Квантування орбітального магнітного моменту електрона

85. Укажіть вірний вираз для магнетону Бора _В.

85. Укажіть вірну розмірність магнетона Бора _В.

85. Як визначається гіромагнітне відношення для орбітальних магнітного та механічного моментів електрона p_m/L.

85. Визначте гіромагнітне відношення для орбітальних магнітного та механічного моментів електрона p_m/L.

А)–1,210¹⁰ Кл/кг. Б)–0,310¹⁰ Кл/кг. В)–8,810¹⁰ Кл/кг. Г)–6,410¹⁰ Кл/кг. Д)–3,110¹⁰ Кл/кг.

85. Скільки значень може приймати магнітне квантове число, якщо орбітальне квантове число l дорівнює 2 ?

А) Два. Б) Чотири. В) Три. Г) Вісім. Д) П’ять.

85. Укажіть вірний вираз для квантування проекції орбітального магнітного моменту електрона в атомі p_mz на заданий напрямок

85. На скільки компонентів N розщеплюється у магнітному полі потік атомів водню, які знаходяться у основному 1S-стані ?

А) N=1. Б) N=4. В) N=3. Г) N=2. Д) N=5.

85. Яке із наведених чисел відповідає одному із можливих значень орбітального магнітного квантового числа m у електронному 2p-стані ?

А) +2. Б) + . В) -1. Г) - . Д) –2.

85. Укажіть кількість можливих значень магнітного квантового числа m електрона, який знаходиться у електронній f-оболонці.

А) m=7. Б) m=10. В) m=8. Г) m=6. Д) m=12.

85. Скільки всього значень може приймати магнітне квантове число m у 2p-стані ?

А) Шість. Б) П’ять. В) Сім. Г) Три. Д) Вісім.

85. Скільки всього значень може приймати магнітне квантове число m у 3d-стані ?

А) Шість. Б) П’ять. В) Сім. Г) Чотири. Д) Вісім.

85. Скільки всього значень може приймати магнітне квантове число m у 4f-стані ?

А) Шість. Б) П’ять. В) Сім. Г) Три. Д) Вісім.

85. Скільки всього значень може приймати магнітне квантове число m у 5g-стані ?

А) Шість. Б) П’ять. В) Сім. Г) Три. Д) Вісім.

85. Чому дорівнює орбітальний магнітний момент p_m валентного електрона незбу-дженого атома натрію (z=11) ?

А) p_m=_В. Б) p_m=2_В. В) Г) Д) p_m=0.

85. Орбітальний магнітний момент електрона в атомі Якого із наведених значень не може набувати проекція орбітального моменту імпульсу на заданий напрямок L_z ?

85. Якого максимального значення може набувати проекція орбітального магнітного моменту електрона p_mz на напрямок зовнішнього магнітного поля, якщо значення головного квантового числа n дорівнює 3 ?

Спін електрона. Заповнення електронних оболонок і шарів.

85. Як визначається власний механічний момент (спін) електрона L_s ?

85. Як можна визначити власний (спіновий) магнітний момент електрона p_ms ?

85. Яких значень може набувати проекція спінового магнітного моменту p_msz електрона на напрямок зовнішнього магнітного поля ?

85. Як визначається гіромагнітне відношення для власних (спінових) магнітного та механічного моментів електрона p_ms/L_s.

85. Визначте гіромагнітне відношення для власних (спінових) магнітного та механічного моментів електрона p_ms/L_s.

А)–2,8310¹² Кл/кг. Б)–4,1210¹⁰ Кл/кг. В)–1,7610¹¹ Кл/кг. Г)–3,8210⁹ Кл/кг. Д)–9,3110¹¹ Кл/кг.

85. Проекції власного (спінового) магнітного моменту електрона в атомі p_msz на заданий напрямок можуть набувати значення:

85. До яких мікрочастинок застосовний принцип Паулі ?

А) Тільки до протонів. Б) До частинок із цілим спіном. В) Тільки до електронів.

Г) До частинок із напівцілим спіном. Д) Тільки до нейтронів.

85. Яка найбільша кількість електронів N може знаходитись у атомі, якщо для них збігаються значення квантових чисел n, l та m ?

А) N=2(2l+1). Б)N=2. В) N=(2l+1). Г) N=(n+1). Д) N=2n².

85. Яка найбільша кількість електронів може знаходитись у атомі, якщо для них збігаються значення квантових чисел n, l та m ?

А) Шість. Б) Чотири. В) Вісім. Г) Два. Д) Десять.

85. Укажіть максимально можливу кількість електронів N у станах, що визначаються двома квантовими числами - n та l.

А) N=2(2l+1). Б) N=(2l+1). В) N=n². Г) N=(n-1). Д) N=2n².

85. На скільки частин N розділяється у досліді Штерна і Герлаха пучок атомів водню, які знаходяться у 1S-стані ?

А) N=0. Б) N=1. В) N=2. Г) N=3. Д) N=4.

85. Якого значення може набувати спінове квантове число електрона S ?

85. Укажіть максимальну кількість електронів N у атомі, які мають однакове значення головного квантового числа n без урахування спіна електрона.

А) N=2n². Б) N=2(2l+1). В) N=(n-1). Г) N=n². Д) N=(2l+1).

85. Укажіть кратність виродження енергетичного рівня N воднеподібного іону у стані, головне квантове число якого n=3 без урахування спіна електрона.

А) N=3. Б) N=9. В) N=12. Г) N=18. Д) N=24.

85. Укажіть максимальну кількість електронів N у атомі, які мають однакове значення головного квантового числа n з урахуванням спіна електрона.

А) N=2n². Б) N=2(2l+1). В) N=2. Г)N=n². Д)N= (2l+1).

85. Визначте кількість електронів N у воднеподібному атомі у енергетичному стані, головне квантове число якого n=4 (кратність виродження) без урахування спіна.

А) N=8. Б) N=16. В) N=24. Г) N=32. Д) N=4.

85. Визначте кількість електронів N у воднеподібному атомі у енергетичному стані, головне квантове число якого n=4 (кратність виродження) із урахуванням спіна.

А) N=8. Б) N=24. В) N=16. Г) N=32. Д) N=4.

85. Який із наборів квантових чисел n, l, m та m_s відповідає електрону у 1S-стані ?

А) 1,0,-1,+ . Б) 1,0,0,- . В) 1,1,-1,+ . Г) 2,0,0,+ . Д) 1,1,0, .

85. Який із наборів квантових чисел n, l, m та m_s відповідає електрону у 2p-стані ?

А) 2,1,-2,- . Б) 2,0,1,- . В) 2,0,-1,+ . Г) 2,0,0,+ . Д) 2,1,-1, .

85. Який із наборів квантових чисел n, l, m та m_s відповідає електрону у 3d-стані ?

А) 3,2,-1,+ . Б) 3,1,0,- . В) 3,0,-2,+ . Г) 3,1,1,+ . Д) 2,2,-2, .

85. Який із наборів квантових чисел n, l, m та m_s відповідає електрону у 4f-стані ?

А) 4,2,-1,+ . Б) 4,3,0,- . В) 2,4,-1,+ . Г) 4,3,4,+ . Д) 3,3,-2, .

85. Укажіть вірну електронну конфігурацію для атома азоту (z=7) у основному стані.

А) 1S²2S²2p². Б) 1S²2S²2p⁶. В) 1S²2S²2p³. Г) 1S²2S²2p⁵. Д) 1S²2S²2p⁴.

85. Укажіть вірну електронну конфігурацію для атома фтору (z=9) у основному стані.

А) 1S²2S²2p². Б) 1S²2S²2p⁶3S¹. В) 1S²2S²2p⁶. Г) 1S²2S²2p⁵. Д) 1S²2S²2p⁴.

85. Укажіть вірну електронну конфігурацію для атома натрію (z=11) у основному стані.

А) 1S²2S²2p⁶3S¹. Б) 1S²2S²2p⁶. В) 1S²2S²2p⁶3S². Г) 1S²2S²2p⁵. Д) 1S²2S²2p⁴.

85. Укажіть вірну електронну конфігурацію для атома алюмінію (z=13) у основному стані.

А) 1S²2S²2p⁶. Б) 1S²2S²2p⁶3S²3р¹. В) 1S²2S²2p⁶3S². Г) 1S²2S²2p⁶3S²3p². Д) 1S²2S²2p⁶3S¹.

85. Скільки вільних квантових станів існує у електронному L-шарі, що заповнений шістьма електронами ?

А) Три. Б) Чотири. В) Пять. Г) Один. Д) Два.

85. Скільки вільних квантових станів мають місце у електронному М-шарі, який заповнений одинадцятьма електронами ?

А) Тринадцять. Б) Чотири. В) Вісім. Г) Сім. Д) Три.

85. Скільки вільних квантових станів мають місце у електронному N-шарі, який заповнений чотирнадцятьма електронами ?

А) Десять. Б) Сім. В) Вісімнадцять. Г) Чотирнадцять. Д) Чотири.

85. Із яких електронних оболонок складається електронний М-шар ?

А) S, p, d. Б) S, p, d, f, g. В) S, p. Г) S, p, d, f. Д) S.

85. Із яких електронних оболонок складається електронний N-шар ?

А) S, p, d. Б) S, p, d, f. В) S, p. Г) S, p, d, f, g. Д) S.

85. Укажіть головне квантове число n для електронного шару, в якому не може знаходитись понад 18 електронів.

А) П’ять. Б) Чотири. В) Два. Г) Три. Д) Шість.

85. Укажіть головне квантове число n для електронного шару, в якому не може знаходитись понад 32 електронів.

А) П’ять. Б) Шість. В) Два. Г) Три. Д) Чотири.

85. Укажіть головне квантове число n для електронного шару, в якому не може знаходитись понад 50 електронів.

А) П’ять. Б) Чотири. В) Два. Г) Три. Д) Шість.

85. Укажіть кількість електронів у атомі, у якого заповнені К- та L-шари, а також 3S- оболонка.

А) Одинадцять. Б) П’ятнадцять. В) Десять. Г) Дванадцять. Д) Чотирнадцять.

85. Укажіть кількість електронів у атомі, у якого заповнені К- та L-шари, а також 3S- та наполовину 3р-оболонка.

А) Вісімнадцять. Б) П’ятнадцять. В) Десять. Г) Дванадцять. Д) Чотирнадцять.

85. Укажіть кількість електронів у атомі, у якого повністю заповнені К- та L-шари, а також 3S- та 3р-оболонки.

А) Вісімнадцять. Б) П’ятнадцять. В) Чотирнадцять. Г) Дев’ятнадцять. Д) Шістнадцять.

85. Укажіть кількість електронів у атомі, у якого повністю заповнені К- та L-шари, 3S- та 3р-оболонки, а у 3d-оболонці – 2 електрони.

А) Чотирнадцять. Б) П’ятнадцять. В) Двадцять. Г) Дев’ятнадцять. Д) Вісімнадцять.

85. У атомі деякого хімічного елемента повністю заповнені К- та L- електронні шари, а у М-шарі знаходяться 4 електрони ?

А) Mg (z=12). Б) Si (z=14). В) Al (z=13). Г) P (z=15). Д) Nе (z=10).

85. У атомі якого хімічного елемента повністю заповнені К- та L- електронні шари ?

А) Mg (z=12). Б) Na (z=11). В) Al (z=13). Г) P (z=15). Д) Nе (z=10).

85. У зовнішній електронній 3р-оболонці незбудженого атома деякого хімічного елемента містяться два електрони. Який це атом ?

А) Al (z=13). Б) P (z=15). В) Na (z=11). Г) Si (z=14). Д) Mg (z=12).

85. У атомі деякого хімічного елемента повністю заповнені К-, L- та M- електронні шари, а у 4S-оболонці – один електрон. Який це атом ?

А) Cu (z=29). Б) Zn (z=30). В) Ni (z=28). Г) Cr (z=24). Д) Fе (z=26).

85. У атомі деякого хімічного елемента повністю заповнені К-, L- та M- електронні шари, а також 4S-оболонка і наполовину 4р-оболонка. Який це атом ?

А) Mn (z=25). Б) As (z=33). В) Br (z=35). Г) Zn (z=30). Д) Ni (z=28).

85. Визначте загальну кількість електронів у атомі N, у якого повністю заповнені К-, L- та M- електронні шари, а також 4S-оболонка.

А) N=26. Б) N=24. В) N=30. Г) N=32. Д) N=28.