3. Основная часть

3.1.1. Объем учебной дисциплины (модуля) и виды учебной работы

Вид учебной работы		Всего часов/ зачетных единиц	Семестры
			№ 2	№ 3
			часов	часов
1		2	3	4
Аудиторные занятия(всего), в том числе:		120/3,3	60/1,67	60/1,67
Лекции (Л)		36/1	18/0.5	18/0,5
Практические занятия (ПЗ),
Семинары (С)
Лабораторные работы (ЛР)		84/2,3	42/1,17	42/1,17
Самостоятельная работа студентов (СРС), в том числе:		60/1,67	30/0,83	30/0,83
Реферат (Реф)		5/0,13	2,5/0,06	2,5/0,06
Расчетно- графические работы (РГР)
Подготовка к занятиям (ПЗ)		25/0,69	12/0.33	13/0, 36
Подготовка к текущему контролю (ПТК)		25/0,69	12/0.33	13/0, 36
Подготовка к промежуточному контролю (ППК)		5/0,14	-	5/0,14
Вид промежуточной аттестации	Зачет (З)		-	-
	Экзамен (Э)	36/1	-	36/1
ИТОГО: общая трудоемкость	час	216	90	126
	зет	6	2,5	3,5

3.2.1 Разделы учебной дисциплины и компетенции, которые должны быть освоены при их изучении

п №	№ компетенции	Наименование раздела учебной дисциплины	Содержание раздела в дидактических единицах (темы разделов)
1	2	3	4
1.		Раздел 1 Введение
2.	Зн 1,2,3,4	Тема 1. Физическая и коллоидная химия и химический анализ.	Предмет физической и коллоидной химии и ее значение для фармации. Агрегатные состояния веществ. Молекулярно-кинетическая теория газов, уравнение состояния идеального газа. Основные законы идеальных газов. Реальные газы.
3.		Раздел 2 Химическая термодинамика
4.	Зн 2,3,6,8	Тема 2. Основные понятия и первое начало термодинамики	Основы химической термодинамики. Основные понятия и определения термодинамики. Первый закон термодинамики. Теплоемкость.
5.	Зн 3,5,6	Тема 3. Термохимия	Термохимия. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Тепловой эффект химической реакции. Теплота образования. Теплота сгорания. Тепловой эффект реакции нейтрализации.
6.	Зн 5,6	Тема 4. Второе начало термодинамики	Второй и третий закон термодинамики. Энтропия, ее определения и свойства.
7.	Зн 5,6	Тема 5. Термодинамические потенциалы. Энергия Гиббса	Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.
8.	Зн 6,7,14	Тема 6. Химическое равновесие	Химический потенциал. Химическое равновесие. Константы равновесия. Закон действующих масс. Уравнение изотермы реакции.
9.		Раздел 3 Фазовое равновесие и растворы неэлектролитов
10.	Зн 8,9	Тема 7. Общие закономерности фазовых переходов	Уравнение изобары и изохоры Вант-Гоффа. Смещение равновесия. Термодинамическое обоснование принципа ЛеШателье-Брауна.
11.	Зн 8,9	Тема 8 Однокомпонентные системы	Фазовое равновесие. Правило фаз Гиббса. Диаграмма состояния однокомпонентных систем. Уравнение Клапейрона-Клаузиуса.
12.	Зн 9	Тема 9. Растворы.	Растворы. Термодинамическая характеристика и свойства идеальных растворов.
13.	Зн 9,10	Тема 10. Жидкие смеси с неограниченной растворимостью компонентов	Классификация электролитов. Закон разведения Оствальда. Формулы расчета рН. Электропроводность растворов электролитов.
14.	Зн 9	Тема 11. Смеси компонентов, ограниченно растворимых или нерастворимых друг в друге в жидком или твердом состоянии	Распределение вещества между двумя фазами. Законы Коновалова-Гиббса. Азеотропные смеси. Дробная непрерывная перегонка. Экстракция. Принципы получения настоек и отваров.
15.		Раздел 4 Растворы электролитов и электрохимия
16.	Зн 9,10	Тема 12. Растворы слабых электролитов	Классификация электролитов. Закон разведения Оствальда. Электропроводность растворов электролитов.
17.	Зн 9,10	Тема 13. Буферные системы	Формулы расчета рН.
18.	Зн 9,10	Тема 14. Теория растворов сильных электролитов. Электропроводность растворов	Растворы. Термодинамическая характеристика и свойства идеальных растворов. Классификация электролитов. Закон разведения Оствальда. Формулы расчета рН. Электропроводность растворов электролитов.
19.	Зн 10	Тема 15. Электродные потенциалы. ЭДС гальванических элементов	Электродные процессы. Электродный потенциал. Классификация электродов. Устройство и работа гальванического элемента. Электроды первого, второго рода, окислительно-восстановительные электроды, газовые и т.д. Электроды сравнения. Электрохимия. Электрохимические методы анализа в фармации.
20.		Раздел 5. Кинетика химических реакций
21.	Зн 3,11	Тема 16. Введение в химическую кинетику	Понятия об обратимых, параллельных, последовательных и сопряженных реакциях.
22.	Зн 3,11	Тема 17. Простейшие кинетические уравнения	Химическая кинетика. Основные понятия. Закон действующих масс для скорости реакции. Дифференциальные и интегральные уравнения необратимых реакций нулевого, первого и второго порядка. Период полупревращения. Механизм химических реакций. Определение энергии активации. Уравнение Аррениуса. Активированный комплекс и стерический фактор.
23.	Зн 11	Тема 18. Природа константы скорости	Механизм химических реакций.
24.	Зн 11	Тема 19. Кинетика сложных процессов	Кинетика сложных химических реакций. Понятия об обратимых, параллельных, последовательных и сопряженных реакциях. Цепные и фотохимические реакции.
25.	Зн 11	Тема 20. Цепные и каталитические реакции	Механизм химических реакций. Определение энергии активации. Уравнение Аррениуса. Активированный комплекс и стерический фактор. Цепные и фотохимические реакции.
26.	Зн 3,11	Тема 21. Кинетика гетерогенных процессов	Катализ. Катализаторы. Каталитическая активность. Гомогенный, гетерогенный катализ. Ферментативный катализ. Автокатализ.
27.	Зн 10	Тема 22. Электрохимическая кинетика	Электрохимия. Электрохимические методы анализа в фармации.
28.		Раздел 6. Поверхностные явления
29.	Зн 1,2,3, 13	Тема 23. Поверхностный слой и его свойства	Вводная лекция. Разделы коллоидной химии. Поверхностные явления. Поверхностная энергия. Полярность.
30.	Зн 13	Тема 24. Обзор поверхностных явлений	Обзор поверхностных явлений. Адгезия. Смачивание. Адсорбция. Изотерма адсорбция. Теория о мономолекулярном слое.
31.	Зн 13	Тема 25 Адсорбция на жидкой поверхности	Адсорбция на границе раздела фаз газ – твердое тело. Ионная и молекулярная адсорбция. Ионный обмен. Адсорбция на границе жидкость – жидкость.
32.	Зн 13	Тема 26. Адсорбция на твердой поверхности	Адсорбция на границе раздела фаз жидкость – газ. Методы измерения поверхностного натяжения для жидкостей. ПАВы. Правило Траубе. Строение адсорбционных слоев. Процесс гидрофилизации. Адсорбция на границе раздела фаз газ – твердое тело. Ионная и молекулярная адсорбция. Ионный обмен. Адсорбция на границе жидкость – жидкость.
33.		Раздел 7. Дисперсные системы
34.	Зн 3,13	Тема 27. Исходные представления о дисперсных системах	Структура и классификация дисперсных систем. Методы получения дисперсных систем. Методы очистки коллоидных растворов. Электрокинетические явления. Двойной электрический слой
35.	Зн 13	Тема 28. Электрические свойства дисперсных систем	Основные характеристики дисперсных систем. Осмотическое давление дисперсных систем. Адсорбция газов на границе газ - твердое тело: возможные механизмы. Количественные характеристики адсорбции. Полимолекулярная адсорбция.
36.	Зн 13	Тема 29. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем	Двойной электрический слой. Строение мицеллы. Правило Панета – Фаянса. Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем. Модель Гельмгольца. Дзета – потенциал. Формула Гельмгольца-Смолуховского. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем. Диффузия дисперсных систем. Броуновское движение. Седиментация дисперсных частиц.
37.	Зн 13	Тема 30. Оптические свойства дисперсных систем	Оптические свойства дисперсных систем. Устойчивость дисперсных систем. Электролитная коагуляция.
38.	Зн 13	Тема 31. Устойчивость дисперсных систем	Эмульсии: особенности проблемы устойчивости. Типы эмульсий. Эмульгаторы: Их действие и типы. Гидрофильно - липофильный баланс эмульгаторов.
39.		Раздел 8. Лиофильные дисперсные системы
40.	Зн 13	Тема 32. Мицеллярные коллоидные системы	Лиофильные дисперсные системы. Критическая концентрация мицеллобразования. Термодинамика мицеллобразования. Экспериментальное определение ККМ. Суспензии. Пасты. Пены, их практическое значение. Свойства пен. Получение пен. Практическое значение пенообразования. Твердые пены. Аэрозоли. Получение, свойства, применение. Капиллярно-пористые тела. Сыпучие материалы. Порошки.
41.	Зн 6, 13	Тема 33. Высокомолекулярные соединения: особенности структуры	Эффект солюбилизации. Высокомолекулярные соединения. Классификация ВМС. Связи в составе ВМС.
42.	Зн 13	Тема 34. Растворы ВМС	Гибкость макромолекул. Механические свойства ВМС. Энтропийная природа эластичности ВМС в каучукообразном состоянии. Массы и размеры макромолекул.