14

Українська державна будівельна корпорація “УКРБУД”

Державний вищий навчальний заклад

“Макіївський політехнічний коледж”

Затверджую:

заступник директора

з навчальної роботи

_________С.М.Петрушенко

“___”________2010р.

ЛЕКЦІЇ

З КУРСУ “ХІМІЯ”

спеціальність :5.06010101

“Будівництво та експлуатація будівель та споруд”

Підготувала викладач:

Іваннікова Л.О.

Розглянуто

на засіданні циклової комісії

та рекомендовано до

затвердження

Голова циклової комісії

____________протокол №__

“______”____________2010p.

Макіївка

Заняття 1.

Лекція 1.

Вступ

План

1. Предмет хімії та її зв’язок з іншими науками.

   1. Матерія. Види та властивості матерії.

   2. Хімія як наука.

   3. Зв’язок хімії з іншими науками.

2. Значення та задачі хімії.

3. Хімія та охорона довкілля.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :

5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1]С. 8 – 24

[2]С. 11 – 14, 29 – 34

Запитання до лекції 1

1. Що вивчає хімія ?

2. Назвати основні властивості матерії.

3. З якими науками пов’язана хімія ?

4. Який закон започаткував аналіз складу речовин ?

5. Яке значення хімії в житті людей ?

6. Які умови технічного прогресу ?

7. Які задачі стоять перед наукою хімія ?

8. Як хімія вирішує проблему охорони довкілля ?

Заняття 3

Лекція 2

Будова атому.Правила та порядок

заповнення атомних орбіталей.

План

1. Сучасні уявлення про стан електронів у атомі.

2. Будова електронних оболонок атомів.

1. Квантові числа.

2. Правила розподілу електронів у атомі на енергетичних рівнях.

3. Періодичні властивості атомів.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :

5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК”

2010р.

Домашнє завдання:

[1] c. 27 – 72

[2] c. 55 – 95

Запитання до лекції 2

1. Яка природа електрона ?

2. Що таке електронна хмара ?

3. Чому дорівнює число електронів на енергетичному рівні ?

4. Що таке орбіталь ?

5. В чому фізичний сенс квантових чисел ?

6. Назвати правила розподілу електронів в атомі на енергетичних рівнях.

7. Як змінюється енергія іонізації ?

8. Від чого залежить спорідненість до електрону (А) ?

9. Як рахують електронегативність ?

Заняття 4.

Лекція 3

Хімічний зв’язок. Типи

взаємодії молекул.

План

1. Ковалентність. Ступінь окислення.

2. Основні типи хімічного зв’язку.

3. Метод валентних схем.

4. Гібридізація.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. .Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :

5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1]с. 72 – 111; с.355 – 368

[2] c. 109 – 158; c. 563 – 586

Запитання до лекції 3

1. Що називають валентністю, ступенем окислення.

2. Назвати основні типи хімічного зв’язку.

3. Який зв’язок називають ковалентним ?

4. В чому відмінність полярного та неполярного ковалентного зв’язку ?

5. Що є мірою полярності зв’язку в молекулі ?

6. Яка природа хімічного зв’язку ?

7. Що описує рішення хвильового рівняння Шредінгера ?

8. Привести два наближених метода розрахунків механізму хімічного зв’язку .

9. Які постулати лежать в основі методу валентнихсхем ( ВС ) ?

10. Порівняйте характеристики ковалентного та іонного зв’язку.

11. Які зв’язки називаються σ- , π- , δ- зв’язками?

12. Що таке гібридизація ?

13. Для чого ввели це поняття ?

Заняття 5

Лекція 4.

Розчини.

Колоїдні системи.

План.

1. Типи розчинів.

2. Способи вираження концентрації розчинів.

3. Закон ідеальних розчинів ( закон Вант Гоффа ).

4. Розчини електролітів та неелектролітів ( закон Рауля, закон Генрі ).

5. Хімічна рівновага Принцип Ле Шательє.

6. Іонний добуток води.

7. Добуток розчинності.

8. Гідроліз солей.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1] с. 147 – 182

[2] c. 197 – 255

Запитання до лекції 4

1. Що називають розчинами ?

2. Які види розчинів знаєте ?

3. Які існують види дисперсних систем ?

4. Кому належать перші праці з вивчення властивостей розчинів ?

5. Хто автор сольватаційної ( гідратної ) теорії ?

6. Яка вода називається кристалізаційною ?

7. Кий закон відібражає залежність розчинності газу від тиску ?

8. Якими способами можна виразити склад розчину ?

9. Як закон Рауля зв’язує зниження тиску пари розчинів над розчинами від їхніх концентрацій ?

10. Від чого залежить температура замерзання і кипіння розчинів ?

11. Що виражає закон осмотичного тиску Вант – Гоффа ?

12. Які системи називають колоїдними ?

13. Приведіть методи отримання колоїдних розчинів.

14. Чим характеризують стійкість колоїдних систем ?

15. Що таке седіментація, порог коагуляції золя, діаліз, ультрафільтрація, електрофорез, електроосмос ?

16. Які оптичні властивості колоїдних розчинів знаєте ?

17. Як відрізнити колоїдні розчини ?

18. Які розчини є електроліти ?

19. Що є кількісною характеристикою електроліту ?

20. Який вираз має закон розведення Оствальду ?

21. Що зазначає показник константи дисоціації (рК ), ізотонічний коефіцієнт, іонний добуток води ,добуток розчинності

22. Які реакції є обмінними? Привести приклад.

23. Що називається гідролізом ?

24. Що характеризує кількісний бік гідролізу ?

Заняття 6

Лекція 5.

(перевірка за модулем 1 )

Термохімія Енергетика хімічних процесів

План

1. Ознаки хімічних реакцій.

2. Закон збереження енергії.

3. Ізобарно – ізотермічні процеси.

4. Тепловий ефект, ентальпія.

5. Закон Гесса.

6. Ентропія.

7. Енергія Гіббса та енергія Гельмгольца.

8. Умови самочинного перебігу реакції.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа

1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :

5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1] с. 111 – 121

[2] с. 158 – 163

Запитання до лекції 5

1. Які ознаки хімічних реакцій ?

2. Що таке тепловий ефект процесу ?

3. Що вивчає термохімія ?

4. Який закон лежить в основі термохімічних процесів ( перший закон термодинаміки ) ?

5. Що зветься ентальпією ( теплоємкістю ) для ізобарно-ізотермічних та ізохорно-ізотнрмічних процесів ?

6. Що відібражає закон Гесса ?

7. В чому значення наслідків закону Гесса ?

8. Що показує ентропія ?

9. Які умови самовільного перебігу хімічних процесів ?

10. Що відібражає енергія Гіббса, Гельмгольца ?

Заняття 7

Лекція 6.