- •Тема: «Химия металлов» Технологическая карта комплекса
- •План лекции
- •Особенности электронного строения металлов.
- •Положение металлов в псхэ.
- •Закономерности в изменении свойств элементов – металлов.
- •Металлическая химическая связь. Кристаллические решетки.
- •Физические свойства металлов
- •Х имические свойства металлов.
- •Способы получения металлов
- •Закрепление знаний Контрольные вопросы
- •Задания и задачи
- •1. Написать уравнения реакций взаимодействия между веществами:
- •2. Расставить коэффициенты, найти окислитель и восстановитель в уравнениях реакций:
- •Химический диктант
- •Тест по теме «Общая характеристика металлов. Электрохимический ряд напряжений»
- •Ключ к тесту
- •Это интересно!
- •1.В начале был век медный.
- •II. Далее идёт век бронзовый.
- •III. Далее идет железный век.
- •Карточки задания для индивидуальной работы
- •Химические свойства
- •Характеристика элементов главной подгруппы II группы.
- •Химические свойства
- •Взаимодействие с простыми веществами.
- •Взаимодействуют с водой.
- •Взаимодействие с кислотами.
- •Взаимодействие с щелочами.
- •Характеристика элементов главной подгруппы III группы. Алюминий.
- •Строение атомов металлов изученных групп
- •Общие химические свойства
- •Закрепление и проверка знаний Контрольные вопросы
- •Упражнения и задачи для закрепления и проверки знаний
- •Железо.
- •Марганец
- •Химические свойства
- •Взаимодействие с неметаллами
- •Взаимодействие с водой
- •Взаимодействие с кислотами
- •Восстановление металлов из оксидов
- •Понятие о сплавах.
- •Задания для закрепления и проверки знаний Контрольные вопросы:
- •Характеристика элемента-металла на примере
- •Тест по теме «Металлы» Вариант 1
- •Вариант 2
- •Тест по теме «Металлы» Вариант 3
- •Вариант 4
- •Тест Вариант 1
- •Вариант 2
- •I уровень
- •II уровень
- •Контрольные вопросы, задания и тест для отработки нб по теме: «Химия металлов»
- •Тест «Химия металлов» Часть а (задания с выбором ответа)
- •Часть в (задания с кратким ответом)
- •Игровые задания Загадки о металлах
- •«Химические перевертыши»
- •Викторина по теме «Металлы»
- •Ответы на вопросы викторины
- •Определите металл
Это интересно!
Человек использовал металлы с древних времен.
1.В начале был век медный.
К концу каменного века человек открыл возможность использования металлов для изготовления орудий труда. Первым таким металлом был медь.
Период распространения медных орудий называют энеолитом или халколитом, что в переводе с греческого означает «медь». Медь обрабатывалась с помощью каменных орудий методом холодной ковки. Самородки меди превращались в изделия под тяжёлыми ударами молота. В начале медного века из меди делали лишь мягкие орудия, украшения, предметы домашней утвари. Именно с открытием меди и других металлов стала зарождаться профессия кузнеца.
Позже появились литья, а потом человек стал добавлять к меди олово или сурьму, делать бронзу, более долговечную, прочную, легкоплавкую.
II. Далее идёт век бронзовый.
Бронза - сплав меди и олова. Хронологические границы бронзового века датируются в начале 3-го тысячелетия до н. э. до начала 1-го тысячелетия до н.э. Большими преимуществами бронзы в сравнений с медью и другими известными металлами являются более низкая анализы показали, что в составе железных метеоритов на долю железа приходится 91% . Начало производства железа из его руд в Древнем Египте, потом в Индии и в других странах. Температура плавления ( 700° - 900° ) и высокие литейные качества и большая прочность.
III. Далее идет железный век.
Третий и последний период первобытной эпохи характеризуется распространением железной металлургии и железных орудий и знаменует собой железный век. В современном значении этот термин был введен в употребление в середине IX века датским археологом К.Ю. Томсоном и вскоре распространился в литературе наряду с терминами « каменный век» и « бронзовый век».
В отличие от других металлов железо, кроме метеоритного не встречается в чистом виде. Ученые предполагают, что первое железо, попавшее в руки человека, было метеоритного происхождения, и не зря железо именуется «небесным камнем». Самый крупный метеорит нашли в Африке, он весил около шестидесяти тонн. А во льдах Гренландии нашли железный метеорит весом тридцать три тонны.
В настоящее время продолжается железный век. Ведь в настоящее время железные сплавы составляют почти 90% всего количества металлов и металлических сплавов.
Карточки задания для индивидуальной работы
Карточка №1 1) Электронная формула кальция. а) 1S² 2S² 2P 3S¹ б) 1S² 2S²2P 3S² в) 1S² 2S² 2P 3S² 3P 4S¹ г) 1S² 2S² 2P 3S ²3P 4S² 2) Электронную формулу 1S²2S² 2P 3S² 3P 4S² имеет атом: а)Na б)Са в)Cu г)Zn 3) Электронная формула наиболее активного металла: а) 1S² 2S² б) 1S² 2S² 2P 3S² в) 1S² 2S² 2P 3S² 3P 3d 4S² г) 1S² 2S² 2P 3S² 3P 4S² 4) Металлы при взаимодействий с неметаллами проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные; в) и окислительные, и восстановительные; г) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях 5) В периодической системе типичные металлы расположены в: а) верхней части б) нижней части в) правом верхнем углу г) левом нижнем углу |
Карточка №2 1. Группа элементов, содержащая только металлы: а) Li, Be, В; б) К, Са, Sr; в) Н, Na, Си; г) Se, Те, Ро. 2. В ряду элементов Ва—Sr—Са—Mg восстановительные свойства: а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают. 3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома алюминия: а) 3s23pl б) 3s23p2 в) 3 s24p1 г) 4р3 4. Кальций может взаимодействовать с каждым веществом пары: а) сера и гидроксид натрия б) вода и кислород в) углерод и магний г) хлорид калия и серная кислота |
Карточка №3 1. Группа элементов, содержащая только металлы: а) В, С, N; б) Fe, Со, С1; в) Na, Mg, AI; г) W, Zn, Se. 2. В ряду элементов Na—Mg—Al—Si восстановительные свойства: а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают. 3. Металл, имеющий конфигурацию валентных электронов 3d14s2, — это: а) скандий; б) галлий; в) цинк; г) алюминий. 4. Магний может взаимодействовать с каждым веществом пары: а) бром и гидроксид натрия б) соляная кислота и кислород в) вода и сульфат кальция г) хлорид калия и серная кислота |
Карточка №4 1. Группа элементов, содержащая только металлы: а) Н, Li, В; б) Al, Са, Si; в) Мп, Сг, Си; г) CI, Br, I. 2. В ряду элементов Li—Na—К—Rb восстановительные свойства: а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают. 3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома стронция: а) 6s2; б) 5s2; в) 5sl5pl; г) 6р2. 4. Натрий получают из хлорида натрия: а) электролизом расплава NaCl б) электролизом раствора NaCl в) восстановлением с помощью магния г) восстановлением с помощью водорода |
Карточка №5 1. Группа элементов, содержащая только металлы: а) Са, Sc, Ti; б) Ag, Au, As; в) N, О, Al; г) Pb, Sn, Si. 2. С водой взаимодействует оксид, формула которого: а) СаО; б) СuО; в) Fe2O3; г) ZnO. 3. Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид: а) алюминия; б) магния; в) натрия; г) калия. 4. Не является амфотерным гидроксидом вещество, формула которого: а) Сг(ОН)3; б) А1(0Н)3; в) Мn(ОН)2; г) Ве(ОН)2.
|
Карточка №6 1.В ряду элементов С—В—Be—Li восстановительные свойства: а) усиливаются; б) ослабевают; в) не изменяются; г) сначала усиливаются, затем ослабевают. 2. Оксид кальция не взаимодействует: а) с серной кислотой; б) гидроксидом натрия; в) оксидом углерода(IV); г) водой. 3. Едкие щелочи могут разрушать растительные и животные ткани. Таким свойством не обладает вещество, формула которого: а) NaOH; б) КОН; в) Сu(ОН)2; г) Ва(ОН)2. 4. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: а) Са(ОН)2; б) Ва(ОН)2; в) Zn(OH)2; г) Mg(OH)2.
|
Карточка № 7 Закончите уравнения реакций: 1) Mg+ H2SO4→ 2) CaO+ H2O → 3) KOH+SO2 → 4) K2CO3 +HNO3 → |
Карточка № 8 Закончите уравнения реакций: 1) Na+ H2O → 2) NaOH+ H3PO4 → 3) Zn+Pb(NO3)2 → 4) K2SO4 +BaCl2 → |
Карточка №9 Закончите уравнения реакций: 1) Zn+ HCl → 2) LiCl+ AgNO3 → 3) HCl+Fe(OH)3 → 4) H2SO4 +Mg(OH)2 → |
Карточка № 10 Закончите уравнения реакций: 1) NaOH+ HNO3 → 2) Mg+ O2 → 3) HCl+Fe(OH)3 → 4) Fe2O3 +Al → |
Карточка № 11 Закончите уравнения реакций: 1) CuO+ H2 → 2) HCl+ Cu(OH)2 → 3) Cu+AgNO3 → 4) H2O +Ca → |
Занятие №2
Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПСХЭ Д.И.Менделеева. Характеристика простых веществ и их соединений: натрий, кальций, алюминий.
Характеристика металлов главной подгруппы I группы.
Главную подгруппу I группы периодической системы составляют:
литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Все щелочные металлы имеют один s-электрон на внешнем электронном слое, который при химических реакциях легко теряют, проявляя степень окисления +1. Поэтому щелочные металлы являются сильными восстановителями. Радиусы их атомов возрастают от лития к францию. Электрон внешнего слоя с возрастанием радиуса атома находится все дальше от ядра, силы притяжения ослабевают и, следовательно, увеличивается способность к отдаче этого электрона, т.е. химическая активность. В электрохимическом ряду напряжений металлов все щелочные металлы стоят левее водорода.
Все щелочные металлы в твердом состоянии хорошо проводят электрический ток. Они легкоплавки, быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят без доступа воздуха и влаги, чаще всего под керосином. Щелочные металлы образуют соединения с преимущественно ионной связью.
Оксиды щелочных металлов - твердые гигроскопичные вещества, легко взаимодействующие с водой. При этом образуются гидроксиды - твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Соли щелочных металлов, как правило, тоже хорошо растворяются в воде.