Хімічна кінетика. Хімічна рівновага

План

1. Закон діючих мас.

2. Кінетичні рівняння.

3. Вплив температури.

4. Енергія активації.

5. Хімічна рівновага.

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р.

Домашнє завдання:

[1] с. 121 – 126

[2] c. 163 – 182; c. 295 – 325

Запитання до лекції 6

1. Що називається хімічною кінетикою ?

2. Від чого залежить швидкість хімічної реакції ?

3. Як визначається швидкість хімічної реакції від концентрації ?

4. Як називається рівняння реакції, що пов’язує швидкість реакції з концентраціями речовин ?

5. Яка реакція визначає швидкість усього процесу ?

6. Яким правилом визначається залежність швидкості реакції від температури ?

7. Що називається енергією активації ( Е_а ) ?

8. Що виражається рівнянням Арреніуса ?

9. Які реакції називаються зворотніми ?

10. Які умови зміщення хімічної рівноваги реакції ?

11. Як ви розумієте негативний знак в запису формули швидкості хімічної реакції ?

12. В чому фізичний сенс константи швидкості хімічної реакції ?

13. Як залежить швидкість хімічної реакції від концентрації та температури ?

Заняття 9

Лекція 7

Електрохімічні процеси

План

1. Окислювально – відновні процеси. Термодинаміка. Складання рівнянь

реакції.

2. Основи електрохімії. Електродні потенціали.

3. Гальванічні елементи.Закони Фарадея. Рівняння Нернста.

4. Електроліз. Катодні і анодні процеси. Послідовність розряду іонів. Перенапруга. Закони електролізу ( закон Фарадея ).

5. Практичне використання електролізу.

6. Акумулятори

Література:

Основна:

1. Глинка Н.Л. Общая химия .:– Л. Химия 2007

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія .: - Підручник для студентів вищ. навч. закладів.- Київ, Ірпінь, ВТФ “Перун”, 1998р.

Додаткова:

1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: – Л; Химия 1970

2. Коровин Н.В. Общая химия .: - учебн. для технических направл. и спец

ВУЗов – 2е изд. – М.;Высш. Школа 2000г.

3. Лабораторные работы по химии, под ред. Н.В. Коровина – М.; В.школа 1985г.

4. Лучинский Т.К. Курс химии – М.; В.школа 1985г.

5. Інструкції до лабораторних робот з хімії для студентів спеціальності :

5.06010101. :- Підготувала викладач Л.О.Іваннікова – ДВНЗ “МПК” 2010р

Домашнє завдання:

[1] с. 182 – 204

[2] c. 255 – 295; c. 525 -543

Запитання до лекції 7

1. Які реакції називаються окислювально-відновними ?

2. Скласти схему складання рівнянь окислювально-відновних реакцій

( методом напівреакції, або іонно-електронним методом ).

3. Які реакції належать до електрохімічних ?

4. Як уявляє нормальний водневий еталон ?

5. Які прилади називають гальванічними елементами ?

6. Яку залежність надає рівняння Нернста ?

7. Які висновки можна зробити з ряду напруг ?

8. Скільки видів гальванічних елементів буває ?

9. Коли виникає гальванічна поляризація ?

10. Які реакції відбуваються на катоді та аноді?

11. Яка послідовність розряду іонів ?

12. Коли виникає потенціал розкладення та потенціал перенапруги ?

13. Які закони характеризують електроліз ?

14. Де застосується електроліз ?

15. Як працює та заряджується акумулятор ?

Заняття 11

Лекція 8

(перевірка за модулем 2)