- •1. Общий порядок оформления работ по синтезу органических соединений
- •2. Порядок заполнения таблицы «Расчет синтеза»
- •3. Порядок заполнения таблицы «Сводная таблица результатов синтеза»
- •4. Галогенирование
- •4.1. Бромистый этил (бромэтан)
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция галогенпроизводных
- •Контрольные вопросы
- •4.2. Бромистый бутил (1-бромбутан)
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция галогенпроизводных
- •Контрольные вопросы
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция галогенпроизводных
- •Контрольные вопросы и задания
- •5. Нитрование
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция
- •Контрольные вопросы
- •5.2. Нитрометан
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция
- •Контрольные вопросы
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция
- •Контрольные вопросы
- •6. Сульфирование
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция
- •Контрольные вопросы
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция
- •Контрольные вопросы
- •6.3. Сульфаниловая кислота
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция
- •Контрольные вопросы
- •7. Ацилирование
- •7.1. Ацетанилид
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция
- •Контрольные вопросы
- •7.2. Аспирин (о-ацетоксибензойная кислота)
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция
- •Контрольные вопросы
- •7.4. Этилформиат
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Контрольные вопросы
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительные реакции
- •Контрольные вопросы
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительные реакции
- •Контрольные вопросы
- •9. Диазотирование
- •9.1. Фенол
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительные реакции
- •Контрольные вопросы
- •9.2. Йодбензол
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительные реакции
- •Контрольные вопросы
- •10. Красители
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Контрольные вопросы
- •10.2. Метиловый оранжевый
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция
- •Контрольные вопросы
- •10.3. Малахитовый зеленый
- •Посуда и приборы
- •Химизм получения малахитового зеленого
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция
- •Контрольные вопросы
- •10.4. Фенолфталеин
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция
- •Контрольные вопросы
- •10.5. Флуоресцеин
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция
- •Контрольные вопросы
- •11. Щелочное плавление
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительная реакция
- •Контрольные вопросы
- •12. Реакции Канниццаро
- •12.1. Бензойная кислота и бензиловый спирт
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительные реакции
- •Контрольные вопросы
- •12.2. Бензиловый спирт
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительные реакции
- •Контрольные вопросы
- •13. Окисление
- •13.1. Ацетон
- •Посуда и приборы
- •Методика синтеза
- •Физические свойства
- •Отличительные реакции
- •Контрольные вопросы
- •Библиографический список
- •Лабораторный практикум по органическому синтезу
- •1 70026, Тверь, наб. Афанасия Никитина, 22
Контрольные вопросы
1. Написать уравнения реакций: а) между N,N-диметиланилином и бензальдегидом в присутствии катализатора с образованием N,N-диметиламина (бензгидрола); б) взаимодействия полученного продукта с избытком N,N-диметиланилина с образованием лейкооснования красителя (4,4-бис-(N,N-диметиламина)-трифенилметана); в) гидридного перемещения (отщепление гидриданиона) при окислении лейкооснования сульфатом свинца (IV) в кислой среде с образованием солянокислой соли хиноидной формы красителя; г) между гидроксидом свинца и соляной кислотой; д) между продуктом предыдущей реакции и сернокислым натрием; е) между солянокислой солью красителя и хлористым цинком с образованием двойной соли состава (С25Н29N2Cl)2ZnСl22Н2О; ж) суммарную реакцию образования красителя [9, 33, 35, 37].
2. Нарисовать пространственное строение молекулы красителя, учитывая, что из-за пространственных затруднений атомов водорода в о-положениях к центральному атому углерода, бензольные ядра расположены подобно лопастям пропеллера под углом поворота 18 по отношению друг к другу.
3. Написать реакции: а) взаимодействия бензальдегида с кислородом воздуха; б) между сульфатом свинца (IV) и соляной кислотой при несоблюдении температуры; в) распад полученной соли и ее гидролиз; г) между лейкооснованием и хлором [1].
10.4. Фенолфталеин
Количества химических реактивов для синтеза фенолфталеина и вспомогательных материалов указаны в табл. 25.
Таблица 25. Вещества, принимающие участие в реакции синтеза фенолфталеина, и вспомогательные материалы
Реактив |
Плотность, г/см3 |
Концентрация, % |
Количество |
|
г |
мл |
|||
Фталевый ангидрид |
– |
99,7 |
25 |
– |
Фенол |
– |
98,0 |
5 |
– |
Серная кислота |
1,830 |
[29] |
– |
1 |
Вода дистиллированная |
1,000 |
– |
– |
50 |
Натрий гидроксид 5%-ный |
– |
98,5 |
– |
небольшое количество |
Уксусная кислота |
1,049 |
99,8 |
– |
до кислой реакции |
Соляная кислота |
1,190 |
[29] |
– |
1–2 капли |
Этанол |
0,812 |
96,0 (об.) |
– |
40 |
Активированный уголь |
– |
– |
– |
– |
Индикаторная универсальная бумага |
– |
– |
– |
– |
Примечание. Перед началом синтеза уточнить концентрации имеющихся в лаборатории реактивов.
Методика синтеза
В круглодонную колбу емкостью 100 мл (см. рис. 25) помещают смесь 25 г фталевого ангидрида и 5 г фенола с 1 мл концентрированной серной кислоты и нагревают в течение 3-х часов на воздушной бане при 125–130С (температура не должна подниматься выше 130С). Жидкость в колбе периодически перемешивают. По окончании реакции еще горячую смесь выливают в стакан емкостью 250 мл с 50 мл воды и кипятят до исчезновения запаха фенола. Вследствие образования осадка на дне стакана кипение сопровождается сильными толчками. Во избежание разбрызгивания (и связанной с этим потерей вещества) жидкость нужно все время перемешивать. Фенол можно также удалять перегонкой с водяным паром (см. рис. 10). Раствору в перегонной колбе дают охладиться, после чего фильтруют на воронке Бюхнера (см. рис. 15), стараясь по возможности не переносить осадок на фильтр. Осадок, находящийся в стакане (и частично на фильтре), промывают два раза небольшими порциями воды, растворяют в небольшом количестве теплого 5%-ного раствора едкого натра и фильтруют. Темно-красный фильтрат подкисляют уксусной кислотой (до кислой реакции по универсальному индикатору), прибавляют 1–2 капли соляной кислоты и оставляют стоять в течение ночи. Выпавший осадок отфильтровывают (см. рис. 15) и высушивают.
Выход сырого продукта около 2 г.
С целью очистки сырой фенолфталеин перекристаллизовывают из водного раствора этилового спирта (см. рис. 20). Выпавшие кристаллы отфильтровывают (см. рис. 15) и высушивают на воздухе.
Получают 1 г фенолфталеина.