолами предмтавляют собой сложные эфиры. К углеводородам относят продукты растительного и животного происхождения. Аминокислоты-соединения со смешанными функциями с содержанием аминогруппы-NH2. Белки-природные высокомолекулярные азотосодержащие органические соединения.