- •Тема: «Химия металлов» Технологическая карта комплекса
- •План лекции
- •Особенности электронного строения металлов.
- •Положение металлов в псхэ.
- •Закономерности в изменении свойств элементов – металлов.
- •Металлическая химическая связь. Кристаллические решетки.
- •Физические свойства металлов
- •Х имические свойства металлов.
- •Способы получения металлов
- •Закрепление знаний Контрольные вопросы
- •Задания и задачи
- •1. Написать уравнения реакций взаимодействия между веществами:
- •2. Расставить коэффициенты, найти окислитель и восстановитель в уравнениях реакций:
- •Химический диктант
- •Тест по теме «Общая характеристика металлов. Электрохимический ряд напряжений»
- •Ключ к тесту
- •Это интересно!
- •1.В начале был век медный.
- •II. Далее идёт век бронзовый.
- •III. Далее идет железный век.
- •Карточки задания для индивидуальной работы
- •Химические свойства
- •Характеристика элементов главной подгруппы II группы.
- •Химические свойства
- •Взаимодействие с простыми веществами.
- •Взаимодействуют с водой.
- •Взаимодействие с кислотами.
- •Взаимодействие с щелочами.
- •Характеристика элементов главной подгруппы III группы. Алюминий.
- •Строение атомов металлов изученных групп
- •Общие химические свойства
- •Закрепление и проверка знаний Контрольные вопросы
- •Упражнения и задачи для закрепления и проверки знаний
- •Железо.
- •Марганец
- •Химические свойства
- •Взаимодействие с неметаллами
- •Взаимодействие с водой
- •Взаимодействие с кислотами
- •Восстановление металлов из оксидов
- •Понятие о сплавах.
- •Задания для закрепления и проверки знаний Контрольные вопросы:
- •Характеристика элемента-металла на примере
- •Тест по теме «Металлы» Вариант 1
- •Вариант 2
- •Тест по теме «Металлы» Вариант 3
- •Вариант 4
- •Тест Вариант 1
- •Вариант 2
- •I уровень
- •II уровень
- •Контрольные вопросы, задания и тест для отработки нб по теме: «Химия металлов»
- •Тест «Химия металлов» Часть а (задания с выбором ответа)
- •Часть в (задания с кратким ответом)
- •Игровые задания Загадки о металлах
- •«Химические перевертыши»
- •Викторина по теме «Металлы»
- •Ответы на вопросы викторины
- •Определите металл
Тест по теме «Металлы» Вариант 1
Определите какая из электронных формул отражает строение атома натрия:
А) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Б) 1s2 2s2 2p6 3s1
В) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Г) 1s2 2s1
2. Определите в каких парах обе реакции практически осуществимы:
А) Cu + Zn2+ → ; Fe3+ + K→
Б) Mg + Cu2+ → ; Cr + H+ →
В) Ca2+ + Zn → ; Al3+ + Na →
Г) Ca + H+ → ; Pb2+ + Cu →
3. В какой из групп все металлы растворяются в кислотах:
А) Al, Fe, Cu Б) Ag, K, Ba
В) Ca, Zn, Fe Г) Au, Mg, Na
4. В 4 пробирки налиты растворы солей. В каждой из них – кусочек цинка. В какой из пробирок будет идти реакция с раствором:
А) CaCl2 Б) CuSO4
В) Mg(NO3)2 Г) FeCl3
Вариант 2
Какой из металлов, электронные формулы которых записаны ниже, наиболее химически активен:
А) 1s2 2s2 2p6 3s1
Б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
В) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Г) 1s2 2s1
2. Проанализируйте, в каких группах все три металла могут вытеснять медь из раствора хлорида меди. Выберите правильный ответ:
А) Al, Zn, Na Б) Fe, Hg, Sr
В) Zn, Fe, Ca Г) Ag, Pb, Zn
3. Какие реакции практически осуществимы:
А) Cu + HCl → Б) Cu + AgCl →
В) Ca + H2O → Г) Zn + Pb(NO3)2 →
4. Какое из свойств наиболее характерно для всех металлов:
А) твердость Б) восстановительная активность
В) взаимодействие с водой Г) сильные окислительные свойства
Тест по теме «Металлы» Вариант 3
Определите, какая из электронных формул отражает строение атома железа:
А) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
В) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
2. Укажите, в каких случаях железо и его соединения являются окислителями:
А) Fe0 → Fe2+ Б) Fe3+ → Fe2+
В) Fe2+ → Fe0 Г) Fe2+ → Fe3+
3. Определите, какие группы реакций показывают процессы, при которых медную пластинку можно превратить в черный порошок, а затем в голубой раствор:
А) Cu + H2O → ; CuCl2 + NaOH →
Б) Cu + O2 → ; CuO + HCl →
В) Cu + Cl2 → ; Cu + HgCl2 →
Г) Cu + O2 → ; CuO + H2O →
4. Чем объяснить, что металлы хорошо проводят электрический ток:
А) электропроводность металлов обусловлена свободным перемещением валентных электронов в кристаллической решетке
Б) не все металлы проводят электрический ток
В) металлы хорошо проводят электрический ток благодаря наличию s- электронов
Г) электропроводность металлов обусловлена низкой энергией отрыва валентных электронов
Вариант 4
Какой из металлов, электронная формула которого записана ниже, относится к d-элементам:
А) 1s2 2s2 2p6 3s2
Б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s1
В) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
Г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2
2. Определите в каких группах обе реакции практически осуществимы:
А) Cu + Hg2+ → ; H+ + K→ Б) Mg + Pb2+ → ; Al + H+ →
В) Ca2+ + Zn → ; Fe2+ + Cu → Г) Na + Cu2+ → ; Na+ + Fe →
3. В какой из групп все металлы растворяются в кислотах:
А) Mg, Al, Cu Б) Au, K, Fe
В) Zn, Ca, Cr Г) Ag, Sn, Pb
4. В какой группе ПСХЭ находятся самые активные металлы:
А) седьмой группе, побочной подгруппе
Б) первой группе, главной подгруппе
В) второй группе, побочной подгруппе
Г) пятой группе, главной подгруппе