Тесты Буферные растворы 1

1. Общая, активная, потенциальная кислотность (щелочность) характерна для:

1) сильных электролитов

2) Слабых электролитов

3) гидролизующихся солей

4) неэлектролитов

2. рН буферного раствора при добавлении сильных кислот, щелочей:

1) Приблизительно сохраняется

2) резко возрастает

3) резко уменьшается

4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

3. Найдите гемоглобиновую буферную систему:

1) HCOO^-, HCOOH

2) HCO₃^-, H₂CO₃

3) Hb^-, HHb, HbO₂^-, HHbO₂

4) CH₃COO^-, CH₃COOH

4. В плазме крови (рН=7,36 – 7,42) отсутствует:

1) белковый буфер

2) Аммиачный буфер

3) фосфатный буфер

4) бикарбонатный буфер

5. При физиологическом значении рН=7,36 соотношение [ HCO₃^- ] / [ CO₂ ] равно:

1) 20:1

2) 15:3

3) 10,7:1

4) 4:1

6. Найдите верную фразу:

1) буферная емкость не зависит от количества добавленного сильного электролита

2) максимальная буферная емкость при рН = рК слабого компонента системы

3) буферная емкость меняется только при добавлении сильной кислоты

4) буферная емкость – величина постоянная

7. При добавлении HCI к буферной системе NH₄CI / NH₄OH

1) конц. NH₄CI уменьшается, конц. NH₄OH увеличивается

2) конц. NH₄CI увеличивается, конц. NH₄OH уменьшается

3) увеличиваются обе конц.

4) конц. компонентов не меняются

8. При физиологическом значении рН=7,36 соотношение [ HPO₄^2- ] / [ H₂PO₄^- ] равно:

1) 20:1

2) 10:1

3) 16:3

4) 4:1

9. В каком объемном отношении смешали 0,1н растворы NH₄CI и NH₄OH ( рК=4,76 ), если рН буферного раствора равно 9,24:

1) 1:2

2) 2:1

3) 1:1

4) 2:3

10. Щелочной резерв крови – это:

1) число мл СО₂ в 100 мл крови

2) число мл NaOH при титровании

3) ацидоз

4) алкалоз

11. Какой вид имеет уравнение Гендерсона – Гассельбаха для бикарбонатной буферной системы в крови человека:

1) рН = рКа + lg

2) рН = 6,11 + lg

3) рН = 14 - рКосн - lg

4) рОН = рКосн - lg

12. Буферное действие белков связано:

1) с их амфотерными свойствами

2) с образованием катионов

3) с образованием анионов

4) с образованием биполярного иона

13. Смешали 100мл 0,1н CH₃COOH ( рК = 4,76 ) и 100мл 0,1н CH₃COONa рН раствора:

1) 5,36

2) 4,16

3) 4,76

4) 5,10

14. К фосфатной буферной системе прибавили щелочь:

1) конц. H₂PO₄^- уменьшается, конц. HPO₄^2- увеличивается

2) конц. H₂PO₄^- увеличивается, конц. HPO₄^2- уменьшается

3) конц. компонентов увеличиваются одинаково

4) обе конц. не меняются

15. Зона действия буферной системы – это:

1) рН > pKд слабого электролита

2) рН < pKд слабого электролита

3) рН = pKд ± 1

4) рН = pKд слабого электролита

16. Экстренная мера при ацидозе:

1) Na₂SO₄

2) 4,5 – 8,4% NaHCO₃

3) NH₄CH₃COO

4) NH₄CI

17. Кислотно–основное состояние организма связано главным образом с:

1) бикарбонатной буферной системой

2) фосфатной буферной системой

3) белковой буферной системой

4) аммиачной буферной системой

18. Фосфорная кислота может быть использована, чтобы получить:

1) 3 разных буферных раствора

2) только один буфер НРО₄^2-, Н₂РО₄^-

3) не дает буферных систем

4) только в смеси с уксусной и борной кислотами

19. При диабете в организме накапливается β – гидроксимасляная кислота и развивается:

1) метаболический алкалоз

2) респираторный алкалоз

3) метаболический ацидоз

4) респираторный ацидоз

20. Фермент карбоангидраза способствует:

1) выделению воды

2) связыванию протонов кислоты

3) связыванию основных компонентов

4) выделению СО₂ через легкие

21. Что такое водородный показатель – рН:

1) конц. ионов водорода

2) ионное произведение воды

3) – lgC_H⁺

4) активность протонов

22. Буферный раствор состоит из:

1) двух кислот

2) двух сильных электролитов

3) двух оснований

4) слабого электролита и его соли

23. рН буферного раствора при разбавлении:

1) остается постоянным

2) изменяется мало

3) существенно меняется

4) сперва увеличивается, затем уменьшается

24. Найдите фосфатную буферную систему:

1) HCOO^-, HCOOH

2) PO₄^3-, HPO₄^2-

3) HPO₄^2-, H₂PO₄^-

4) NO₃^-, HNO₃

25. В эритроцитах ( рН = 7,25 ) не находится:

1) гемоглобиновая буферная система

2) белковый буфер

3) бикарбонатный буфер

4) фосфатный буфер

26. К ацетатной буферной системе прибавили NaOH:

1) конц. СН₃СООН уменьшается, конц. СН₃СОО^- увеличивается

2) конц. СН₃СООН увеличивается, конц. СН₃СОО^- уменьшается

3) обе конц. уменьшаются

4) конц. компонентов не меняются

27. В бикарбонатном буфере избытку сильной кислоты противодействует:

1) соль NaHCO₃

2) слабая кислота СО₂ + Н₂О

3) соль + слабая кислота

4) соль NaCI

28. При ацидозе рН плазмы крови смещается в область:

1) меньших значений

2) больших значений

3) рН не меняется

4) нейтрального рН

29. Гемоглобиновая буферная система действует:

1) в плазме крови

2) в плазме крови и во внутренней среде эритроцитов

3) во внутренней среде эритроцитов

4) во внеклеточной жидкости

30. К буферным системам относятся:

1) NaCH₃COO / CH₃COOH и NH₄CI / NH₄OH

2) NaHCO₃ / H₂CO₃ и NaNO₃ / HNO₃

3) Na₂HPO₄ / NaH₂PO₄ и KCI / KOH

4) NH₄CI / HCI и NH₄CI / NaOH

31. К 500мл буферного раствора прибавили 20мл 0,1н HCI; ΔрН = 0,20. Буферная емкость по кислоте равна:

1) 0,004 моль-экв/л

2) 0,2 моль-экв/л

3) 0,02 моль-экв/л

4) 0,01 моль-экв/л

32. Белковая буферная система при рН < ИЭТ образуют пару:

1) H₃N⁺-Pt – COO^- и NH₂ – Pt – COO^-

2) H₃N⁺ - Pt – COO^- и H₃N⁺ - Pt – COOH

3) H₃N⁺ - Pt – COO^- и H₂N - Pt – COOH

4) H₂N - Pt – COO^- и H₂N - Pt – COOH

33. При вдыхании чистого О₂ парциальное давление СО₂ уменьшается, в легких развивается: