Практическая часть

Общие указания по проведению опытов

Вещества, между которыми проводится реакция, берутся в одинаковых пропорциях (8–10 капель), причем, смешивание веществ следует производить в той последовательности, которая указана в задании.

Внимательно следите за внешними изменениями (изменение цвета, запаха, выделение газа или осадка) при протекании реакции и фиксируйте их. Для определения возможных продуктов воспользуйтесь таблицей 7.1. Рекомендуется начать определение возможных продуктов реакции с поиска потенциальных окислителей и восстановителей.

Оформление опытов следует начинать с написания уравнений электронно-ионного баланса, затем, просуммировав эти уравнения с учетом найденных коэффициентов, получают сокращенную ионную форму ОВР. Дополнив левую и правую часть сокращенной ионной формы фоновыми ионами, получают полную ионную форму ОВР и, наконец, объединив ионы в молекулы, – молекулярную форму ОВР.

Опыт №1. Реакции, в которых окислителями являются элементы в высшей степени окисления

1. KMnO4 + H2SO4 + NaNO2 2.KMnO4 + H2O + NaNO2 3. KMnO4 + NaOH + NaNO2 4. KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 5. CuCl2+ NaNO2 6. FeSO4+ H2SO4+ K2CrO4

7. KMnO4 + H2SO4 + Na2S 8. (NH4)2Cr2O7 9. KMnO4 + MnSO4 10. KMnO4 + KOH +Na2S2O3 11. KMnO4 + KOH +KI 12. KMnO4 + KOH +I2

Таблица 7.1.Степени окисления и внешние признаки основных окислителей и восстановителей

Элемент	Степень окисления	Соединение или ион	Внешние признаки
Азот	+5	NO3^-	Бесцветный раствор
	+4	NО2 ↑	Бурый газ с резким запахом
	+3	NО2^-(KNО2,...)	Бесцветный раствор
	+2	NO↑	Бесцветный газ с резким запахом
	+ 1	N2O↑	Бесцветный газ со слабым наркотическим действием
	0	N2↑	Бесцветный газ без запаха
	–3	NH3 или NH4^+ (NH4NO3..)	Бесцветный газ с резким запахом или бесцветный раствор
Сера	–2	H2S↑, или S^2- (Na,S...)	Бесцветный газ или раствор с запахом тухлых яиц
	0	S↓	Осадок или взвесь белого цвета
	+2	S2O3^2- (Na2S2O3.,.)	Бесцветный раствор
	+4	SO2↑, SО3^2- (Na2SO3..)	Бесцветный газ с резким запахом или бесцветный раствор
	+6	SO4^2- (Na2SO4...)	Бесцветный раствор
Марганец	+7	MnO4^-(KMnО4...)	Малиновый раствор
	+6	MnO4^2- (K2MnО4...)	Зеленый или сине-зеленый раствор
	+4	MnO2	Бурый оcадок или взвесь
	+2	Mn^2+ (MnSO4..)	Бесцветный раствор
Хром	+6	CrO4^2-_ (K2CrO4...), Сr2О7^2- (К2Сr2О7...)	Желтый раствор Оранжевый раствор
	+3	Cr^3+ (CrCl3, Cr2(SO4)3...)	Зеленый или фиолетово-голубой раствор
Железо	+3	Fe^3+ (Fe2(SO4),...)	Желтоватый раствор
	+2	Fe^2+ (FeCl2, FeSO4...)	Очень бледный желтый или зеленоватый раствор
Медь	+2	Cu^2+(CuCl2,...)	Голубой раствор
	+1	Cu^1+ (CuCl,...)	Зеленый раствор
Иод	+3	IO3^- (KIO3, NaIO3..)	Бесцветный раствор
	+ 1	IO^-(KIO,NaIO...)	Бесцветный раствор
	0	I2	Бурый раствор с характерным запахом или темно-фиолетовые кристаллы
	–1	I^- (KI, NaI...)	Очень бледно-желтый (почти бесцветный) раствор
Кислород	0	O2↑	Бесцветный газ без запаха
	–1	H2O2	Бесцветная жидкость
	–2	h2o, oh^-	Бесцветная жидкость

Опыт №2. Реакции, в которых восстановителями являются элементы в низшей степени окисления или свободные металлы

1. KMnO4 + H2SO4 +KI 2. KI+FeCl3 3. KI+ H2SO4 + NaNO2 4. KI+ H2SO4конц 5. Mg+ HNO3конц 6. Mg+ HNO3разб 7. K2CrO4+ H2SO4+Mg

8. KMnO4 + H2SO4 +Mg 9. KI+ HNO3конц 10. KI+ H2SO4 + K2CrO4 11. KMnO4 + H2SO4 +Na2S 12. Na2S+I2 13. Na2S+ H2SO4 + K2CrO4 14. KMnO4 + H2SO4 +Zn

Опыт №3. Окислительно-восстановительная двойственность элементов в промежуточной степени окисления

1. KI+ H2SO4 + H2O2 2. NaNO2+ H2SO4+ K2CrO4 3. H2O2+ H2SO4+ K2CrO4 4. Na2S2O3+ NaOH +I2 5. Na2S2O3+ H2SO4 6. Na2S2O3+HCl

7. KMnO4 + H2SO4 + H2O2 8. I2+ KOH 9. KMnO4 + H2O2 10. Na2S2O3+ KMnO4 11. Na2S2O3+ H2SO4 + K2CrO4 12. CuCl2+ Na2S2O3

Выводы

По каждой реакции следует указать, какой элемент и почему является окислителем и восстановителем, составить уравнения электронно-ионного баланса и на их основании молекулярные уравнения ОВР и пояснить, к какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция.

Лабораторная работа №8