15) Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. По агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) или твёрдыми (многие сплавы металлов). Растворимость – способность в-ва растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости в-ва при данных условиях служит содержание его в насыщенном растворе.

Способы выражений концентраций растворов. Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества. Поместив в 100 г воды при 20ºC меньше 36 г NaCl мы получим ненасыщенный раствор. Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном. Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном.

Растворы с низким содержанием растворенного вещества наз. разбавленными, с высоким- концентрированными.

Массовая доля растворенного вещества В — отношение (обычно — про­центное) массы, растворенного вещества к массе раствора:

Молярная доля растворенного вещества В — отношение количества рас­творенного вещества к суммарному количеству всех веществ, составляющих раствор, включая растворитель:

Молярная концентрация вещества В, или концентрация количества веще­ства — отношение количества растворенного вещества к объему раствора:

4. Моляльностъ вещества в растворе — отношение количества растворен­ного вещества к массе растворителя: Молярная концентрация эквивалентов вещества В — отношение количе­ства эквивалентов растворенного вещества к объему раствора:

Вещество, способное растворяться в 2 несмешивающихся растворителях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих растворителях при постоянной температуре остается постоянным, независимо от общего количества растворенного вещества:

К_D(B)=c_1B/c_2B.

К_D(B)-константа распределения вещества В между 2 несмешивающимися жидкими фазами.

Закон Генри: масса газа,растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, не зависит от его парциального давления.

ω_В=к*р, где к-коэффициент пропорциональности(константа генри), р- парциальное давление, ω_В-массовая доля газа в насыщенном растворе.

объем газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости , не

зависит от его парциального давления.

Термодинамика растворения. Растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворённого вещества. Процесс взаимодействия растворителя и растворённого вещества называется сольватацией (если растворителем является вода - гидратацией). Растворение протекает с образованием гидратов. Энергетической характеристикой растворения является теплота образования раствора, рассматриваемая как алгебраическая сумма тепловых эффектов всех эндо- и экзотермических стадий процесса. Если энергия разрушения кристаллической решетки меньше энергии гидратации растворённого вещества, то растворение идёт с выделением теплоты Если энергия кристаллической решётки больше энергии гидратации, то растворение протекает с поглощением теплоты.